Chapitre 3 Les Composés: Une Combinaison d’éléments (ou d’atomes!) Module 1 Chapitre 3 Les Composés: Une Combinaison d’éléments (ou d’atomes!)

Les Composés Chimiques Les composés sont formés quand une substance pure constituée de deux ou plusieurs types d'éléments sont chimiquement combinés. Quand ils se combinent, les atomes d'un élément établissent des liens avec les atomes d'un autre élément de façons très spécifiques.

Covalent ou Ionique? Les composés sont formés à travers les liaisons chimiques, qui sont des liens entre deux ou plusieurs atomes qui tiennent les atomes ensemble. Les composés sont soit covalents ou ioniques.

Les Composés Covalents (moléculaire) Dans les composés covalents (moléculaire), les atomes s'unissent en partageant des électrons pour former des molécules. Une molécule est un groupe d'atomes dans lequel les atomes sont organisés ensemble en partageant une ou plusieurs paires d'électrons. Les paires d'électrons partagés forment des liaisons covalentes qui maintiennent les atomes ensemble. Le bioxyde de carbone et l'eau sont des exemples de composés covalents.

Des exemples des composés Covalents (moléculaire) Bioxyde de Carbon L’eau

Les Composés Covalents (moléculaire) Des composés covalents sont des composés formés entre les non-métaux seulement (par exemple H2O2). Les composés covalents peuvent être des solides, des liquides ou des gaz à la température ambiante, ils ne conduisent pas l'électricité, et ils ont une grande variété d’utilisations.

Les Composés Ioniques Dans les composés ioniques, les ions de charges opposées s'attirent. Dans les composés ioniques, les atomes gagnent ou perdent des électrons pour former des ions.

Des exemples des composés Ioniques NaCl Le sel de table est fait à partir des éléments de sodium et de chlore. Quand les atomes de chaque élément entre en contact pour la première fois, les deux sont électriquement neutres. Quand ils arrivent assez proche, un électron transfert du sodium au chlore.

Les Composés Ioniques Les composés ioniques sont normalement formés entre les métaux et les non-métaux (par exemple CaCl2). Tous les composés ioniques sont solides à la température ambiante et ont des points de fusion et des points d'ébullition élevées. Bien qu’ils ne conduisent pas l'électricité à l'état solide, les composés ioniques sont électriquement des conducteurs, quand ils sont dissous dans l'eau ou fondu.

Nommer les composés chimiques Un nom chimique indique les éléments présents dans le composé. Les composés sont représentés par des formules chimiques, qui indiquent la proportion dans laquelle les éléments sont présents. Par exemple, dans une molécule de l'eau (H2O), il y a deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène.

D'autres Formules Chimiques D'autres exemples de formules chimiques sont: • le méthane (CH4) • le bioxyde de carbone (CO2) • le carbonate de calcium (CaCO3) • le propane (C3H8) • le chlorure de sodium (NaCl)

Qui décide les noms des composés? L'Union Internationale de Chimie Pure et Appliquée (UICPA) est un groupe qui représente les chimistes du monde et est responsable des règles de nommer les composés.

Nommer les composés ioniques Tous les composés ioniques sont constitués d'ions positifs et d'ions négatifs. On peut décrire des composés ioniques en utilisant un nom ou une formule. Le nom chimique d'un composé ionique a toujours deux parties, une pour chaque type d'ion dedans.

Les étapes pour nommer les composés ioniques Étapes à suivre pour nommer les composés ioniques: 1. Nommer l’ion non métallique (toujours en deuxième position dans un composé avec 2 éléments) et mettre à la fin de l'élément le suffixe "URE". (oxygène devient oxyde!) 2. Nommer l'ion métallique (toujours en premier dans un composé de deux éléments) à son nom normal. 3. Écrire le nom du composé.

Des exemples des composés ioniques • MgBr2 est le bromure de magnésium • Li3N est nitrure de lithium • NaCl est le chlorure de sodium • K2S est le sulfure de potassium

Les formules chimiques que vous devriez savoir Les formules chimiques pour des composés chimiques communs ioniques que vous devriez savoir: (i) du sel de table ou chlorure de sodium (NaCl) (ii) de carbonate de calcium (CaCO3) (iii) de sulfite de sodium (Na2SO4) (iv) d'hydroxyde de sodium (NaOH)

Nommer des composés covalents (moléculaire) La principale différence entre les noms composés covalente et ionique est que des préfixes sont utilisés pour indiquer le nombre de chaque type d'atome dans un composé covalent. Exception: Remarquer qu’avec oxygène, “bi” est utilisé pour indiquer 2, et non pas “di”

Étapes pour nommer des composés covalents Étapes à suivre pour nommer des composés covalents (moléculaire): 1. Nommer le deuxième atome en mettant à la fin de l'élément, le suffixe "URE" (oxygène devient oxyde!) 2. Aussi, ajouter le préfixe qui indique le nombre d’atomes de cet élément. 3. Nommer le premier atome avec le préfixe qui indique le nombre d’atomes de cet élément . 4. Écrire le nom du composé.

