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Concentration molaire et quantité de matière
Correction d’exercices
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Rappel : la quantité de matière
N : nombre total de molécules NA : nombre d’Avogadro ; NA= NA molécules dans le paquet 1 paquet représente 1 mole. N nombre total de molécules n: quantité de matière n = N/NA C’est donc le nombre de paquets ou de moles Dans cet exemple n = 5 mol
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Ex 2 p.168 1) 2) n = N/NA NA = 6.1023 N =n x NA
NA est appelé nombre d’Avogadro. n = N/NA NA = n ( c ) = N/NA = (4,86 x 1021) /(6 x 1023) = 8, mol n (H2O) = N/NA = (8,35 x 1024) / (6 X 1023) = 13,9 mol 2) N =n x NA N (Cu) = n x NA = ( ) x(6 X 1023) = 3, atomes N ( CO2 ) = n x NA = (12) x(6 x 1023) = 7, molécules
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Rappel : la concentration molaire C : concentration molaire
C = n/ V n = C x V n: quantité de matière en mol V: volume en L C: mol/L
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2)a) La quantité de matière contenue dans l’échantillon
Ex 3 p.168 1) a) NA est appelé nombre d’Avogadro. n = N/NA = (1,8 x 1022) /(6 x 1023) = mol b) C = n/ V C= n/V = (3 x10-2) / 0,15 = 0,2 mol n = N/NA 2)a) La quantité de matière contenue dans l’échantillon n = C x V = 0,2 x = mol b)Le nombre de molécules N= n x NA = 5x 10-3 x 6 x 1023 = molécules
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