Page 208 Exothermique libère ou produit l’énergie. Ex: Combustion Endothermique absorbe ou nécessite de l’énergie de l’environnement. Ex: Fondre de la glace 4. Synthèse: A + B AB Décomposition: AB A + B Déplacement simple: A + BC AC + B Déplacement double: AC + BD AD + BC * Les réactifs sont devant la flèche et les produits sont après la flèche!
a) S(s) + O2(g) SO2(g) + énergie thermique synthèse exothermique b) 2S(s)+ 3O2(g) 2SO3(g)+ énergie thermique c) 2SO3(g)+ énergie thermique 2SO2(s)+ O2(g) décomposition endothermique d) CO2(g) + énergie thermique C(s) + O2(g) 7. Une synthèse forme de plus grands produits tandis qu’une décomposition forme de plus petits produits que les réactifs. Ils sont opposés un de l’autre!
8. Magnésium + chlorure d’aluminium chlorure de magnésium + aluminium 3Mg(s) + 2AlCl3(aq) 3MgCl2(aq) +2Al(s) Le zinc étant plus réactif que l’or cause une réaction de déplacement simple. Déplacement simple Au(CN)2 + Zn Au + Zn(CN)2
13. a) Sn + 2AgNO3 Sn(NO3)2 + 2Ag étain + nitrate d’argent nitrate d’étain(II) + argent déplacement simple b) 4Al + 3O2 2Al2O3 aluminium + oxygène oxyde d’aluminium synthèse c) 2NaCl + Pb(NO3)2 2NaNO3 +PbCl2 chlorure de sodium + nitrate de plomb(II) nitrate de sodium + chlorure de plomb(II) déplacement double
(NH4)2S + Pb(NO3)2 PbS + 2NH4NO3 CaCO3 + 2HCl CaCl2 +H2O + CO2 carbonate de calcium + chlorure d’hydrogène chlorure de calcium + eau + dioxyde de carbone déplacement double MgI2 + Br2 MgBr2 + I2 iodure de magnésium + brome bromure de magnésium + Iode déplacement simple (NH4)2S + Pb(NO3)2 PbS + 2NH4NO3 sulfure d’ammonium + nitrate de plomb(II) sulfure de plomb(II) + nitrate d’ammonium
14. a) TiCl4 = chlorure de titane(IV) b) 2TiO2 + 3C + 4Cl2 2TiCl4 + CO2 + 2CO c) TiCl4 + O2 TiO2 + 2Cl2 déplacement simple endothermique Énergie +