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Par: David Hakopian Hagop Nigoghossian La loi de la conservation de la masse Selon la loi de la conservation de la masse, dans une transformation chimique,

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2 Par: David Hakopian Hagop Nigoghossian

3 La loi de la conservation de la masse Selon la loi de la conservation de la masse, dans une transformation chimique, la masse total des réactifs est toujours égal à la masse total des produits. Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme. Ex: 2 C 2 H O 2 4 CO H 2 O

4 Le balancement déquation chimique Le balancement déquation chimique consiste à ajouter des coefficients devant la formule chimique des réactifs et des produits afin de respecter la loi de la conservation de la masse. Équation squelette: C 8 H 18 + O 2 CO 2 + H 2 O Équation balancé: 2 C 8 H O 2 16 CO H 2 O

5 La stœchiométrie La stœchiométrie est létude des rapports entre les quantités de matière (réactifs et produits) qui participent à une transformation chimique. Ex: 2 H 2 + O 2 2 H 2 O

6 La nature de la liaison Une liaison chimique correspond au transfert ou au partage délectrons entre deux atomes ce qui produit la formation dun composé. Il y a deux types de liaisons: Liaison ionique: Il se produit lorsquil y a un transfert délectron dun atome à un autre. Liaison covalente: Il se produit lorsquil y a partage délectrons entre deux atomes.

7 Les règles de nomenclature et décriture Les règles de nomenclature permettent de nommer les composés chimiques et de les distinguer entre eux. Ex: Chlore Chlorure Les règles décriture permettent décrire les formules des composés chimiques selon des conventions établies. Ex: S + F 2 = SF 2

8 Neutralisation acidobasique: Trans. Chimique dans laquelle un acide et un base réagissent ensemble pour former un sel et de leau. acide + base eau + sel Neutralisation acidobasique: Trans. Chimique dans laquelle un acide et un base réagissent ensemble pour former un sel et de leau. acide + base eau + sel Oxydation: Transf. Chimiques dans laquelle le O2 se combine avec un réactif pour former un oxyde. Combustion: Réaction doxydation très courante qui dégage de lénergie. Oxydation: Transf. Chimiques dans laquelle le O2 se combine avec un réactif pour former un oxyde. Combustion: Réaction doxydation très courante qui dégage de lénergie. Synthèse: A + B AB Décomposition: AB A + B Précipitation: Formation dun solide peu soluble ou insoluble lors du mélange de deux électrolytes. Synthèse: A + B AB Décomposition: AB A + B Précipitation: Formation dun solide peu soluble ou insoluble lors du mélange de deux électrolytes. Transformation chimique: Elle se produit lorsque les réactifs interagissent pour former des produits. Réactions endothermiques: Réactifs + Énergie Produits Réactions exothermiques : Réactifs Produits + Énergie Réactions endothermiques: Réactifs + Énergie Produits Réactions exothermiques : Réactifs Produits + Énergie Photosynthèse: 6CO2 + 6H20 + Énergie C6H12O6 + 6O2 Respiration: C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O + Énergie Photosynthèse: 6CO2 + 6H20 + Énergie C6H12O6 + 6O2 Respiration: C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O + Énergie

9 Diagramme conceptuel des transformation chimique Transformation chimique Les transformations chimiques,modifient la composition des substances. Il est aussi connu sous le nom de : réaction chimique. Lors dune réaction chimique, de nouvelles substances sont produites et de lénergie est dégagée ou absorbée. La formation de rouille,la combustion du bois ou de lessence, la photosynthèse, la décomposition, les réactions des acides et des bases sont des exemples de transf. chimique. Les subst. en présence avant que la transf. se produisent sont appelées « réactif » et les subst. obtenues a la suite de la transf. sont appelées « produit »

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