Les composés chimiques. Les Composés Chimiques Nous savons que les atomes d’éléments variés se joignent ensemble pour former des molécules et des composés.

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1 Les composés chimiques

2 Les Composés Chimiques Nous savons que les atomes d’éléments variés se joignent ensemble pour former des molécules et des composés. Mais, comment? Les éléments sont liés ensemble par des liens chimiques. Ces liens sont formés quand les éléments gagnent, perdent ou partagent des électrons. Comme nous avons vu avec les diagrammes de “Bohr”, les électrons voyagent autour du noyau dans des niveaux d’énergie. Chaque atome essaye de devenir stable et leur niveau d’énergie externe est plein, comme les gaz nobles. Les atomes vont gagner, perdre ou partager les électrons pour devenir stable et donc deviennent les composés. Si les atomes perdent ou gagnent les électrons à d’autres atomes, ceci est appelé une LIAISON IONIQUE et forme un COMPOSE IONIQUE. Les composés ioniques peuvent seulement former entre un métal et un non-métal. Si les atomes partagent les électrons avec d’autres atomes, ceci est appelé une LIAISON MOLECULAIRE ou LIAISON COVALENTE et forme un COMPOSE MOLECULAIRE. Les composés moléculaires peuvent seulement former entre un non-métal et un non-métal.

3 Les Composés Chimiques (Cont.) - - - - - - - - - - - Le sodium a un numéro atomique de 11. Ceci veut dire que le niveau d’énergie externe a seulement un électron. L’atome veut devenir stable. Donc, s’il pouvait abandonner un électron, l’atome va être stable. Ceci est correct. Mais le charge total de l’atome n’est plus neutre parce que maintenant il y a plus de protons qu’électrons. Ceci veut dire que l’atome est maintenant “ionique” et contient une charge. Ce que la nouvelle charge contient dépend du nombre d’électrons gagnés ou perdus. - 11 protons 10 électrons Charge est maintenant +1

4 Les Composés Chimiques (Cont.) - - - - - - - - - - Tous les éléments qui sont des métaux ont une charge ionique qui est positive parce qu’ils abandonnent les électrons. Tous les non-métaux qui ne sont pas stables (tous sauf les gaz nobles) ont une charge ionique négative parce qu’ils gagnent des électrons pour devenir stable. CECI EST VRAI POUR TOUS SAUF LES METALLOIDES. LES CHARGES IONIQUES DES METALLOIDES PEUVENT VARIER. 9 protons 10 électrons Charge est maintenant -1

5 Les Composés Chimiques (Cont.) Les composés moléculaires sont créés en partageant des électrons entre deux non- métaux, pour que les deux puissent devenir stable. - - - - - - - - - - - - - - - - Voyez comment les deux niveaux d’énergies externes entrent dans l’orbite de chacun des non-métaux. Ceci permet chaque atome de partager deux électrons pour devenir stable.

6 Les Composés Chimiques (Cont.) Se forme des éléments métalliques + Non métalliques Forment des ions en solution Conduit l’Électricité Solide à la température ambiante. D’habitude se forme seulement des éléments non métalliques Ne forment pas des ions en solution Ne conduit généralement pas l’électricité Solide, Liquide ou Gaz à la température ambiante. “Les liaisons moléculaires sont généralement pas aussi fortes que les liaisons ioniques”

7 Les formules chimiques

8 Les scientifiques ont développé une méthode plus rapide de représenter les éléments et les composés. Les symboles pour les éléments sont montrés dans le Tableau Périodique. Les combinaisons de ces symboles sont utilisées pour représenter les composés. Eg. Dioxyde de carbone - CO 2 O = C = O Oxyde de carbone - CO C = O Eau (Oxyde de dihydrogène) H 2 O H - O - H

