Balancez et écrivez les noms de composés dans les équations suivants Révision Balancez et écrivez les noms de composés dans les équations suivants ____ SO2 + ____ O2  ____ SO3 ____ AlCl3 + ____ K  ____ KCl + ____ AL ____ HBr + ____ Fe(OH)3  ____ FeBr3 + ____ H2O

Les Types de Réactions Exothermiques et Endothermiques Réactions de Synthèse et Décomposition Réactions de Déplacement Simple et de Déplacement Double Les Réactions Avec de Composés Carbonés (Combustion)

Exothermique et Endothermique Exothermique > une réaction qui produit/libère l’énergie > ex. combustion du bois ; corrosion du fer Endothermique > une réaction qui utilise/absorbe l’énergie > ex. quand tu cuisines, les aliments absorbent la chaleur

Réactions de Synthèse et Décomposition Réaction de synthèse > deux ou plusieurs réactifs se combinent et forment un nouveau produit. X + Y  XY 2H2 + O2  H2O Réaction de decomposition > un composé se degrade en deux ou plusieurs composés ou éléments. XY  X + Y H2CO3  CO2 + H2O (le soda qui perd son effervescence) Pratique P. 189 Q. 3, 4

Balancez et écrivez les noms de composés dans les équations suivants Révision Balancez et écrivez les noms de composés dans les équations suivants ____ Fe + ____ H2O  ____ H2 + ____ Fe2O3 ____ K2SO4 + ____ BaCl2  ____ KCl + ____ BaSO4 ____ C3H8 + ____ O2  ____ CO2 + ____ H2O

Réactions de Déplacement Simple et de Déplacement Double Déplacement Simple > un élément prend la place (déplace) d’un autre élément d’un composé A + BX  AX + B ou AX + Y  AY + X 2AgNO3 + Cu  Cu(NO3)2 + 2Ag Déplacement Double > les cations de deux différents composés échangent leur place et forment deux nouveaux composés WX + YZ  WZ + YX Ba(OH)2 + Na2SO4  BaSO4 + 2NaOH P. 202 Q 3, 4

Les Réactions Avec de Composés Carbonés Chimie Organique – l’étude des composés carbonés Hydrocarbure – un composés qui contient seulement des atomes de carbone et d’hydrogène. > on brûle environ 95% des hydrocarbures Formule Nom CH4 Méthane C2H6 Éthane C3H8 Propane C4H10 Butane

Combustion Combustion Complète hydrocarbure + gaz oxygène  dioxyde de carbone + vapeur d’eau Ex. CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O

Révision *Écris l’équation équilibre* 1) sulfure du zinc (II) + dioxygène  oxyde de zinc (II) + octasoufre 2) butane + dioxygène  dioxyde de carbone + eau 3) sulfate d’aluminium + hydroxyde de calcium  hydroxyde d’aluminium + sulfate de calcium 8-4-8-1 2-13-8-10 1-3-2-3