Les éléments Chapitre 6.

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1 Les éléments Chapitre 6

2 La théorie atomique de la matière (Dalton)
Toute matière se compose de petites particules qu’on appelle des atomes. Il est impossible de créer ou de détruire des atomes, ou encore de diviser des atomes en particules plus petites. La masse et la taille de tous les atomes d’un même élément sont identiques, mais leur masse et leur taille sont différentes de la masse et de la taille des atomes des autres éléments. Il se crée des composés quand les atomes de différents éléments se regroupent dans des proportions définies.

3 Les symboles chimiques
Le système de symboles chimiques a été créé pour éviter le besoin d’écrire au long le nom des éléments. Le chimiste qui découvre un élément a le privilège de le nommer. Le système de symboles chimiques utilisé encore aujourd’hui à été proposé en 1817 par le chimiste suédois Jons Jakob Berzelius.

4 Les symboles chimiques
Le système de symboles a éventuellement été accepté dans le monde entier parce qu’il comprenait un symbole pour chaque élément connus et il indiquait comment créer un symbole pour chaque élément découvert par la suite. Les éléments n’ont pas tous le même nom dans toutes les langues, mais le symbole de chaque élément est le même peu importe la langue.

5 Règles des symboles chimiques
La première lettre est toujours majuscule. S’il y a une deuxième ou troisième lettre, elle doit être minuscule.

6 Comprendre les formules des composés
Formule chimique: Un ensemble de symboles et de chiffres qui représente la composition d’une substance pure.

7 Comprendre les formules des composés
Élément: Une substance pure qui se compose d’un type de particules, ou atomes. Molécule: La plus petite quantité d’une substance pure qui peut exister à l’état libre. Une molécule est généralement un groupe d’atomes liés ensemble. À moins qu’on fournit l’énergie nécessaire pour séparer les atomes qui forment les molécules, les atomes restent «attachées» ensembles.

8 Le tableau périodique À partir de 1850, il y avait de plus en plus d’éléments et on avait besoin d’une classification. Les travaux de Dalton ont montré que la masse atomique relative est la seule caractéristique mesurable qui distingue tous les éléments. H = masse de 1 He = masse de 4 (4 fois plus lourd que H)

9 Le tableau périodique (suite)
Mendeleïev a classé les éléments par ordre croissant de masse et a observé que les caractéristiques des éléments se répétaient périodiquement. Le tableau périodique moderne est basé sur le travail de Mendeleïev.

10 Le tableau périodique (suite)
Les éléments sont classés par ordre de numéro atomique (indique aussi le nombre de protons dans le noyau) Les colonnes représentent les familles des groupes d’éléments aux caractéristiques très semblables. Il y en a 18 au total. Les lignes représentent les périodes et elles indiquent le nombres d’électrons de valence (sur la dernière couche).

11 Le tableau périodique (suite)
Les métaux sont à gauche du tableau. Les non-métaux sont à droite du tableau. L’escalier entre le bore et l’astate sépare les métaux des non-métaux. Certaines familles ont un nom spécial. 1 – métaux alcalins 2 – métaux alcalino-terreux 3 à 12 – les métaux de transition 17 – les halogènes 18 – les gaz rares

12 Le tableau périodique Période: Une ligne horizontale d’éléments dans le tableau périodique. - La période indique le nombre de couches électroniques de l’atome. Ex: K (potassium) → période 4 → 4 couches électroniques

13 Le tableau périodique Famille (groupe): Une colonne verticale d’éléments dans le tableau périodique. Les éléments d’une même famille ont tous le même nombre d’électrons de valence (sur la dernière couche), ce qui explique la réactivité des éléments.

14 Le tableau périodique Quelles informations peut-on y retrouver?
Numéro atomique: Le nombre de protons dans le noyau de l’atome. Masse atomique: La masse d’un atome moyen d’un élément, en unités de masse atomique. Nombre de masse: Le nombre de protons et de neutrons dans le noyau d’un atome. - Pour établir le nombre de masse, il faut arrondir la masse atomique à l’entier près. Ex: Na (Sodium) Masse atomique: 22,989770 Nombre de masse: 23

15 Comment trouver le nombre de neutrons
Le nombre de neutrons = masse atomique arrondie – numéro atomique

16 – La structure de l’atome
Chapitre 7 – La structure de l’atome

17 Chapitre 7 – La structure de l’atome
Les travaux de Crookes et de Thomson ont montré le déplacement de petites particules (les électrons) entre la cathode (-) et l’anode (+).

18 Déductions de Thomson sur l’atome.
Tous les atomes contiennent des protons (+) et des électrons (-) Les charges des protons et des électrons sont identiques mais opposées. Le proton a une masse beaucoup plus grande que l’électron.

19 Les modèles atomiques Dalton : Boule de billard
Thomson : le plum-pudding Rutherford : Modèle atomique nucléaire Bohr : modèle atomique de Bohr DeBroglie : Modèle atomique à nuage électronique.

20 Les couches électroniques
Période Couche Nombre max d’électrons 1 2 8 3 4 18 5

21 Modèle atomique de Bohr-Rutherford
Le modèle Bohr-Rutherford décrit la structure de l’atome avec un noyau central et des couches électroniques. Dans le noyau, on retrouve des protons et des neutrons. Sur des couches électroniques (régions sphériques et fixes autour du noyau), les électrons se déplacent rapidement.

22 Les diagrammes de Bohr-Rutherford
Notation Atomique A: Nombre de masse X: Symbole chimique Z: Numéro atomique Exemples: 19 protons et neutrons 40 protons et neutrons 9 protons protons

23 Diagramme atomique de Bohr-Rutherford
Exemple: Fluor (F) On indique le nombre de protons et de neutrons dans le centre; On dessine les électrons sur les couches respectives; La dernière couche d’électrons s’appelle la couche de valence Les électrons qu’on retrouve sur la dernière couche s’appellent des électrons de valence

24 Isotopes L’une des deux ou de nombreuses formes d’un éléments qui ont le même nombre de protons, mais un nombre différent de neutrons. Ex., Le chlore a deux isotopes naturels L’oxygène a trois isotopes (8 – 9 ou 10 neutrons) Le carbone a deux isotopes (6 et 8 neutrons)

25 Isotopes Les deux isotopes du carbone occupent la même place dans le tableau périodique. Les deux ont le même numéro atomique et le même nombre d’électron C’est le nombre de neutrons qui est différents 146C (8 neutrons) et 126C (6 neutrons)