Les formules chimiques (page 95)

Br Ca Ca+2 2Br-1 Br CaBr2 La formule chimique sert à indiquer quels atomes sont présents dans le composé le rapport qui existe entre ces atomes dans un composé chimique. Br Ca Ca+2 2Br-1 Br Symbole de l’ion positif Symbole de l’ion négatif CaBr2 L’absence d’indice indique qu’il n’y a qu’UN ion de calcium Indique qu’il y a deux ions de brome

Quelques molécules courantes : Formule Nom H2O CO2 NH3 C6H12O6 eau dioxyde de carbone ammoniac glucose

Les ions : Il existe des ions formés d’un seul atome. On les appelle des ions ______________ Ex : ______ ______ ________ (Tableau page 97) Lorsque les ions sont formés d’un groupe d’atomes différents, on leur donne le nom d’ion _________________. Ex : ______ _______ _______ (Tableau page 98) monoatomiques O-2 Cl-1 Fe+3 polyatomiques CO3-2 PO4-3 CH3COO-1

Les indices  Les indices indiquent le nombre de fois qu’un ion monoatomique ou un ion polyatomique est présent dans un composé. L’indice détermine combien de fois l’élément ou l’ion polyatomique est présent. Exemples : C6H12O6 C : 6 H : 12 O : 6 (NH4)2CrO4 N : 2 H : ___ Cr : ___ O : ____ Ba(CH3COO)2 Ba : ___ C : ___ H : ___ O : ____ 4 8 1 4 6 4 1

Eléments diatomiques N2 Cl2 Iode Fluor difluor Brome dibrome Certains éléments sont formés de molécules contenant deux atomes identiques. On les appelle les éléments diatomiques. Élément Formule Nom de la molécule Hydrogène H2 dihydrogène Oxygène O2 dioxygène Azote ___ diazote Chlore ___ dichlore _________ I2 diiode _________ F2 ___________ _________ Br2 ___________ N2 Cl2 Iode Fluor difluor Brome dibrome

Tableau de quelques ions : Voici la liste des noms et des symboles de quelques ions que nous utiliserons fréquemment. Ceux en caractères gras sont à connaître . (voir p. 97 et 98)

Cations Formule Valence Nom NH4 +1 Ammonium H Hydrogène Li Lithium Na Sodium K Potassium Mg +2 Magnésium Ca Calcium Al +3 aluminium Cr Chrome (II) Chrome (III)

Cations Formule Valence Nom Fe +2 Fer (II) +3 Fer (III) Cu +1 Cuivre (I) Cuivre (II) Ag Argent Zn Zinc Sn Étain (II) +4 Étain (IV) Pb Plomb (II) Plomb (IV)

Anions Formule Valence Nom CH3COO -1 Acétate OH Hydroxyde N -3 Nitrure Nitrate NO2 Nitrite F Fluorure FO3 Fluorate Cl Chlorure ClO2 Chlorite ClO3 Chlorate

Cations Formule Valence Nom ClO4 -1 Perchlorate Br Bromure BrO3 Bromate I Iodure IO3 Iodate CO3 -2 Carbonate SO3 Sulfite SO4 Sulfate PO3 -3 Phosphite PO4 Phosphate

La valence des éléments (= le nombre d’oxydation = la charge) On peut déterminer la ________ des ions monoatomiques d’après le nombre d’électrons gagnés ou perdus lors de la formation des composés. La valence représente la charge apparente que possède un atome dans un composé. Ce nombre est relié à sa notation de Lewis et à sa configuration électronique. charge

Tableau des valences (charge) Colonne Valence (habituelle) IA ____ IIA ____ IIIA ____ IVA +4 ou –4 VA ____ VIA ____ VIIA ____ VIIIA ____ +1 +2 +3 -3 -2 -1 Ø

Les métaux de ________ (qui ont leur dernier électron dans une orbitale de type d) ont habituellement une charge de +2 ou +3, mais certains ont des charges de +1 ou +4. Quelques éléments peuvent même avoir des charges différentes en s’unissant avec le même élément. Ex : Le fer peut être +2 ou +3. FeO ou Fe2O3 sont possibles. transition

Règles pour déterminer le nombre d’oxydation d’un élément. Le nombre d’oxydation des _________ est toujours +1 Le nombre d’oxydation des alcalino-terreux est toujours ______. Le nombre d’oxydation de l’hydrogène est toujours _____ sauf pour les hydrures (métal + hydrogène) ou il porte la valeur de _____ Le nombre d’oxydation des ______________ dans les composés est toujours -1. Le nombre d’oxydation de l’oxygène est toujours ____. La somme des nombres d’oxydation des atomes d’un ion polyatomique est égale à la _________ de l’ion. La somme des nombres d’oxydation d’une __________ faite d’éléments différents est de 0. Le nombre d’oxydation des atomes d’une molécule faite du même élément est 0. alcalins +2 +1 -1 halogènes -2 charge molécule

1. Nomme les molécules et ions suivants. CO3-2 dioxygène oxygène oxygène oxyde carbonate

2. Dis combien il y a d’atome en tout dans les molécules suivantes. Pb(NO3)2 9 Pb = 1 N = 2 O = 6

MgSO4 PbO Pb: +2 ou +4 Mg : +2 O : -2 SO4 : -2 3. Donne la valence de chaque élément ou ion polyatomique dans les composés suivants. MgSO4 PbO Pb: +2 ou +4 Mg : +2 O : -2 SO4 : -2 La somme des nombres d’oxydation d’une __________ faite d’éléments différents est de 0. molécule