Oxydoréduction Automne 2020 Chimie Accès collégial

Présentation au sujet: "Oxydoréduction Automne 2020 Chimie Accès collégial"— Transcription de la présentation:

1 Oxydoréduction Automne 2020 Chimie Accès collégial

2 Exemple Fer réagit avec l’air et l’eau: oxyde de Fe

3 Créer un courant é…

4 Production aluminum Contenu dans la bauxite- Comment séparer l’Al de la molécule?

5 Réaction d’oxydoréduction
Implique deux demi réactions simultanément L’oxydation= perte d’électrons Exemple Fe → Fe2+aq + 2é (Fe est oxydé) La charge de l’atome de Fer est passée de 0 a 2+; il lui manque deux électrons par rapport à son état fondamental

6 La réduction gain d’électrons
Exemple Au3++ 3 électrons→ Aus La charge augmente de 3 électrons Pour revenir à son état fondamental Au3+ a été réduit

7 Équation globale de l’oxy..
2 demi réactions: gain et perte d’électrons – échange- Exemple Zn (s) → Zn2+(aq) + 2é Cu2+(aq)+ 2é → Cu(s) Zn (s) + Cu2+aq → Zn2+aq + Cu(s)

8 Un peu de vocabulaire Zn (s) → Zn2+(aq) + 2é
Le Zn est oxydé et on dit qu’il est un agent réducteur 2é → Cu(s) Le Cu2+ est réduit et on dit que c’est un agent oxydant….

9 Équilibrer les équations
Réaction du magnésium dans une solution HCl Mg → Mg2+ + 2é H++ 1é →1/2 H2 On équilibre….

10 2H++ 2é → H2 Mgs → Mg2+ + 2é

11 Réaction spontanee Voir dans la liste le meilleur réducteur c’est celui qui est oxydée au cours de la réaction Il faut que le réducteur soit a l état solide Le réducteur le plus faible soit en milieux aqueux

12 Équilibre ces équations
Soit les équations suivantes: Al (s) --> Al3+ (aq) + 3 e- Pb (s) --> Pb2+ (aq) + 2 e-

13 Réponse Al (s) --> Al3+ (aq) + 3 e- Pb (s) --> Pb2+ (aq) + 2 e-
2 Al (s) + 3 Pb2+ (aq) --> 2 Al3+ (aq) + 3 Pb (s) Ca ressemble a Gaussssssssss!

14 Petits exercice a faire
Document fourni par le teach Dans le manuel page…

15 Nombre d’oxydation Indique le nombre d’électrons qu’un élément a perdu ou gagné p/r a son état fondemental Exemple Li Mg Al etc… 0 Élements diatomiques H N O Ions alcalins Li Ions Alcalino terreux Mg

16 Important! Le nombre d’oxydation de l’hydrogène de facon générale est 1+ et celui de l’oxygène 2-

17 Le nombre d’oxydation…
Dans une molécule neutre est égale a 0 Quelle est le nombre d’oxydation de N dans NaNO3?

18 Le nombre d’oxydation…
Dans une molécule neutre est égale a 0 Quelle est le nombre d’oxydation de N dans NaNO3? O : 2- il y en a 3 donc 6- Na famille 1………… 1+ Donc N…. C’est 5+

19 Oxydation variable Exemple du chrome Cr2O3 K2Cr2O7

20 Nombre d’oxydation dans une réaction oxydoreduc…
Exemple Fe2O3(s) + 2 Als → Al2O3(s) + 2 Fe(s)

21 As-tu compris? Soit l'équation équilibrée:
2 Fe3+(aq) + HSO3 - (aq) + H2O(l) --> 2 Fe2+(aq) + SO42-(aq) + 3 H+(aq) Quel changement subit le degré d'oxydation du soufre dans cette réaction ? A) Il passe de +5 à + 8 B) Il passe de +4 à + 6 C) Il passe de +2 à + 4 D) Il passe de -1 à -2

22 Réponse… Soit l'équation équilibrée:
2 Fe3+(aq) + HSO3 - (aq) + H2O(l) --> 2 Fe2+(aq) + SO42-(aq) + 3 H+(aq) Quel changement subit le degré d'oxydation du soufre dans cette réaction ? A) Il passe de +5 à + 8 B) Il passe de +4 à + 6 C) Il passe de +2 à + 4 D) Il passe de -1 à -2

23 Quels sont les nombres d'oxydation attribués à l'azote dans chacun des composés suivants ?
Formule HNO3 HNO2 NH3 NO2 NH4OH A +5 +3 - 3 +4 B C -1 -2 D +1 +2

24 Exercices a faire Lire p 21 -25
Cahier que je t ai déjà donné oxydoredox Si terminé: Exercices page 30 no 36,37,38,39, et 41

25 Balancement De Redox voir les notes de cours de full doum

26 La pile électro chimique
Exemple Zinc cuivre

27 Animation

28 Plus grand potentiel V Est situé a la cathode et est réduit;
Le plus petit potentiel est oxydé Le cuivre cu++ a un plus grand pouvoir d’attraction Ce qui explique que le Zn est oxydé et le Cu (Cu++) est réduit

29 Le pont salin Pourrait etre une solution de KCl
Les ions Cl- se dirigent vers l’anode qui créé des Zn2+ pour créer un équilibre Les ions K+ se dirigent vers la cathode Car les cu2+ se réduisent pour se déposer sur la lamelle de cuivre

30 Sens du courant De L’anode (-) vers la cathode (+)
Détermination du voltage E cathode – E anode 0.34V V = 1.10V Représentation simplifie de la pile Zn/Zn2+ Cu2+/Cu

31 Exercice sur la pile

32 Créer une pile….