Jour 20: Types de réactions Sci 10 Chimie

Regardez attentivement les réactions suivantes. Qu’ont-elles en commune? Regardez pour les suites… 2Mg + O2  2MgO H2 + Cl2  2HCl 8Fe + S8  8FeS 2H2 + O2  2H2O Élément + élément  composé A + X  AX Type 1 – Réactions de synthèse

Type 1 - Synthèse

Quel est le lien entre ces réactions et les réactions précédentes? Regardez attentivement les réactions suivantes. Qu’ont-elles en commune? Regardez pour les suites… 2KClO3  2KCl + 3O2 2NCl3 N2 + 3Cl2 2MgO  2Mg + O2 Quel est le lien entre ces réactions et les réactions précédentes? Composé  élément + élément AX  A + X Type 2 – Réactions de décomposition

Type 2 - Décomposition

Type 3 – Réactions de déplacement simple Regardez attentivement les réactions suivantes. Qu’ont-elles en commune? Regardez pour les suites… Zn + CuCl2  ZnCl2 + Cu Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 Élément + composé  élément + composé A + BX  AX + B AX + Y  AY + X Type 3 – Réactions de déplacement simple

Type 3 – Déplacement simple

Ba(OH)2 + Na2SO4  BaSO4 + 2NaOH NaOH + HCl  NaCl + H2O Regardez attentivement les réactions suivantes. Qu’ont-elles en commune? Regardez pour les suites… Ba(OH)2 + Na2SO4  BaSO4 + 2NaOH NaOH + HCl  NaCl + H2O CuSO4 + NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4 Composé + composé  composé + composé AX + BY  AY + BX Type 4 – Réactions de déplacement double

Type 4 – Déplacement double

Les reactions de neutralisation – Une réaction à déplacement double Acide + Base = une réaction à déplacement double spécifique: La neutralisation Acide + Base → Sel + Eau (toujours) Ex: HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H2O (l) pH 7 = neutre

Pratique supplémentaire avec nommer les acides et prédire les produits Écrire la formule, prédire les produits, équilibrer l`equation et identifier l’acide, la base et le sel. L’acide carbonique et l’hydroxyde de calcium réagissent. L’acide bromhydrique et l’hydroxyde de potassium réagissent L’acide sulfurique et l’hydroxyde d’ammonium réagissent.

Pratique supplémentaire avec nommer les acides et prédire les produits Écrire la formule, prédire les produits, équilibrer l`equation et identifier l’acide, la base et le sel. HNO3 (aq) + KOH (aq)  H3PO4 (aq) + 3 NaOH (aq)  HCl (aq) + Al(OH)3 (aq) 

(Composé avec C et H) + O2 CO2 + H2O Regardez attentivement les réactions suivantes. Qu’ont-elles en commune? Regardez pour les suites… CH4 + O2  CO2 + H2O C3H8 + O2  CO2 + H2O (Composé avec C et H) + O2 CO2 + H2O Type 5 – Les reactions de combustion

À faire Jour 20 Pratique 1 p.155 #9, 11, 12, 13