-lorsqu'on nomme ces composés, on commence par la partie __________________ et on termine avec la partie ____________ avec un _________________ si nécessaire (la partie négative aura toujours la terminaison ________ ) Formule nom NaCl __________________________ AuF3 __________________________ CaS __________________________ RbCl __________________________ ScI3 __________________________ Ca3N2 __________________________ PbCl2 __________________________ PbCl4 __________________________ **** (NH4)2S ________________________ Exercices: Nomme les sels binaires suivants: a) LiCl ______________________________________ b) NaI ______________________________________ c) MgS _____________________________________ d) CrCl3 _____________________________________ e) CuBr2 ____________________________________ f) VF5 ____________________________________ g) PdI4 _____________________________________ h)AuBr3 _____________________________________ i) AuBr ______________________________________ 52411 Module 2: Réactions et énergie 2.1: Nomenclature 2.1.4a : Nomenclature inorganique (Méthode traditionnelle) Nom:______________ ______________ Date:_______________ D-1) Introduction et rappel -lorsqu'on écrivait la ______________________ d'un composé, on plaçait toujours l'ion ____________ avant l'ion ___________ . -pour être en mesure de bien ___________ les différents composés, il faut être capable de reconnaître les ions ______________________ et ____________________ . D-2) Sels binaires -les sels binaires sont des composés formés de _______________ d’éléments. -les sels binaires sont normalement fait d'un élément ________________ et d'un élément ___________________ (quelques exceptions….) - les métaux forment des ions _______________ , donc ils seront placés ____________ de la formule chimique - les non-métaux forment des ions ________________ , donc ils seront placés _____________ de la formule chimique métal + non-métal

Donner la formule chimique pour : a) fluorure de hafnium _____________________ b) Chlorure de fer (III) _____________________ c) Sélénure de scandium _____________________ d) Chlorure de fer (II) _____________________ e) Chlorure de calcium _____________________ f) Azoture de calcium _____________________ g) Phosphure de titane (IV) _____________________ h) Sulfure de scandium _____________________ i) Bromure de cobalt (III) _____________________ j) Iodure de vanadium (V) ______________________ D-3) Nomenclature des sels ternaires - les sels ternaires sont des composés formés de _____________________ d’éléments. - les sels ternaires sont normalement fait d'un élément ________________ et d'un ______________________ (règle générale) - les métaux forment des ions ______________ , donc ils seront placés ____________ de la formule chimique - les anions polyatomiques sont _______________ donc ils seront placés ____________ de la formule chimique métal + anion polyatomique - lorsqu'on nomme ces composés, on commence par _________________ ( le nom de l’ion polyatomique ________________________ ) et on termine avec le nom ___________ avec un ______________________ si nécessaire Al(NO3)3 _________________________________________ Sr(ClO3)2 ________________________________________ Cu(BrO4)2 _______________________________________ Co2(SiO3)3 _________________________________________ Na2SO4 _________________________________________ CaCO3 __________________________________________ PbCrO4 ________________________________________ Ag2TiO3 _______________________________________ NH4BrO _________________________________________ CoPO3 __________________________________________ Donner la formule chimique pour : a)carbonate de cobalt (II) _________________________ b)carbonate de cobalt (III) _________________________ c)phosphate de sodium __________________________ d) peroxydisulfate de calcium ______________________ e)vanadate de sodium ____________________________

D-4) Nomenclature des bases -le contraire chimique d’un _____________ -les bases sont des composés qui possèdent un élément _______________ et l'ion ________________________ -les métaux forment des ions _______________ , donc ils seront placés _____________ de la formule chimique -l'ion hydroxyde est ___________ , donc il sera placé _____________ de la formule chimique métal + OH -lorsqu'on le nomme, on commence par la partie _____________ , qui sera l’ion _____________________ et on termine par la partie ___________________ , qui sera un ___________ avec un _______________________ si nécessaire Exemples….. NaOH ______________________________________________ Mg(OH)2 ______________________________________________ KOH _________________________________________________ Ca(OH)2 ______________________________________________ CuOH ________________________________________________ Cu(OH)2 _____________________________________________ Hydroxyde de zirconium ______________________ Hydroxyde d’ammonium ______________________ Hydroxyde de fer (VI) _______________________ Hydroxyde tantale _______________________ Exercices: Nomme les bases suivantes: LiOH ____________________________________________ Co(OH)2 ___________________________________________ Fe(OH)2 ____________________________________________ Co(OH)3 _____________________________________________ Zn(OH)2 _____________________________________________ Sc(OH)3 __________________________________________ Ta(OH)5 ____________________________________________ ***NH4OH __________________________________ RbOH ______________________________________ Sn(OH)4_____________________________________ Donner la formule chimique des bases suivantes : hydroxyde de mercure (I) ________________________ hydroxyde d’ammonium ________________________ hydroxyde de nickel (II) ________________________ hydroxyde de barium ________________________ Hydroxyde de cérium (III) ________________________ Hydroxyde d’hafnium ________________________ Hydroxyde de fer (III) ________________________ Hydroxyde de cadmium ________________________ Hydroxyde de chrome (III) _______________________ Hydroxyde de niobium (V) _______________________

