Attaque du métal zinc par une solution aqueuse

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1 Attaque du métal zinc par une solution aqueuse
Diagramme potentiel-pH du zinc En milieu acide pH<6,5 le zinc métal réagit sur l’eau pour donner Zn2+ et H2(g) En milieu basique 6,5<pH<13,75 il se forme le solide Zn(OH)2, ce solide forme une couche protectrice qui arrête l’attaque par l’eau il y a passivation. Superposons le couple de l’eau oxydante En milieu fortement basique pH>13,75 le zinc métal réagit sur l’eau pour donner Zn(OH)42- et H2(g) et le domaine de stabilité de l’eau.

2 de mauvaise qualité pour le fer
Attaque du métal fer par une solution aqueuse. Diagramme potentiel-pH du fer Passivation de mauvaise qualité pour le fer Corrosion Domaine d’immunité En milieu aéré (avec O2(g)) le fer est attaqué pour fournir Fe(OH)3 (rouille) En milieu acide très aéré (avec O2(g)) le fer est attaqué pour fournir Fe3+ En milieu acide non aéré (sans O2(g)) le fer est attaqué pour fournir Fe2+ En milieu basique non aéré (sans O2(g)) le fer est attaqué pour fournir Fe(OH)2 Superposons les couples de l’eau et son domaine de stabilité

3 Corrosion différentielle
Poteau en fer

4 Expériences de mise en évidence de l’attaque du fer par O2.
Le gel d’agar-agar contient du ferricyanure de potassium K3Fe(CN)6 et de la phénol phtaléine. Les ions Fe(CN)63+ fournisse avec Fe2+ un complexe de coloration bleue La phénol phtaléine devient rose en milieu basique mettant en évidence la formation d’ions OH-

5 Expérience de la goutte d’Evans

6 Influence des impuretés
Cas du zinc, impureté plus électronégative Dans la solution les ions Zn2+ migrent et précipitent avec les ions OH- donnant de l’hydroxyde blanc. Les électrons circulent du zinc vers le fer Le zinc est attaqué et donne Zn2+ Le dioxygène capte les électrons et produit des OH- (coloration rose) Cas du cuivre impureté moins électronégative Le dioxygène capte les électrons et produit des OH- (coloration rose) Le fer est attaqué et donne Fe2+ (coloration bleue) Les électrons circulent du fer vers le cuivre

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