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EQUILIBRE ACIDE-BASE Objectif : Maintenir la concentration en ion H + des secteurs extra et intra-cellulaires.

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Présentation au sujet: "EQUILIBRE ACIDE-BASE Objectif : Maintenir la concentration en ion H + des secteurs extra et intra-cellulaires."— Transcription de la présentation:

1 EQUILIBRE ACIDE-BASE Objectif : Maintenir la concentration en ion H + des secteurs extra et intra-cellulaires

2 EQUILIBRE ACIDE-BASE Extra-cellulairecellulaire pH: 7,37 à 7,42+/- 7 pH: 7,37 à 7,42+/- 7 H + : 40 nmol/l100 nmol/l H + : 40 nmol/l100 nmol/l limites limites u pH : 7 à 7,8? u H + : 100 à 10 pH : 6,1 à 7,4 Tolérance Tolérance u alcalose < acidose? Exploration Exploration u clinique et biologiquerecherche

3 EQUILIBRE ACIDE-BASE Des pH dans lorganisme Plasma = eau interstitielle = 7,40+/-0,02 Plasma = eau interstitielle = 7,40+/-0,02 muscle = 6,1 muscle = 6,1 Liquide gastrique = 2 Liquide gastrique = 2 salive = 6,3 salive = 6,3 urines = 4,5 à 8 urines = 4,5 à 8 coca-cola = 2,8 ! coca-cola = 2,8 !

4 EQUILIBRE ACIDE-BASE Une surcharge acide permanente Lorganisme est mieux armé pour lutter contre lacidose Lorganisme est mieux armé pour lutter contre lacidose 2 types dacides volatilsfixes

5 Les acides volatils à mEq/J à mEq/J Origine : réactions oxydatives des hydrocarbones Origine : réactions oxydatives des hydrocarbones pas de stockage pas de stockage Elimination pulmonaire Elimination pulmonaire H + + HCO 3 - H 2 CO3 CO 2 + H 2 O H + + HCO 3 - H 2 CO3 CO 2 + H 2 O u pCO 2 = 40 mmHg ou 5,3 KPa

6 EQUILIBRE ACIDE-BASE Les acides fixes 30 à 40 mEq/m 2 /j 30 à 40 mEq/m 2 /j origine : catabolisme des aliments origine : catabolisme des aliments H 2 SO 4, PO 4 H 3, muscle : acides organiques libérés dans des circonstances pathologiques H 2 SO 4, PO 4 H 3, muscle : acides organiques libérés dans des circonstances pathologiques - acides cétoniques - acide lactique Elimination rénale Elimination rénale

7 EQUILIBRE ACIDE-BASE 3 lignes de défense contre les acides 1. Les substances tampons 1. Les substances tampons 2. La régularisation pulmonaire de la concentration de CO 2 2. La régularisation pulmonaire de la concentration de CO 2 3. Le rein 3. Le rein u élimine les acides (et bases) en excès u régénère les bicarbonates

8 photo

9 EQUILIBRE ACIDE-BASE Les systèmes tampons un acide fort est complètement dissocié un acide fort est complètement dissocié un acide faible est faiblement dissocié un acide faible est faiblement dissocié Un tampon d acide : association d un acide faible et de son sel d une base forte Un tampon d acide : association d un acide faible et de son sel d une base forte

10 EQUILIBRE ACIDE-BASE Les systèmes tampons (H+Cl) + (Na+HCO 3 ) NaCl + H 2 CO 3 (H + +Cl - ) + (Na + +HCO 3 - ) NaCl + H 2 CO 3 Acide Fort Base Forte Acide Faible

11 EQUILIBRE ACIDE-BASE Les tampons abaissent moins le pH par une plus faible dissociation

12 EQUILIBRE ACIDE-BASE Les tampons dans l organisme n Cellulaires et osseux peu connus et inutilisables en clinique n extra-cellulaires u protéïnes/protéïnates, Hb oxydé/Hb réduite u acide carbonique/bicarbonate F 50% du pouvoir tampon F accessible à l investigation F disponible et bon marché

13 EQUILIBRE ACIDE-BASE [sel]bicarbonate n pH=pK+log = pK + log [acide]Acide carbonique bicarbonatesREIN bicarbonatesREIN n pH=k. pCO 2 POUMON pCO 2 POUMON

14 EQUILIBRE ACIDE-BASE Les tampons dans l organisme Les avantages du tampon bicarbonate bicarRein n pH= K. = PCO 2 Poumon n un système ouvert n en cas de surcharge acide le poumon élimine l acide

15 EQUILIBRE ACIDE-BASE 3 lignes de défense contre les acides n 1. Les systèmes tampons n 2. La régulation pulmonaire de la concentration en CO 2 n Le rein u élimine acides (et bases) en excès u régénère les bicarbonates

16 EQUILIBRE ACIDE-BASE 3 lignes de défense contre les acides n 1. Les systèmes tampons n 2. La régulation pulmonaire de la concentration en CO 2 n Le rein u élimine acides (et bases) en excès u régénère les bicarbonates

17 Rôle du Poumon (1) n Elimination des acides volatiles n 300 l de CO 2 / j = 15 l HCl solution normale n Action de pCO 2 sur les centres respiratoires n Adaptation de la ventilation (x15)

