Jour 9 Les composés ioniques avec les ions polyatomiques SCI 10 Chimie
Les ions polyatomiques Un ion polyatomique: un ion qui se compose de 2 ou plus différents atomes La charge s’appartient à l’ion entier Il y a des liaisons covalentes (non-ioniques) entre les atomes Les noms se terminent souvent en “ate” ou “ite” au lieu d’“ure” Vérifiez le dos de votre tableau périodique! http://www.youtube.com/watch?v=MJZeZvDxcx8
Nommer les composés ioniques avec les ions polyatomiques FORMULE AU NOM: Écrivez le nom de l’ion polyatomique (vérifiez le verso du tableau périodique) Écrivez le nom du métal Ex: NaNO3 = nitrate de sodium
Essayons! Nommez: AlBO3 Borate d’aluminium KClO3 Chlorate de potassium
Métal de transition + ion polyatomique N’oubliez pas que lorsqu’il y a un métal de transition (avec plus qu’une charge possible) il faut indiquer sa charge avec des paranthèse et les chiffres romans) Pour trouver la charge du métal de transition, dessinez le tableau Ex: Fe(OH)3 Hydroxyde de fer (III)
Métal de transition + ion polyatomique Ex: CuSO4 Sulfate de cuivre(II)
Nommer les composés ioniques avec les ions polyatomiques NOM À FORMULE: Ex: phosphate d’aluminium AlPO4 Les formules sont écrites comme avant sauf: Si’il y a plus qu’un “atome” de l’ion polyatomique, il faut l’inclure dans les paranthèses avec l’indice (le souscrit) à l’extérieur Ex: Hydroxyde de magnésium Mg(OH)2
Exemples Sulfate de fer(II) Nitrate de magnésium . Fe SO4 2+ 2- 2+ 2- Les charges s’additionnent à zéro, alors la formule est: FeSO4 Nitrate de magnésium . Mg NO3 2+ 1- Mg(NO3)2
Essayons! Trouvez le nom pour: CuCO3 (NH4)2SO4 Carbonate de cuivre(II) Sulfate d’ammonium
Essayons! Trouvez la formule pour: Sulfure d’ammonium NH4 S 1+ 2- (NH4)2S Nitrate de plomb (II) Pb NO3 2+ 1- Pb(NO3)2
Practique Écrivez la formule: Hydroxyde de sodium Phosphate de magnesium Hydroxyde de plomb(IV) Sulfate d’aluminium Écrivez le nom: (NH4)2O Na2SO4 Ca(OH)2 Ca(CO3) Pb(CO3)
À faire: Jour 9 Pratique – Composés ioniques avec des ions polyatomiques