REACTIONS D’ OXYDO-REDUCTION

Présentation au sujet: "REACTIONS D’ OXYDO-REDUCTION"— Transcription de la présentation:

1 REACTIONS D’ OXYDO-REDUCTION

2 Réaction entre les ions Fer (III)
et Iodure

3 Solution d’iodure de potassium
Solution de chlorure de fer(III)

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5

6

7 Coloration brune

8 Mise en évidence des produits formés

9 Cyclohexane

10 Phase organique Phase aqueuse

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13

14 Soude diluée Précipité vert

15 INTERPRETATION

16 H2O I-(aq)excès ; H2O ÉTAT INITIAL ÉTAT FINAL
Fe3+(aq) ; Cl-(aq); K+(aq) ; I-(aq) ; H2O Fe2+(aq) ; Cl-(aq); K+(aq) ; I2(aq) ; I-(aq)excès ; H2O Transformation Système chimique

17 La transformation peut être modélisée par une réaction entre les espèces
Fe3+(aq)  et I-(aq) Les REACTIFS

18 Apparition de I2(aq) suivant le schéma formel:
2 I-(aq) = I2(aq) +2 e- Red1 = Ox1+ n1 e- Couple1: I2(aq)/ I-(aq) Ox1 /Red1

19 Apparition de Fe 2+(aq) suivant le schéma formel:
Fe3+(aq) + e- = Fe2+(aq) Ox2 + n2 e-= Red2 Couple2: Fe3+(aq)/ Fe2+(aq) Ox2 /Red2

20 La réaction est représentée par l’équation:
2I-(aq) + 2Fe3+(aq) = 2Fe2+(aq) + I2(aq) a Red1 + b Ox2 = c Red2 + d Ox1 Transfert d’électrons du réducteur I-(aq) vers l’oxydant Fe3+(aq)

21 GENERALISATION

22 Espèce chimique capable de un ou plusieurs électrons
OXYDANT: Espèce chimique capable de GAGNER un ou plusieurs électrons

23 Espèce chimique capable de un ou plusieurs électrons
REDUCTEUR Espèce chimique capable de PERDRE un ou plusieurs électrons

24 Couple oxydo réducteur La demi équation « redox »
Ox / Red Il est constitué par un oxydant et un réducteur conjugués, reliés par l’écriture formelle: Ox + n e- = Red La demi équation « redox »

25 Red1 est oxydé (perte d’électrons) Ox2 est réduit (gain d’électrons)
Réaction redox Transfert d’électrons du réducteur Red1 du couple Ox1/Red1 vers l’oxydant Ox2 du couple Ox2/Red2 a Red1 + b Ox2 = c Red2 + d Ox1 Red1 est oxydé (perte d’électrons) Ox2 est réduit (gain d’électrons)

26 FIN