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Correction d’exercices. Rappel : la quantité de matière N : nombre total de molécules NA : nombre d’Avogadro ; NA= 6.10 23 n: quantité de matière n =

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1 Correction d’exercices

2 Rappel : la quantité de matière N : nombre total de molécules NA : nombre d’Avogadro ; NA= n: quantité de matière n = N/NA C’est donc le nombre de paquets ou de moles Dans cet exemple n = 5 mol NA molécules dans le paquet 1 paquet représente 1 mole. N nombre total de molécules

3 Ex 2 p.168 1) N A est appelé nombre d’Avogadro. N A = n = N/NA a)n ( c ) = N/NA = (4,86 x ) /(6 x ) = 8, mol b) n (H 2 O) = N/NA = (8,35 x ) / (6 X ) = 13,9 mol 2) N =n x NA a) N (Cu) = n x NA = ( ) x(6 X ) = 3, atomes b)N ( CO 2 ) = n x NA = (12) x(6 x ) = 7, molécules

4 Rappel : la concentration molaire C : concentration molaire C = n/ V n = C x V n: quantité de matière en mol V: volume en L C: mol/L

5 n = N/NA Ex 3 p.168 1) a) N A est appelé nombre d’Avogadro. n = N/NA = (1,8 x ) /(6 x ) = mol b) C = n/ V C= n/V = (3 x10 -2 ) / 0,15 = 0,2 mol 2)a) La quantité de matière contenue dans l’échantillon n = C x V = 0,2 x = mol b)Le nombre de molécules N= n x NA = 5x x 6 x = molécules


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