Les atomes, les éléments et le tableau périodique

Présentation au sujet: "Les atomes, les éléments et le tableau périodique"— Transcription de la présentation:

1 Les atomes, les éléments et le tableau périodique

2 Les Éléments Un type de substance pure qu’il est impossible de décomposer en parties plus simples par des moyens chimiques ordinaires Hydrogène Or Chlore Oxygène Néon

3 Les Composés Une substance pure composée de deux ou plus éléments qui se combinent chimiquement (Ex: l’eau est un composé de 2 éléments: hydrogène et oxygène) Monoxyde de Carbone L'Eau Le Sel

4 L’Histoire des Atomes et Eléments
Philosophes Grecs – toute matière se compose d’une combinaison de quatre éléments (aucune recherche) AIR Humide Chaud FEU EAU Froid Sec TERRE

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6 CROYANCES AIR + FEU = CHAUD AIR + EAU = HUMIDE FEU + TERRE = SEC
TERRE + EAU = FROID

7 L’Histoire des Éléments
Les Croyances duraient jusqu’à le 17e siècle – populaire Au même temps, les alchimistes faisaient les expériences pratiques ALCHIMISTES – ½ pharmaciens ½ mystiques

8 Les Alchimistes Croyaient que les métaux pouvaient se transformer en or Beaucoup de sécrètes, codes, et symboles

9 Les Alchimistes Essaient d’analyser: L’or L’argent Le Plomb (lead)
Le Cuivre (copper) Le Mercure Le Plomb (lead) L’Étain (tin) Le Fer (iron)

10 – la science doit s’appuyer (be supported by) des preuves expérimentales
Sir Francis Bacon ( )

11 – 1661 – a publié : “The Skeptical
Robert Boyle ( ) – 1661 – a publié : “The Skeptical Scientist” – décrivait les éléments comme de simples corps qui ne se mélangent pas

12 Boyle Cont... A précisé quelles matériaux étaient des éléments et quelles matériaux étaient les composés

13 Antoine Lavoisier ( ) a crée la définition moderne des éléments a identifié 23 substances pures connus comme éléments (concentrait sur la masse)

14 Fournissait une source de courant électrique
Allesandro Volta ( ) a inventé une pile. Fournissait une source de courant électrique

15 Humphrey Davy ( ) Il a isolé du potassium, du sodium, du magnésium, du calcium, du strontium et du barium. Sa méthode s’appelait l’électrolyse (il a utilisé un courant électrique)

16 Joseph Proust ( ) A divisé les composés en éléments Loi de Proportions Définies – les composées sont des substances pures qui contiennent 2+ éléments combinées dans les proportions spécifiques

17 L’Eau Pure 11% hydrogène 89% oxygène

18 La Théorie Atomique

19 La théorie particulaire de la matière
Toute matière est constituée de très petites particules Toutes les particules d’une substance pure sont pareilles. Des substances différentes sont faites de particules différentes La plus haute la température, le plus vite les particules se déplacent. Les particules sont toujours en mouvement. À mesure qu’elles gagnent en énergie, leur mouvement s’accélère Les particules d’une substance s’attirent l’une l’autre. La puissance de la force d’attraction dépend du type de particule

20 Création d’un pamphlet sur les théories de l’atome
Les modèles de la structure de l’atome Tu dois inclure: John Dalton JJ Thomson Ernest Rutherford Niels Bohr La theorie de l’atome La technologie utilisée pour supporter leur travail Diagramme du modèle Pourquoi la théorie n’a passé eu du succès

21 LES ATOMES ET LE STRUCTURE ATOMIQUE
Atome Noyau Proton Neutron Électron

22 Noyau Électrons Protons Neutrons

23 QU’EST-CE QUE C’EST UNE ATOME?
La plus petite partie d’une élément. Composée d’un noyau centrale entouré par 1+ électrons Noyau Électrons

24 QU’EST-CE QUE C’EST LE NOYAU?
La partie centrale de l’atome. Composé des protons et neutrons. La majorité de la masse d’une atome.

25 QU’EST-CE QUE C’EST UN PROTON?
Une particule qui possède une charge positive. Se trouve dans le noyau.

26 QU’EST-CE QUE C’EST UN NEUTRON?
Une particule neutre (non chargé) Se trouve dans le noyau.

27 QU’EST-CE QUE C’EST UN ÉLECTRON?
Une particule qui possède une charge négative. Se trouve en orbite autour du noyau.

28 Loi vs Théorie Loi – décrit et résume ce qui arrive
Théorie – une façon imaginative d’expliquer pourquoi un phénomène se produit

29 Les Éléments et le Tableau Périodique

30 Les Éléments Les substances pures qu’il est impossible de décomposer en parties plus simples Sodium Brome Aluminum

31 Les éléments sont composées d’une type d’atome seulement.
hydrogène

32 Les Éléments commencent tous avec une lettre majuscule, puis s’il y a une autre lettre, elle sera minuscule. Les scientifiques ont identifié 92 éléments présentes naturellement, et ils ont aussi crée 28 autres éléments.

33 Les éléments sont organisés dans le Tableau Périodique

34 DIMITRI MENDELEIVE Le père du table périodique
Durant le 19e siècle, beaucoup d’éléments étaient découvertes. Mendelev les a organisé en ordre croissante (de leurs masses atomiques) Il a laissé les espaces vides pour les éléments qui n’étaient pas encore découverts. Il a utilisé les rangés et des colonnes.

