Chapitre 6 Révision. Page 208 1.Exothermique libère ou produit l’énergie. Ex: Combustion Endothermique absorbe ou nécessite de l’énergie de l’environnement.

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1 Chapitre 6 Révision

2 Page 208 1.Exothermique libère ou produit l’énergie. Ex: Combustion Endothermique absorbe ou nécessite de l’énergie de l’environnement. Ex: Fondre de la glace 4. Synthèse: A + B  AB Décomposition: AB  A + B Déplacement simple: A + BC  AC + B Déplacement double: AC + BD  AD + BC * Les réactifs sont devant la flèche et les produits sont après la flèche!

3 6.a) S (s) + O 2(g)  SO 2(g) + énergie thermique synthèse exothermique b) 2S (s) + 3O 2(g)  2SO 3(g) + énergie thermique synthèse exothermique c) 2SO 3(g) + énergie thermique  2SO 2(s) + O 2(g) décomposition endothermique d) CO 2(g) + énergie thermique  C (s) + O 2(g) décomposition endothermique

4 9. Le zinc étant plus réactif que l’or cause une réaction de déplacement simple. Au(CN) 2 + Zn  Au + Zn(CN) 2

5 13. a) Sn + 2AgNO 3  Sn(NO 3 ) 2 + 2Ag étain + nitrate d’argent  nitrate d’étain(II) + argent déplacement simple b) 4Al + 3O 2  2Al 2 O 3 aluminium + oxygène  oxyde d’aluminium synthèse c) 2NaCl + Pb(NO 3 ) 2  2NaNO 3 +PbCl 2 chlorure de sodium + nitrate de plomb(II)  nitrate de sodium + chlorure de plomb(II) déplacement double

6 d)CaCO 3 + 2HCl  CaCl 2 +H 2 O + CO 2 carbonate de calcium + chlorure d’hydrogène  chlorure de calcium + eau + dioxyde de carbone déplacement double e)MgI 2 + Br 2  MgBr 2 + I 2 iodure de magnésium + brome  bromure de magnésium + Iode déplacement simple f)(NH 4 ) 2 S + Pb(NO 3 ) 2  PbS + 2NH 4 NO 3 sulfure d’ammonium + nitrate de plomb(II)  sulfure de plomb(II) + nitrate d’ammonium déplacement double

7 14. a) TiCl 4 = chlorure de titane(IV) b) 2TiO 2 + 3C + 4Cl 2  2TiCl 4 + CO 2 + 2CO c) TiCl 4 + O 2  TiO 2 + 2Cl 2 déplacement simple endothermique