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1 Acquis des parties A et B : Une transformation peut être lente, voire infiniment lente, Pour une transformation mettant en jeu une seule réaction chimique,

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Présentation au sujet: "1 Acquis des parties A et B : Une transformation peut être lente, voire infiniment lente, Pour une transformation mettant en jeu une seule réaction chimique,"— Transcription de la présentation:

1 1 Acquis des parties A et B : Une transformation peut être lente, voire infiniment lente, Pour une transformation mettant en jeu une seule réaction chimique, si dans létat final, le système est à léquilibre chimique, Q r éq = K Premières approches sur lévolution des systèmes chimiques

2 2 1. Un système chimique évolue spontanément vers létat déquilibre 2. Les piles : dispositif mettant en jeu des transformations spontanées. 3. Lélectrolyse : exemple de transformations forcées. C – Le sens « spontané » dévolution dun système est-il prévisible ? Le sens dévolution dun système chimique peut-il être inversé ?

3 3 1. Un système chimique évolue spontanément vers létat déquilibre –Quotient de réaction Q r : expression et calcul de sa valeur pour un état connu du système. –Au cours du temps, la valeur de Q r tend vers la constante déquilibre K : critère dévolution spontanée. –Illustration du critère dévolution sur différents types de réactions.

4 4 Activité : Introduction au critère dévolution spontanée dun système chimique (doc C3) (critère)(critère C-1. Un système chimique évolue spontanément vers létat déquilibre

5 5 2. Les piles : dispositif mettant en jeu des transformations spontanées. –Transferts spontanés délectrons entre deux couples oxydant-réducteur du type M n+ /M. –Constitution et fonctionnement dune pile : sens du courant électrique, évolution du système vers létat déquilibre : la pile usée. –Force électromotrice dune pile. –Exemples de piles usuelles

6 6 C- 2. Les piles : dispositif mettant en jeu des transformations spontanées. TP et prolongements : Les piles (doc C3) Objectifs Élaborer un dispositif appelé pile. Utiliser le critère dévolution spontanée pour justifier le sens du courant ou le prévoir. Étudier le fonctionnement dune pile. Force électromotrice de la pile. (pile) (pile) Simuler lévolution du comportement dune pile lors de son fonctionnement.lévolution du comportement dune pile

7 7 3. Exemples de transformations forcées. –Possibilité de changement du sens dévolution dun système en imposant un courant de sens inverse à celui observé lors de la transformation spontanée : principe de lélectrolyse. –Réactions aux électrodes. –Applications industrielles de lélectrolyse.

8 8 C- 3. Exemples de transformations forcées. Activité : Peut-on forcer une transformation ? Peut-on inverser le sens dévolution dun système ? (doc C4) Objectifs Forcer un système à sécarter de son état déquilibre. Inverser le sens dévolution dun système. Illustrer le principe de fonctionnement dun accumulateur : charge et décharge. (électrolyse) (électrolyse)

9 9 En conclusion A propos de lévolution des systèmes chimiques : –Le seul critère utilisé est la comparaison de la valeur du quotient de réaction Q ri à la constante déquilibre K. –Expérimentalement le sens de lévolution est validé par la variation dune grandeur physique (pH par exemple) ou le sens de circulation du courant. A propos des potentiels doxydoréduction : –Les potentiels standards ne sont pas au programme. –Il est cependant possible, à partir des mesures de f.é.m de différentes piles, de montrer qualitativement que le potentiel dune électrode du type M n+ /M dépend de la nature du couple et augmente avec la concentration molaire de lespèce dissoute M n+.


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