D-5) Oxydes métalliques métal + O D-5) Oxydes métalliques métal + O -des composés _____________ -des composés avec de l’_____________________ et un élément _______________ ( un élément à gauche de la diagonale…..) -lorsqu’on le nomme, on commence par la partie __________ , qui sera toujours ______________ et on termine avec le nom du __________ avec un __________________ si nécessaire CaO _______________________________________ SnO2 _______________________________________ CoO _______________________________________ Co2O3 _____________________________________________ Oxyde de scandium _________________________ Oxyde de nickel (III) _________________________ Oxyde de manganèse (V) _______________________ D-6) Nomenclature des acides binaires (hydracides) H + non-métal -seulement ____________ sortes d'éléments …….binaires ! -de l’__________________ avec un __________________ -lorsqu'on le nomme, on dit __________ , pour indiquer la présence de l’______________ , on nomme ensuite la partie ____________ , selon la liste des ions, avec un ________________ de terminaison ………on enlève _____ et on le remplace par _________________ ** il n’y a jamais de chiffre romain !!!!!! HCl (aq) ______________________________________________ HI (aq) ________________________________________________ H2S (aq) _______________________________________________ Acide fluorhydrique ______________________________________ Acide bromhydrique ______________________________________ * pour respecter la _____________ d’un acide, ces substances doivent être dissoutes dans ______……..de là découle la nécessité d’avoir le symbole _______…..signifiant que ces substances sont en solution ________________ ! ******Attention******** si ces substances ne sont pas en solution __________, on les nomme de la même façon qu’un sel _________ HBr (g) __________________________ HF (s) ___________________________ H2S (l) __________________________ HI (g) __________________________

NaHSO4 __________________________________________ D-7) Nomenclature des acides ternaires (oxacides) H + ion polyatomique - ____________ sortes d'éléments ou plus …….ternaires ! -de l’_______________ avec un ________________________ -lorsqu'on le nomme, on dit __________ , pour indiquer la présence de l’_______________ et on termine avec le nom de l‘ion polyatomique avec le _______________________ de terminaison approprié……. un ion qui finit par _____ fera un acide finissant par _____ HClO3 (aq) ____________________________________________ HBrO4 (aq)_____________________________________________ HIO2 (aq)______________________________________________ HNO3 (aq)_____________________________________________ H3AsO3 (aq)____________________________________________ *H2SO4 (aq) __________________________________________ *H2SO3 (aq) __________________________________________ *H3PO4 (aq) __________________________________________ *H3PO3 (aq) __________________________________________ Acide carbonique _______________________________________ Acide nitreux ________________________________________ * pour respecter la _____________ d’un acide, ces substances doivent être dissoutes dans ______……..de là découle la nécessité d’avoir le symbole _______…..signifiant que ces substances sont en solution _______________ ****Attention******** si ces substances ne sont pas en solution aqueuse, on les nomme de la même façon qu’un sel ternaire…….. H2CO3 (g) ___________________________ HNO2 (s) ____________________________ H2B4O7 (l) ___________________________ D-8) Nomenclature des sels acides -Des composés avec une caractéristique ____________________ et ____________________ en même temps… -Des composés ayant un _________ au début, de l’hydrogène au _______ et un _____________________ à la fin métal hydrogène ion polyatomique Ces composés proviennent d’___________________ qui se sont dissociés partiellement et qui ont acceptés un ______________________…… -lorsqu’on le nomme, on commence par la partie _____________ (qui est l’hydrogène) avec le terme _____________. On nomme ensuite l’ion polyatomique selon ________________ et on termine avec le nom du ________ avec un __________________ si nécessaire. NaHSO4 __________________________________________ KHCO3 __________________________________________ LiHCrO4 ___________________________________________ CaHPO3 ___________________________________________ CuHSO3 ___________________________________________ hydrogénomolybdate d’or (I) ______________________________ Il arrive parfois qu’il y ait ________________ ions hydrogènes au centre, il faut donc préciser la ________________ avec un _____________________……. NaH2PO4 _________________________________________ KH2AsO4 _________________________________________

D-9) Oxydes non-métalliques non-métal + O -des composés _________________ -des composés avec de l’ ___________________ et un élément __________________ ( un élément à droite de la diagonale……) -lorsqu’on le nomme , on commence par la partie ____________ , qui sera toujours _______________ avec le bon _______________________ et on termine avec la partie __________ avec le bon _______________ __________________ . * Le préfixe __________ est obligatoire si nous avons seulement _______ ion oxyde. **** il ya seulement la méthode des _________________________ qui s’applique à cette catégorie….. CO2 ___________________________________________________ SO3 ___________________________________________________ P2O5 ___________________________________________________ CO ___________________________________________________ N2O4 ___________________________________________________ Pentaoxyde de diarsenic ____________ Bioxyde de silicium ____________ D-10) Deux non-métaux (Autres) non-métal + non-métal -des composés ______________ -des composés formés de deux __________________ (deux éléments à droite de la diagonale) -lorsqu’on le nomme , on commence par la partie _____________ avec le bon ______________________ et on termine avec la partie ____________ avec le bon _______________________ **(la partie négative aura souvent la terminaison ________ ) **** il ya seulement la méthode des _____________________ qui s’applique à cette catégorie….. SF6 ____________________________ NI3 ____________________________ PCl3 ____________________________ CCl4 ____________________________ Disulfure de carbone _______________ Trichlorure d’azote _______________