Noms et formules des composés d’ions polyatomiques

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1 Noms et formules des composés d’ions polyatomiques

2 Composés d’ions polyatomiques
Nombreux composés ioniques ne sont pas binaires (2 types d’éléments) parcce qu’un ion ou les deux contiennent les atomes de plus d’un élément. Les ions polyatomiques sont composés de deux ou plusieurs atomes non-métalliques différents qui forment un ion.

3 Composés d’ions polyatomiques
Les non-métaux sont liés par les liaisons covalentes mais leur combinaison forme un ion. Alors, lorsque 2 éléments ou composés ioniques se sont liés ensemble la liaison est ionique et le composé résultant est neutre.

4 Composés d’ions polyatomiques
Ion ammonium Ion hydroxyde Carbonate Nitrate Nitrite Sulfate Bicarbonate Bisulfate Phosphate Acétate

5 Composés d’ions polyatomiques
Nom Formule chimique Ion ammonium Ion hydroxyde Carbonate Nitrate Nitrite Sulfate Bicarbonate Bisulfate Phosphate Acétate 𝑁𝐻 4 +(𝑒𝑥𝑐𝑒𝑝𝑡𝑖𝑜𝑛) OH- 𝐶𝑂 3 2− 𝑁𝑂 3− 𝑁𝑂 2− 𝑆𝑂 4 2− 𝐻𝐶𝑂 3− 𝐻𝑆𝑂 4− 𝑃𝑂 4 3− 𝐶 2 𝐻 3 𝑂 2−

6 Nommer les composés ioniques polyatomiques
Ex: 𝐶𝑢𝐶𝑂 3 L’anion (l’ion polyatomique négatif) prend le nom de l’ion polyatomique. Ex: anion = 𝐶𝑜 3 2− = carbonate Le cation (l’ion métallique positif) prend le nom de l’élément ou composé. Ex: cation = 𝐶𝑢 2+ = cuivre carbonate de cuivre

7 Nommer les composés ioniques polyatomiques
3. Si le cation a plus qu’une forme ionique, elle doit être indiquée avec un numéro de Stock. Ex: cuivre a plusieurs formes ioniques = carbonate de cuivre (II) = 𝐶𝑢𝐶𝑂 3 Ex: 𝑁𝑖(𝑂𝐻) 3 Ex: (𝑁 𝐻 4 ) 2 𝑆

8 Changer les noms en formules chimiques
Ex: sulfate de cobalt (III) 1. Identifier le cation et ensuite l’anion et noter leur charges. Ex: 𝐶𝑜 𝑆𝑂 4 2- 2. Utiliser la méthode chassé-croisé pour déterminer le nombre de chaque ion dans le composé. Ex: : 𝐶𝑜 𝑆𝑂 𝐶𝑜 2 𝑆𝑂 4 3

9 Changer les noms en formules chimiques
3. Réduire la formule chimique s’il y en a besoin. Notre exemple n’a pas besoin. 4. S’il y a plus qu’un ion polyatomique dans le composé, il doit être indiqué avec les parenthèses autour de l’ion. Ex: 𝐶𝑜 2 (𝑆𝑂 4 ) 3

10 Exemple L’hydroxyde de magnésium Phosphate de fer (II)