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Le comportement des gaz. La théorie cinétique La théorie cinétique (p. 421) Le volume des particules est presque nul comparé au volume de lespace vide.

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1 Le comportement des gaz

2 La théorie cinétique La théorie cinétique (p. 421) Le volume des particules est presque nul comparé au volume de lespace vide entre ces particules. Il ny a ni attraction, ni répulsion entre ces particules (trop despace entre les particules) Les particules sont continuellement en mouvement au hasard et leurs collisions sont élastiques (pas de perte dénergie cinétique).

3 La théorie cinétique Lénergie cinétique (de mouvement) moyenne des particules est directement proportionnelle à la température (tant plus haute la T, tant plus dénergie et tant plus vite est le déplacement des particules). La théorie cinétique des gaz décrit un gaz hypothétique appelé un gaz parfait. Les gaz réels suivent cette théorie la plupart du temps, sauf aux conditions extrêmes de basses températures et dhautes pressions.

4 Pendant létude des lois des gaz, les variables qui seront étudiées sont : Le volume La pression La température Le nombre de particules gazeuses

5 Le volume Si la température et/ou la pression dun gaz varie, le volume varie aussi. Un gaz peut être comprimé, les particules sapprochent les unes des autres (volume diminue). Un gaz peut être dilaté, les particules séloignent les unes des autres. (volume augmente) À noter : 1mL = 1cm 3 1L = 1dm 3

6 La pression La pression est causée par la force des collisions et le nombre de collisions avec les parois (les surfaces internes) du contenant du gaz. Les unités SI utilisées sont les pascals (Pa) ou les kilopascals (kPa). La pression atmosphérique normale ou standard à 0 o C équivaut à : 760mm de Hg = 760torrs = 1atm = 101.3kPa

7 La pression Linstrument qui sert à mesurer la pression des gaz est le manomètre. Le baromètre est un manomètre qui mesure la pression atmosphérique. La pression dépend de 2 facteurs: - Le nombre de molécules par unité de volume. - Lénergie cinétique moyenne de ces particules.

8 La température La température est une mesure de lénergie cinétique moyenne des particules dune substance. Léchelle Kelvin est utilisée comme échelle de température pour les gaz. K = o C Le point de départ de cette échelle est le zéro absolu,0 K ou –273 o C, où tout le mouvement cinétique arrête. Cette échelle na pas de valeurs négatives.

9 Les conditions spécifiques TPN : La température et la pression normale 0 o C (273K) et 101.3kPa TAPN : La température ambiante et la pression normale 25 o C (298K) et 101.3kPa

10 Les lois des gaz - simulation nice.fr/physique/doc/applets/PV=NRT/ga s.htm nice.fr/physique/doc/applets/PV=NRT/ga s.htm

11 La loi de Boyle Le volume dune quantité donnée dun gaz, à une température constante, est inversement proportionnel à la pression appliquée. Le volume dune quantité donnée dun gaz, à une température constante, est inversement proportionnel à la pression appliquée. En dautres mots : si P, V ou si P, V. En dautres mots : si P, V ou si P, V.

12 La loi de Boyle

13 La loi de Charles La loi de Charles – Le volume dune masse donnée dun gaz est proportionnel à sa température, en Kelvins, quand la pression est maintenue constante. La loi de Charles – Le volume dune masse donnée dun gaz est proportionnel à sa température, en Kelvins, quand la pression est maintenue constante. En dautres mots : si T, V ou si T, V. En dautres mots : si T, V ou si T, V.

14 La loi de Charles

15 La loi de Gay-Lussac La loi de Gay-Lussac – la pression dune quantité fixe de gaz, à volume constant, est directement proportionnel le à sa température en Kelvins. La loi de Gay-Lussac – la pression dune quantité fixe de gaz, à volume constant, est directement proportionnel le à sa température en Kelvins. En dautres mots : si T, P ou si T, P. En dautres mots : si T, P ou si T, P.

16 La loi de Gay-Lussac


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