Exemples des Composés Covalents (Moléculaire) • CO est le monoxyde de carbone • SiCl4 est le tétrachlorure de silicium • SO3 est le trioxyde de soufre

Les noms communs des composés covalents Certains composés covalents sont connus sous des noms communs ainsi que des noms chimiques. Les noms communs se passent car une substance se trouve dans un usage quotidien ou car il existe depuis longtemps et sont d'un usage quotidien. La plupart des substances ayant des noms communs précèdent le système de l’UICPA. Par exemple, l'eau est le nom commun de H2O.

Les formules chimiques que vous devriez savoir Les formules chimiques des certains composés chimiques moléculaires communs (covalente) que vous devez savoir: (i) le saccharose ou sucre de table (C12H22O11) (ii) le bioxyde de carbone (CO2) (iii) le méthane (CH4) (iv) l'eau (H2O)

Les Changements dans la Matière Les changements dans la matière peuvent être: physique ou chimique

Les Changements Chimiques Les changements chimiques produisent des nouvelles substances (éléments ou composés) avec de nouveaux propriétés. Par exemple, pendant le rouillement, des atomes de fer et d'oxygène se combinent chimiquement pour former quelque chose de nouvelle (la rouille).

Qu’est-ce qui se passe pendant un changement chimique? Pendant des changements chimiques les éléments sont conservés mais les composés ne sont pas. Les éléments sont réorganisés pour former de nouveaux composés.

Voici un analogie! Supposons que les différents legos de couleur (rouge, bleu et jaune) représentent des différents éléments. Si vous avez 10 legos rouges, 6 jaunes et 6 bleues, vous pourriez construire des différents objets pour représenter les "composés ». Vous pourrez ensuite briser votre objet (retour en « éléments ») et le remettre pour former d'autres objets (« nouveau composé »).

Des exemples des changements chimiques Les changements chimiques sont le résultat des propriétés chimiques de la substance Ex: i) la maturation des fruits ii) la cuisson iii) la corrosion iv) la combustion

Les Changements Physiques Les changements physiques modifient l'apparence des substances, mais ne produisent pas de nouvelles substances. Cela veut dire que les liaisons chimiques des atomes dans les molécules et des ions n'ont pas été brisées et de nouvelles liaisons n'ont pas été faites.

Des exemples des changements physique i) changement d’état (exemple: fusion, congélation, etc.) ii) la coupe iii) la dissolution

Preuve de changement chimique dans la matière La preuve/indice qu'un changement chimique a eu lieu peut être: (i) la chaleur est produite ou absorbée (ii) une nouvelle couleur apparaît (iii) un précipité se forme (iv) un gaz est produit (v) le processus est difficile à inverser

Physique ou Chimique? Certains changements sont un peu difficiles à identifier. Par exemple; • lors de l'ouverture d'une bouteille de boisson gazeuse, des bulles et du gaz apparaissent. C’est un changement physique et pas de changement chimique. • si une sculpture de glace fond, le changement n'est pas facilement réversible, mais c'est un changement physique.

Les besoins de la société peuvent mener à des développements dans la chimie Des exemples sont • les vêtements Une grande partie de nos vêtements sont maintenant fabriqués dans des tissus synthétiques, au lieu de lin, de la soie, et autres fibres naturelles. Des fibres populaires synthétiques, comme le polyester et le nylon, sont fabriqués à partir de pétrole. le lin la soie le polyester le nylon

Les besoins de la société peuvent mener à des développements dans la chimie l’encre d'imprimerie Les premiers d’encres d'impression étaient faites à partir de fruits ou du jus de légumes, et les sécrétions ou de sang provenant d'animaux tels que les calmars, les pieuvres et des crustacés. Aujourd'hui, l'encre et les journaux sont faits à partir du noir de carbone, qui est fabriquée des produits pétroliers.

Quelques exemples où la connaissance de la chimie a permis le développement de matériaux commerciaux: 1. Les médicaments Par exemple, la digitoxine est un produit chimique extraite d'une fleur native de Terre-Neuve et Labrador, appelée « foxglove », qui est utilisé pour les patients de crise cardiaque.

Quelques exemples où la connaissance de la chimie a permis le développement de matériaux commerciaux: 2. Des matériaux de construction Le bois traité sous pression ralentit le processus de pourrissement du bois. Le bleu-vert "patine" attractif qui se forme sur le cuivre contient plusieurs produits de corrosion, y compris le sulfate de cuivre. Les édifices du Parlement à Ottawa sont un exemple.

Certaines de nos décisions sur les applications de la science et de la technologie doivent tenir en compte des avantages environnementaux et sociaux et des inconvénients. Par exemple: Les carburants à base d'éthanol sont utilisés comme une alternative renouvelable au pétrole. L’utilisation de l'éthanol, cependant, est controversée, en partie parce que l'éthanol est produit en utilisant des cultures alimentaires, comme le maïs. Les terres agricoles qui pourraient être utilisées pour produire des aliments sont utilisées pour produire de l'éthanol à la place. Cela peut faire augmenter le prix de la nourriture ou mener à une pénurie alimentaire.