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Les Liaisons Covalents Les liaisons covalents sont formées à partir dun non-métal et dun non-métal. Les liaisons covalents se forment par un PARTAGE délectrons.

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1 Les Liaisons Covalents Les liaisons covalents sont formées à partir dun non-métal et dun non-métal. Les liaisons covalents se forment par un PARTAGE délectrons. e.g. fluorure dhydrogène leau = H 2 O dioxyde de carbone decasulfure de tetraphosphore

2 En croisant leur couche de valence, les atomes se partagent une paire délectrons et augmentent ainsi le nombre délectrons dans leur couche de valence respective. 8 P 8 N O 1 P H H Lhydrogène a besoin de combien délectrons pour devenir stable? 1 P H Formation deau (H 2 O) Maintenant, ils se comportent donc comme des atomes dont la couche externe est remplie Loxygène a besoin de combien délectrons pour devenir stable? 8 P 8 N O

3 H N 1 P H H 7 P 7 N Formation dammoniac (NH 3 )

4 Une Molécule Diatomique Deux non-métaux identiques peuvent former… …une MOLÉCULE DIATOMIQUE avec une liaison covalente. HIBrONClF 1 P H H H2H2 I2I2 Br 2 O2O2 N2N2 Cl 2 F2F2

5 Nomenclature des Corps Composés Covalent 1 = mono 2 = di 3 = tri 4 = tétr(a) 5 = pent(a) 6 = hexa 7 = hepta 8 = octa 9 = nona 10 = deca e.g. CCl 4 = P 2 O 5 = Les préfixes multiplicatifs indiquent le nombre datomes de chaque élément pentoxyde de diphosphoretétrachlorure de carbone

6 1. Écrivez les symboles de chacun des deux éléments e.g. monoxyde de carbone = ?tétroxyde de diazote = ? Formules Pour les Corps Composé Covalents N2O4N2O4 CO 2. Convertir les préfixes en chiffres (indices). 3. NE REDUIT PAS LES INDICES

7 Pratiquez A: Écrivez des formules pour les composés covalents. pentasulfure de phosphore pentasulfure de phosphore trioxyde de diphosphore trioxyde de diphosphore tétraiodure de carbone tétraiodure de carbone dioxyde dazote dioxyde dazote B: Nommez les composés covalents suivants: PBr 3 PBr 3 HF HF PS 5 P2O3P2O3 CI 4 NO 2 tribromure de phosphore monofluorure dhydrogène


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