Travail préparatoire 1.a. solution de chlorure de sodium : Na+ + Cl- M = M(Na) +M(Cl) = 23,0 + 35,5 = 58,5 g.mol-1 1.b. Concentration massique en NaCl:

Charge de l’atome de sodium
Ions positifs Atome ou groupe d’atomes pour lesquels il manque 1 ou plusieurs électrons dans le nuage électronique.
CONDUCTANCE ET CONDUCTIVITE
CONDUCTANCE ET CONDUCTIVITE
Contrôle de la qualité par dosage
RESISTANCE(R) CONDUCTANCE (G) CONDUCTIVITE (σ) CONDUCTIVITE MOLAIRE(λ)
CONDUCTANCE ET CONDUCTIVITE
Formation d’une solution ionique de chlorure de sodium
Ch 16: La mole et concentration molaire
Composition ionique de quelques eaux minérales
LE COURANT ÉLECTRIQUE DANS LES SOLUTIONS
Zoom sur le sel.
La mole Chapitre 11 : Les objectifs de connaissance :
Chapitre 9: La synthèse d’espèces chimiques. Activité documentaire du livre p. 46.
Chapitre 13 Et si nous réfléchissions …. Le vocabulaire.
Chapitre 3 : Le courant électrique peut-il circuler dans une solution aqueuse ? Livre p 42 à 59.
Dosage par étalonnage (1) par conductimétrie
Chapitre 5: La concentration molaire
Thème 3 : Défis du XXI e siècle.. D 2 C o n t r ô l e d e l a q u a l i t é : d o s a g e s p a r é t a l o n n a g e.
Chap C1: Dosages. Doser une esp è ce chimique en solution, c ’ est d é terminer sa quantit é (en mole) dans un é chantillon donn é. Quand le dosage fait.
III- La masse d’un litre d’air  Rappels: Le volume représente la place occupée dans l’espace. La masse représente la quantité de matière, elle est liée.
Les Unités de mesure en Biologie Mme ATHMANI.  Molarité  Molalité  Osmolarité  Osmolalité  Normalité.
Cohésion des solides ioniques De nombreux composés solides présentent des formes régulières. Structure et cohésion.
la structure de la matière
Un tableau d’avancement
Conduction ioniques des solutions aqueuses
et leurs concentrations
QCM Quantité de matière
Chapitre 4 : Masse et volume
Labo de Microbiologie (BIO 3526)
cohésion des solides ioniques
Préparation d'une solution de glucose
LES ACIDES, LES BASES ET LE pH
Les solutions acido-basiques
Thème 3 : Défis du XXIe siècle..
Proportions.
Préparation à l’examen écrit de laboratoire
Les propriétés des solutions (ST)
1. Masse et quantité de matière d'un composé solide.
Eléments de correction
LA CONDUCTIBILITÉ ÉLECTRIQUE
Transport en solution Approche phénoménologique du flux Diffusion
Stage de Pré-r entrée de Paris VI
Chimie Chapitre VII : Les solutions (livre ch.11)
Les transformations en physique/chimie
Chimie Chapitre 2 : Dosages acido-basiques
La matière (2ème partie) Mélanges & solutions
Détermination de la concentration
Les Propriétés de la Matière
La mole K. Bourenane Essc
Comment déterminer une quantité de matière?
I.1. Définition et composition d’une solution  La dissolution d’une espèce chimique (appelé soluté) dans un grand volume de liquide (appelé solvant) donne.
CHAPITRE III – CONDUCTION ELECTRIQUE DES SOLUTIONS AQUEUSES. Publié par Hamid BOUDKANE MANAGER HSE
Préparation au laboratoire transport transmembranaire
2. Salinité de l’eau de mer
Equilibres Acido-Basique
Chapitre 4 – Ions et pH.
Pictogrammes de sécurité
QUANTITE DE MATIERE notation: n unité: mol
Relation entre la masse et le poids
Réactions chimiques par échange de protons
Correction activité boisson du sportif
Comment repondre à un probleme de pourcentage
Masse molaire Cours de sciences de 4ième par C. Hovelaque
NA = 6, mole-1 = nombre d’Avogadro
Stœchiométrie.
Réaction chimique et bilan de matière
PNF « Rénovation du baccalauréat scientifique et technologique – Sciences et technologies de laboratoire (STL) – biotechnologies et SPCL » DGESCO 4 avril.