Concentration des solutions

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1 Concentration des solutions

2 Lorsqu’on dit que la solution d’un soluté est plus ou moins concentrée, cela signifie que les particules de soluté y sont plus ou moins « tassées » La concentration de la solution 3 est supérieure à celle de la solution 2. La solution 2 a une concentration supérieure à celle de la solution 1. 1 3 2

3 Le calcul de la concentration
La concentration d’une solution est le rapport entre la quantité de soluté utilisée et la quantité totale de solution

4 La concentration exprimée en unités de masse et de volume
En g/L: où C(solution): concentration de la solution en g/L m(soluté): masse du soluté en g V(solution): volume de la solution en L

5 En mL/L: où C(solution): concentration de la solution en mL/L V(soluté): volume du soluté en mL V(solution): volume de la solution en L

6 Exemples Quelle sera la concentration du sel dans
4 L d’eau si on met 160 g de sel ? C(sel)=160 g/4 L=40 g/L Quelle doit être la quantité de sucre que je dois mettre dans 2,5 L d’eau pour obtenir une concentration de 16 g/L? m(sucre)=16 g/L x 2,5 L= 40 g

7 Exemples (Suite) On veut préparer une solution avec une concentration de 25 g/L en utilisant 65 g de soluté. Quel est le volume de la solution qu’on doit utiliser? V = 65 g/25 g/L = 2,6 L

8 Comment préparer une solution à partir du soluté
Comment préparer 100 mL de solution à 20 g/L à partir du soluté en poudre: Calculer la masse de poudre de soluté nécessaire pour les 100 mL, à savoir 2 g Peser 2 g du soluté Verser un peu d’eau distillée (moins de 100 mL) dans un récipient Dissoudre les 2 g de soluté Ajouter de l’eau distillée jusqu’à 100 mL et agiter (Voir le documentaire)

9 La dilution d’une solution
Diluer une solution signifie la rendre moins concentrée en ajoutant de l’eau. Lors de la dilution, la quantité de soluté reste la même et son volume devient plus grand, ce qui signifie que la concentration de la solution sera moins concentrée

10 Si l’on dilue une solution de concentration initiale Ci et de volume initiale Vi en ajoutant de l’eau, on obtiendra une concentration finale Cf et un volume final Vf tels que: Ci X Vi = Cf X Vf

11 Comment préparer une solution par dilution d’une solution initiale
Comment préparer 100 mL de solution à raison de 32 g/L à partir d’une solution à 40 g/L, en utilisant une quantité minimale de cette dernière: Calculer le volume X mL à utiliser: 40 g/L X X = 32 g/L X 100 mL donc X = 80 mL Prélever 80 mL de la solution initiale à l’aide d’un cylindre gradué et verser dans un récipient Ajouter de l’eau jusqu’à obtenir 100 mL et agiter (Voir le documentaire)