La présentation est en train de télécharger. S'il vous plaît, attendez

La présentation est en train de télécharger. S'il vous plaît, attendez

c B = 10 mol.L -1, donc pour préparer 1 L de solution, il faut dissoudre 10 mol de NaOH solide. On connaît la relation : m = n × M Il faut d’abord calculer.

Présentations similaires


Présentation au sujet: "c B = 10 mol.L -1, donc pour préparer 1 L de solution, il faut dissoudre 10 mol de NaOH solide. On connaît la relation : m = n × M Il faut d’abord calculer."— Transcription de la présentation:

1

2 c B = 10 mol.L -1, donc pour préparer 1 L de solution, il faut dissoudre 10 mol de NaOH solide. On connaît la relation : m = n × M Il faut d’abord calculer M NaOH : M NaOH = M Na + M O + M H = 23,0 + 16,0 + 1,00 = 40,0 g.mol -1. On a donc : m = n × M = 10 × 40,0 = 400 g. Il faut utiliser 400 g d’hydroxyde de sodium solide pour préparer la solution.

3 On sait que la masse de chlorure d’hydrogène HCl contenu dans la solution est égale à 37 % de la masse de la solution. On cherche donc la masse d’un litre de solution : On sait que sa densité est d = 1,19. Sachant que la densité d’un corps est défini par : d = On a ρ solution = d × ρ eau = 1,19 × 1000 = 1190 g.L -1. Donc m HCl = 1190 × 37 / 100 = 440 g. Remarque : ρ eau = 1000 g.L -1 Attention, la valeur dépend de l’unité !!

4 Pour finir : n = Avec M HCl = M H + M Cl = 1, ,5 = 36,5 g.mol -1. Donc n = = 12,1 mol On réalise une dilution. Solution mère : Concentration c 3 = 12,1 mol.L -1 ; Volume V 3 = ?? Solution fille : Concentration c A = 20 mmol.L -1 ; Volume V = 1,0 L. Facteur de dilution : F = = 605 Et V mère = V fille / FDonc V 3 = V / F = 1,0 / 605 = 1, L = 1,7 mL

5 Quand on mélange les solutions S 1 et S 2, il se produit la réaction suivante : H 3 O + + HO - → 2 H 2 O Tableau d’avancement : avancement H 3 O + (aq) + HO  (aq)  2 H 2 O(  ) EI0nAnA nBnB excès EFxfxf n A - x f n B - x f excès Avec n A = c A × V A = × 1,0 = mol. Et n B = c B × V B où V B est le volume de 6 gouttes, soit V B = 1,0 × 6 / 20 = 3, mL Donc n B = c B × V B = 10 × 3, = 3, mol. (attention V B en L !!)

6 Dans l’équation de la réaction, H 3 O + et HO - ont le même coefficient. Donc, comme n A > n B, c’est HO - le réactif limitant. Donc x f = n B = 3, mol On en déduit la quantité restante d’ions oxonium dans l’état final : n f (H 3 O + ) = n A – x f = – 3, = mol. On en déduit [H 3 O + ] = n f (H 3 O + ) / V = / 1,0 = 1, mol.L -1 Pour obtenir une solution neutre, il faut introduire autant d’ions H 3 O + que d’ions HO -. Donc n A = n B = c B × V B Soit V B = n A / c B = / 10 = L = mL = 2,0 mL. Puisque 1,0 mL correspond à 20 gouttes, il faudra 40 gouttes pour obtenir une solution neutre.


Télécharger ppt "c B = 10 mol.L -1, donc pour préparer 1 L de solution, il faut dissoudre 10 mol de NaOH solide. On connaît la relation : m = n × M Il faut d’abord calculer."

Présentations similaires


Annonces Google