Liaisons chimiques.

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1 Liaisons chimiques

2 Stabilité chimique Un atome est stable chimiquement lorsqu’il possède huit électrons de valence. Les atomes veulent acquérir la configuration d’un gaz noble = orbite périphérique pleine. Les éléments cherchent à acquérir la configuration du gaz noble situé le plus près d’eux dans le T.P.

3 Règle de l’octet Lorsque des atomes possèdent moins de huit électrons de valence, ils tendent à réagir avec d’autres atomes pour obtenir une couche externe à huit électrons. C’est l’union de deux atomes à la suite du transfert ou du partage d’un ou de plusieurs électrons qui donne une molécule. Il peuvent y arriver en perdant ou en gagnant des électrons. H : cas particulier, peut donner ou recevoir 1 électron.

4 Nombre de liaisons Pour les Métaux: (charge ionique+)
Les liaisons sont déterminées par le nombre et la disposition des électrons dans les atomes. Pour les Métaux: (charge ionique+) = numéro de la famille Pour les Non-métaux:(charge ionique-) = numéro de la famille – 8 ex. O sixième famille, donc 6-8=-2

5 Les ions Ce sont des atomes qui portent une charge suite à la perte ou au gain d’électrons.

6 Ion négatif

7 Ion négatif - - 8+ - - - - O - -

8 O2- Ion négatif - - - - - - - - - 8+
Gain de 2 électrons, (8+) + (10-) = 2- - O2- - -

9 Ion positif

10 Ion positif - - 11+ - - - - - - - Na - -

11 Ion positif - - 11+ - - - - - - Na1+ - -

12 Voir cahier d’exercices p. 26 no 4
Tableau périodique Synergie

13 Ions polyatomiques Voir figure 2.10, p.44 du manuel ou cahier d’exercices p. 26 no 3 Apprendre le nom et la charge des principaux.

14 Types de liaisons Liaison ionique
Liaison où s’effectue un transfert d’électrons entre deux atomes. Liaison entre un métal (donneur) et un non-métal (receveur).

15 Types de liaisons Liaison ionique

16

17 NaCl +11 +17

18 Déterminer une formule moléculaire d’un composé par les charges électriques.
Ex. aluminium et oxygène Écrire le symbole du métal. Al Déterminer la charge du cation (ion+) formé et l’inscrire au dessus du symbole. +3

19 Déterminer une formule moléculaire d’un composé par les charges électriques.
Écrire le symbole du non-métal. +3 Al O Déterminer la charge de l’anion (ion-) formé et l’inscrire au dessus du symbole. +3 -2 Al O

20 Déterminer une formule moléculaire d’un composé par les charges électriques.
Appliquer le croisement +3 -2 Al O Al2O3 Réduire les indices s’il y a lieu.

21 Types de liaisons (suite)
Liaison covalente Liaison qui résulte de la mise en commun d’électrons entre des atomes (chaque atome attire avec une force égale la paire d’électrons partagés). Liaison entre deux non-métaux (souvent des éléments identiques)

22 Types de liaisons (suite)
Liaison covalente

23 Modèle Rutherford-Bohr  O2

24 Modèle boules et bâtonnets