Correction problèmes masse molaire Page 16
1. Calcule la masse molaire a) Xénon: _________ b) Osmium : _________ c) Baryum : ________ d) Tellure : ________ 131.3 g 190.2 g 137.3 g 127.6 g
2. Determine la masse molaire de chaque composé a) Ammoniac (NH3): _________ b) Glucose (C2H12O6) : _________ c) Dichromate de potassium (K2Cr2O7): _____ d) Sulfate de fer (III) Fe2(SO4)3 : ________ 17.0 g N = 14 H =1 14 + 3 (1) 180.2 g C = 12 H =1 O = 16 2(12) + 12(1) + 6(16) 294.2 g K = 39.1 Cr =52 O = 16 2(39.1) + 2(52) + 7(16) 399.6 g Fe = 55.8 S =32 O = 16 2(55.8) + 3(32) + 12(16)
4. Quelle est la masse molaire de l’ion Cu(NH3)4+2 3. On trouve le strontium dans la nature sous forme de célestine, SrSO4. Détermine la masse molaire de la célestine. 183.7 g Sr = 87.6 S =32 O = 16 87.6 + 32 + 4(16) 4. Quelle est la masse molaire de l’ion Cu(NH3)4+2 131.6 g Cu = 63.5 N =14 H = 1 63.5 + 4(14) + 12(1)
# 5 a) PtBr2 d) (NH4)2 Cr2O7 B) C3H50 2H e) Ca3(PO) 2 Calcule la masse molaire de chaque composé a) PtBr2 d) (NH4)2 Cr2O7 B) C3H50 2H e) Ca3(PO) 2 C) Na2SO4 f) Cl2O7 354.88 g/mol 252.10 g/mol 74.09 g/mol 310.18 g/mol 142.05 g/mol 182.90 g/mol
6. Détermine les quantités suivantes : La masse (u) d’un atome de xénon: La masse (g) d’une mole d’atomes de xénon: La masse (g) d’un atome de xénon 1 atome Xe x 1 mole = 6.02 x 1023 atomes x 131.3 g = 1 mol Xe pour un atome Xe 131.3 u 131.3 g/mol 1.67 x 10-24 mol 1.67 x 10-24 mol 2.18 x 10-22 g
La masse (u) d’une mole d’atomes de Xénon 7.9 x 1025 u 131.3 u x 6.02 x 1023 atomes = 1 atome Xe 1 mole pour une mole de Xe e) Le nombre d’uma dans 1 g de Xenon 7.9 x 1025 u x 1 mole = 1 mole 131.3g dans un gramme 7.9 x 1025 u 6.02 x 1023 u