Unité 1: Les réactions chimiques

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1 Unité 1: Les réactions chimiques
Ce que vous devrez savoir déjà …

2 1. Des propriétés physiques et chimiques 2
1. Des propriétés physiques et chimiques 2. La classification de la matière 3. La théorie atomique 4. Des atomes et le tableau périodique

3 1. Des propriétés physiques et chimiques
Les propriétés physiques – peuvent êtres observer ou mesurer; la composition de matière n’est pas changé dans ces cas. Les propriétés chimiques – causent la transformation des substances lorsqu’elles interagissent avec d’autres substances pour former de nouvelles.

4 Des propriétés physiques
Les propriétés physiques qualitatives – un description. (ex. l’odeur, le couleur, la texture, l’état physique, la malléabilité) Les propriétés physiques quantitatives – quelque chose qu’on peut mesurer. (ex. la solubilité, la température, la masse volumique, le point d’ébullition, le point de fusion)

5 Des propriétés chimiques
Les exemples: La réactivité – avec d’autres substances La combustibilité - ou la capacité d’une substance à s’enflammer et à brûlée dans l’air. La stabilité – la facilité avec laquelle une substance peut se décomposer en autres substances.

6 Les indications qu’une transformation chimique a eu lieu:
La formation de bulles de gaz Le changement du couleur La formation d’un précipité La chaleur

7 2. La classification de la matière
Mélange Substance pure (>1 type de particule, peut être séparé) (1 seul type de particule, ne peut être séparé) Mélange mécanique Solution Éléments Composés (hétérogène) (homogène) (1 seul élément, ne peut pas être divisé) (>1 élément, peut être divisé par des moyens chimiques)

8 3. La théorie atomique La matière est composée de particules très petites appelées des atomes On ne peut pas créer ou détruire des atomes ni les diviser en plus petites particules par des moyens physiques ou chimiques Des atomes de différents éléments se lient dans les proportions définies pour former un composée. Ex. H2O

9 une loi vs. une théorie Une loi – un énoncé au sujet d’un action ou d’une régularité observée tellement souvent qu’on la considère toujours vraie. Une théorie – une idée ou un principe vérifié qui permet d’expliquer et de prédire certains évènements.

10 4. Des atomes et le tableau périodique
Les atomes sont fait des particules subatomiques: Les protons – charge positif Les neutrons – aucun charge Les électrons – charge négatif # de protons = # d’électrons = le nombre atomique # de protons + # de neutrons = nombre de masse

11 Les électrons se trouvent autour du noyau et sont très petites.
Les protons et les neutrons se trouvent dans le noyau et représente la majorité de la masse. Les électrons se trouvent autour du noyau et sont très petites. Les protons et les neutrons > les électrons (en taille et en masse)

12 On utilise les symboles chimiques pour représenter les éléments.
Ex. O (Oxygène), C (Carbone), H (Hydrogène) On utilise les formules chimiques pour représenter les composés. Ex. CO2 (dioxide de carbone), H2O (l’eau) Dans le tableau périodique, les éléments sont arrangés en ordre croissant de nombre atomique.

13 La périodicité – la loi qui stipule que, lorsque les éléments sont placés selon leur nombre atomique, les propriétés physiques et chimiques reviennent périodiquement. Une rangée s’appelle une période (1 à 7) Une colonne s’appelle un groupe (1 à 18) Les éléments d’une même famille (groupe) ont des propriétés physiques et chimiques qui se ressemblent.

14 Questions 1 à 21 (page 94-97)

15 Reponses (#1-21, page 94-97) La texture est une propriété physique.
“La cire d’abeille est lisse et elle brule avec une flamme brillante”  propriété physique, propriété chimique

16 3. a) propriété physique, qualitative
b) propriété chimique c) propriété physique, quantitative d) propriété chimique e) propriété physique, quantitative 4. La combustibilité 5. La stabilité et la réactivité

17 6. a) mélange b) mélange c) substance pure d) substance pure
e) mélange f) mélange 7. a) élément b) composé c) composé d) élément

18 8. a) Bouillir l’eau jusqu’à toute l’eau s’est évaporer ensuite ce qui reste c’est le sel.
b) non, pas avec des moyens physiques 9. a) Vrai b) Faux c) Faux 10. Tout les deux sont les substances pure alors c’est impossible.

19 11. 12. N  7p, 7e, 7n Electrons Neutrons Protons Emplacement
A l’exterieur du noyau A l’interieur du noyau Charge Negative (-) Pas de charge Positive (+) Taille La plus petites des particules 1840x plus grands

20 13. a) Au b) Al c) Sb d) Ar e) Ag 14. He, Al, W, Cd, Kr, Fr, Co, Ba
15. Yitrium, Y 16. Brome (Br) et Mercure (Hg)

21 17. c) terre, eau, air 18. Li, Be, B, C, N, O, F, Ne
19. Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra 20. He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn 21. a) Be b) Groupe 2 c) 4p d) 4e e) 4