6 ) ORBITALES MOLÉCULAIRES DES MOLÉCULES POLYATOMIQUES

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1 6 ) ORBITALES MOLÉCULAIRES DES MOLÉCULES POLYATOMIQUES
6 ) ORBITALES MOLÉCULAIRES DES MOLÉCULES POLYATOMIQUES. HYBRIDATION DES ORBITALES ATOMIQUES . 6.1 ) Introduction Be [He] 2s2 H 1s1 Soit BeH2 Représentation de Lewis Géométrie ; AX2E0 d ’où molécule linéaire Question : peut-on expliquer l ’orientation des liaisons Be-H dans le cadre de la théorie des O.M. ?

2 + + + + Be 2s H 1s 2p Interprétation 2s
Le recouvrement 2s-1s peut se faire dans n ’importe quelle direction . + 1s x - z y + Le recouvrement 2p-1s ne peut se faire que dans la direction de l ’O.A. 2p

3 + Exemple du méthane CH4 H C 2s 2p 2s 1s
- z y + Une des liaisons C-H aurait une direction quelconque : les trois autres seraient perpendiculaires .

4 6.2 ) Orbitales hybrides . Définition ; les orbitales hybrides sont des orbitales obtenues par combinaison linéaire d ’ orbitales atomiques existantes . Les orbitales hybrides ainsi obtenues décrivent l ’état du ou des électrons qui s ’y trouvent . 6.2.1) Hybridation sp ( figure 2 ) z 2pZ+ 2s z Orbitales hybrides sp 2s - 2pZ z

5 BeH2 x y 2py sp sp z 2px atome de Be hybridé sp

6 6.2.2 ) Hybridation sp2 ( figure 4 )
x y x

7 6.2.3 ) Hybridation sp3 ( figure 6)

8 C H L ’éthène liaison p C-C recouvrement latéral 2pz-2pz recouvrement axial sp2-sp2 liaison s C-C x y z orbitales hybrides sp2 orbitale 2pz atomes d ’hydrogène ; orbitales 1s formation des liaisons s C-H

9 L ’éthyne C H formation des liaisons p C-C par recouvrement latéral des O.A. 2px d ’une part et 2py d ’autre part orbitales spz y z x y z x orbitale 2py orbitale 2px formation de la liaison s C-C par recouvrement axial de deux orbitales hybrides spz second atome de C hybridé sp atomes d ’hydrogène formation des liaisons s C-H par recouvrement axial 1s1-sp