35 Les Caractéristiques

36 Les Métaux La majorité des éléments sont des métaux. Brillants (shiny)
Bonnes conducteurs du chaleur et de l’électricité Hautes masses volumiques

37 Les Métaux Ductiles Malléables
On peut facilement former des fils (wires) ou plaques (sheets) Vont rouiller

38 Les Non-Métaux Basses masses volumiques Fondent (melt) aux basses températures Pas/peu malléable Fragiles; cassent facilement

39 Les Non-Métaux Coté droite du tableau périodique Surface terne (dull) Mauvaises conducteurs du chaleur et de l’électricité

40 Les Métalloides Possèdent quelques propriétés des métaux et quelques propriétés des non-métaux (dépendant de quelle métalloide) Peuvent être brillants ou ternes Facile à changer leur forme Conduction – entre des métaux et non-métaux

41 Le Tableau Périodique Les éléments sont ordonnées dans les rangées (horizontales) et colonnes (verticales).  Une rangée s’appelle une période  Il y a 7 périodes 

42 Les Groupes/Familles Une colonne s’appelle une groupe ou une famille Il y a 18 groupes/familles

43 Les éléments qui sont dans la même famille se ressemblent beaucoup et ont des propriétés chimiques communs.

44 Le Tableau Périodique 7 rangées appelées les 7 PERIODES
18 colonnes appelées les FAMILLES

45 La Nomenclature des Éléments
Les éléments sont nommés dans la langue maternelle du scientifique qui les a découvertes. Ex: Fer (iron) utilise le symbole Fe car c’est Ferrous en Latin Ex: Mercure (mercury) utilise le symbole Hg car c’est Hydrargyrum en Grec

46 La Nomenclature des Éléments
Chercher les symboles des éléments suivantes: Chrome Calcium Sodium Oxygène Chlore Hydrogène Cr Ca Na O Cl H

47 La Nomenclature des Éléments
Chercher les noms des symboles suivantes: Cu Ne N Mg U Au Cuivre Neon Azote Manganèse Uranium Or

48 Bingo des Éléments!!!!!!

49 Le Numéro Atomique La quantité de protons dans le noyau d’une atome Représenté avec le lettre Z Le numéro atomique est 26 Le numéro atomique est 1 Fe 26 1 H

50 Les Numéros Atomiques Le numéro Atomique est la quantité de protons dans l’élément Ex: L’hydrogène possède un proton, alors son numéro atomique est Chaque élément possède son propre numéro atomique. 1

51 Les Éléments sont organisées selon leurs numéros atomiques (chercher en haut à droite)
Déterminer les numéros atomiques des éléments suivantes: Hydrogène * Lithium Béryllium * Californium Néon * Plomb 1 3 4 98 10 82

52 Les Numéros Atomiques Chercher les numéros atomiques des éléments suivantes: Tungstène Plomb (lead) Xénon Fluor 74 82 54 9

53 Les Numéros Atomiques Phosphore Arsenic Californium Nobélium
Chercher les éléments qui correspondent aux numéros atomiques suivantes: 16 33 98 102 Phosphore Arsenic Californium Nobélium

54 N’oublier pas! Les atomes sont composées d’un noyau, des électrons, des neutrons et des protons Noyau

55 Les Masses Atomiques 1 u 1 u 0 u
La masse totale des protons et neutrons dans un atome. mesurés en unités de amu (atomic mass unit) (u) Proton: masse est Neutron: masse est Électron: masse est 1 u 1 u 0 u

56 Fe H Formule? Il faut attendre!!  La masse atomique est 56
26 55,85 1 H 1,01

57 La quantité d’électrons est toujours la même que
la quantité de protons!

58 Ex: Lithium (Li) Possède 3 protons et 4 neutrons
Masse Atomique = # protons + # neutrons Masse atomique de Lithium: = 7 On ne tient pas compte de la masse des électrons.

59 Révision!!  Le numéro atomique et la masse atomique sont complètement différentes. # atomique = # de protons (détermine le placement dans le tableau périodique) Masse atomique = # protons + # neutrons Les deux sont données dans le tableau

60 La masse atomique est toujours arrondie!! **

61 Les Questions: 19 9 73 181 14 7 36 84 Élément Numéro Atomique
Masse Atomique Fluor Ta Azote Kr 19 9 73 181 14 7 36 84

62 La Notation Atomique Standarde
X Masse Atomique Numéro Atomique

63 La Notation Atomique Standarde
27 Aluminium Calcium Chlore Fluore Al 13 40 Ca 20 35 Cl 17 19 F 9

64 La Notation Atomique Standarde
4 Hélium Magnésium Azote Oxygène He 2 24 Mg 12 14 N 7 16 O 8

65 La Notation Atomique Standarde
31 Phosphore Potassium Soufre Sodium P 15 39 K 19 32 S 16 23 Na 11

66 Les Protons et les Electrons
Les atomes doivent avoir la même quantité de protons et électrons. La Quantité de Protons = Le Numéro Atomique La Quantité d’Électrons = La Quantité de Protons # de Neutrons = Masse Atomique - # Atomique

67 Le Numéro Atomique de Krypton (Kr) est 36.
Kr protons (alors) – 36 électrons # de Neutrons = 84 – 36 # de Neutrons = 48 neutrons

68 Vanadium Protons? Électrons? Neutrons? (51 – 23) 23 23 28 V 23
50,94 Protons? Électrons? Neutrons? (51 – 23) 23 23 28

69 Ruthenium Protons? Électrons? Neutrons? (101 – 44) 44 44 57 V 44
101,07 Protons? Électrons? Neutrons? (101 – 44) 44 44 57

70 Plomb Protons? Électrons? Neutrons? (207 – 82) 82 82 125

71 Les Familles Les familles sont les 18 colonnes dans le tableau périodique. Il y a 9 catégories: 

72 Les Alcalins Les Alcalino-Terreux Les Métaux en Transition (10 colonnes) Les Terreux Les Carbonides Les Halogènes Les Gaz Rares

73 Projet!!