La présentation est en train de télécharger. S'il vous plaît, attendez

La présentation est en train de télécharger. S'il vous plaît, attendez

Une solution est obtenue par dissolution dun soluté, ionique ou moléculaire, dans un solvant. Dissolution Si le solvant est leau, la solution est dite.

Présentations similaires


Présentation au sujet: "Une solution est obtenue par dissolution dun soluté, ionique ou moléculaire, dans un solvant. Dissolution Si le solvant est leau, la solution est dite."— Transcription de la présentation:

1 Une solution est obtenue par dissolution dun soluté, ionique ou moléculaire, dans un solvant. Dissolution Si le solvant est leau, la solution est dite aqueuse. p (C – O) 1,3 D et p (H – O) 1,5 D I - Définitions Une solution contenant des ions conduit le courant électrique, cest un électrolyte. II – Solvants polaires Les moments dipolaires sadditionnent vectoriellement. III – Solvants apolaires Contient des molécules polaires Les hydrocarbures (C et H) sont apolaires. CCl4 tétrachlorure de carbone Molécules non polaires Ainsi, p H2O = 1,8 D et p éthanol = 1,7 D

2 Dissolution IV – Mécanisme de la dissolution 1- Dissociation du solide ionique (forces opposées sur cations et anions) 2- Hydratation des ions, on dit que les ions sont solvatés: 3- Dispersion des ions. Les composés ioniques se dissolvent relativement bien dans des solvants polaires (NaCl dans H 2 O). Les composés apolaires se dissolvent généralement dans des solvants apolaires (cyclohexane dans tétrachlorure de carbone). Les composés polaires sont très solubles dans les solvants polaires (interaction dipôle-dipôle de Van der Waals). La solubilité augmente si des liaisons hydrogène peuvent se former (ex: léthanol dans leau).

3 Dissolution V – Equations chimiques et concentrations Léquation doit être équilibrée, cest-à-dire respecter la conservation des éléments chimiques et de la charge électrique. NaCl (s) Na + (aq) + Cl - (aq) eau CoCl 2(s) Co 2+ (aq) + 2 Cl - (aq) eau Concentration molaire en soluté apporté: Unités? Concentration molaire des ions: il faut voir léquation de dissolution, par exemple: FeCl 3(s) Fe 3+ (aq) + 3 Cl - (aq) [Fe 3+ ] = C(S) et [Cl - ] = 3 C(S)

4


Télécharger ppt "Une solution est obtenue par dissolution dun soluté, ionique ou moléculaire, dans un solvant. Dissolution Si le solvant est leau, la solution est dite."

Présentations similaires


Annonces Google