9 Les formules chimiques (Cont.) Chaque symbole représente un atome d’un élément. S’il y a seulement un élément qui est représenté, il y a une manque de numéro. S’il y a plus qu’un atome de cet élément, le symbole est suivi par un numéro écrit sous la ligne. CO 2 Symbole pour le carbone Symbole pour l’oxygène Ceci indique qu’il y a deux atomes d’oxygène dans chaque molécule Un manque de numéro après le symbole indique qu’il y a seulement un atome de carbone

10 Les formules chimiques (Cont.) Lorsqu’on nomme les composés moléculaires, c’est difficile de déterminer combien d’atomes d’un élément se lient avec un autre élément. Ceci est parce qu’il n’y a pas de charge ionique pour nous aider, donc un système de “préfixe” a été créé. Un préfixe est attaché au devant de chaque élément du composé moléculaire pour nous aider à identifier combien d’atomes sont présents pour chaque élément. Le premier élément a aussi une terminaison de “ide”. Préfixes Mono : 1Hexa: 6 Di : 2Hepta: 7 Tri: 3Octa: 8 Tetra: 4Nona: 9 Penta: 5Deca: 10 Exemple CO 2  Dioxyde de carbone H 2 O  Oxyde Dihydrogène P 5 S 8  Octasulfide de Pentaphosphore (Vous ne devez pas ajouter « mono » devant le premier élément)

11 Les formules chimiques (Cont.) Ce technique de la nomination que vous venez d’apprendre s’applique pour tous les “COMPOSES MOLECULAIRES BINAIRES”. Ceci veut dire que c’est utilisé pour tous les composés moléculaires qui sont composés de deux genres d’ éléments. Il existe des systèmes plus complexes pour des composés moléculaires plus complexes, mais vous allez apprendre cela dans un cours de chimie avancée. Pour nos buts, on nomme ces composés moléculaires complexes par des noms communs. Eg. C 6 H 12 O 6 est le Glucose C6H2C6H2 8H 2 O est l’octahydrate de dihydride de hexacarbone

12 Les formules chimiques (Cont.) Il existe certains éléments non-métaux qui ont une forme commune qui ne sont pas juste un seule atome. Ces éléments sont trouvés liés avec un autre (ou plusieurs) atomes du même genre. Les éléments qui forment une molécule aisément avec deux atomes sont appelés les “Éléments Diatomiques”. Les éléments qui forment une molécule aisément avec plus que deux atomes sont appelés les « Éléments Polyatomiques » Ces molécules sont encore considérées comme moléculaires parce qu’il y a seulement certains non-métaux qui peuvent faire ca. Ces molécules ne sont pas aussi considérées comme un composé parce qu’ils n’ont pas plus qu’un genre d’élément présent.

13 Nitrogen Oxygen Fluorine Chlorine Bromine Iodine Astatine Hydrogen :::::::::::::::: N 2 O 2 F 2 Cl 2 Br 2 I 2 At 2 H 2 Nitrogène Oxygène Fluor Chlore Brome Iode Astate Hydrogène :::::::::::::::: N 2 O 2 F 2 Cl 2 Br 2 I 2 At 2 H 2 Phosphore Soufre :::: P4S8P4S8

14 Les formules chimiques (Cont.) Lorsqu’on nomme les composés ioniques, on n’utilise pas les préfixes. Cependant, on utilise la terminaison “ ide ”. Plus tôt, on a discuté des ions et comment ils ont une charge. On n’utilise pas des préfixes parce que les charges nous disent combien de chaque ion existe. Exemple CaCl 2  est le chlorure de calcium L’ion en métal a une charge positive et est appelé le “ cation ” L’ion de non-métal a une charge négative et est appelé l’ “ anion ”

15 Les formules chimiques (Cont.) C’est possible que vous ayez noté qu’après un composé chimique ou un élément chimique qu’il y a un symbole dans des parenthèses. Ces symboles représentent l’état qu’existe la substance. (g) veut dire Gaz (s) veut dire Solide (l) veut dire Liquide (aq) veut dire que c’est aqueux (ceci veut dire que c’est dans une solution)