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19 Rôle du Poumon (3) n Adaptation de la pCO2 aux variations du taux de bicarbonates pour un pH constant bicar (surcharge alcaline)pH Dépression des centres respiratoires limitée par la baisse de pO 2 n Le poumon ne peut pas lutter contre une agression alcaline

20 EQUILIBRE ACIDE-BASE n La surcharge alcaline ne peut être traitée que par le rein par élimination des bicarbonates filtrés et réabsorbés avec un seuil ( 28 à 30 mmol/l) n La surcharge acide consomme des bicarbonates que le rein doit régénérer

21 EQUILIBRE ACIDE-BASE 3 lignes de défense contre les acides n 1. Les systèmes tampons n 2. La régulation pulmonaire de la concentration en CO 2 n Le rein u élimine acides (et bases) en excès u régénère les bicarbonates

22 EQUILIBRE ACIDE BASE Rôle du Rein n Réabsorption des bicarbonates filtrés 90% Tc1, 10% Henlé et Tc2 n Régénération des bicarbonates utilisés pour tamponner les acides. n Excrétion des acides fixes dans les limites d un pH urinaire de 4,5 à 8.

23 EQUILIBRE ACIDE BASE Rôle du Rein n Réabsorption des bicarbonates filtrés 90% Tc1, 10% Henlé et Tc2 n Régénération des bicarbonates utilisés pour tamponner les acides. n Excrétion des acides fixes dans les limites d un pH urinaire de 4,5 à 8.

24 ANHYDRASE CARBONIQUE CO3H2 H2O CO2 Urines Sang H+ Na+ Ac Urique CO3H- CO3HNa

25 EQUILIBRE ACIDE BASE Rôle du Rein n Réabsorption des bicarbonates filtrés 90% Tc1, 10% Henlé et Tc2 n Régénération des bicarbonates utilisés pour tamponner les acides. n Excrétion des acides fixes dans les limites d un pH urinaire de 4,5 à 8.

26 Les tampons urinaires (1) Ammoniurie Glutamine NH3 Urines NH3 + H + = NH4 + Ammonium pHu Synthèse de NH3 Tampons des 2/3 des H + Lieu: tout le tubule mais distal +++

27 Les tampons urinaires (2) n Phosphates disodiques / monosodiques n Bicarbonates CO 3 H NaNa + CO 3 H2H + H 2 OCO 2

28 EQUILIBRE ACIDE BASE Le trou anionique ( anion gap) n (Na + + K + ) - (Cl - + Bicar) = 10 à 15 n si >> 15 = existence d un trou anionique n signification = présence d un anion indosé lié à un acide tel que lactate, ac. Aminé, ac. cétonique, toxique...

29 EQUILIBRE ACIDE BASE En pratique clinique n Les bicarbonates réels sont évalués par calcul avec 2 mesures à 2 pCO 2 différents n Excès de base = quantité de base qu il faut ajouter au sang total pour ramener son pH à 7,41 avec une Pco 2 théorique de 5,3 KPa (40 mmHg) = exprimé en mmol/l ou mEq/l

30 EQUILIBRE ACIDE BASE En pratique clinique n Excès de base ( base excess) +/- ou déficit de base ( base déficit) … n Une donnée purement clinique n Une donnée purement clinique utile à la compréhension utile à la prescription n Comprendre le résultat en mmol/l de liquide extra-cellulaire

31 EQUILIBRE ACIDE BASE INTERPRETER DES RESULTATS n Etude de la situation clinique u signes respiratoires? ( polypnée, paO 2 ) u état circulatoire choc? n Exemples u dyspnée sine materia : acidose métabolique u nouveau-né avec infection et problème pulmonaire : acidose mixte (acidémie)

32 EQUILIBRE ACIDE BASE INTERPRETER DES RESULTATS n pH = 7,40pCO2 = 5,3 KPa BE = 0 (40 mmHg) (40 mmHg) EQUILIBRE DUN SUJET NORMAL

33 EQUILIBRE ACIDE BASE INTERPRETER DES RESULTATS n pH = 7,40pCO 2 = 3,3 KPa BE = -7 mmol /l (25 mmHg)BD =+7 mmol/l (25 mmHg)BD =+7 mmol/l ++ ACIDOSE METABOLIQUE COMPENSEE ALCALOSE RESPIRATOIRE COMPENSEE

34 EQUILIBRE ACIDE BASE INTERPRETER DES RESULTATS n pH = 7,05pCO 2 = 2,6 KPa BE = -15 mmol /l (20 mmHg)BD =+7 mmol/l (20 mmHg)BD =+7 mmol/l ++ ACIDOSE METABOLIQUE DECOMPENSEE ACIDEMIE !

35 EQUILIBRE ACIDE BASE INTERPRETER DES RESULTATS n pH = 7,40pCO 2 = 6,6 KPa BE = +5 mmol /l (50 mmHg) (50 mmHg) ACIDOSE RESPIRATOIRE COMPENSEE ( et non ALCALOSE METABOLIQUE COMPENSEE)

36 EQUILIBRE ACIDE BASE INTERPRETER DES RESULTATS n pH = 7,50pCO 2 = 2,6 KPa BE = 0 mmol /l (20 mmHg) (20 mmHg) ALCALOSE RESPIRATOIRE NON COMPENSEE

37 EQUILIBRE ACIDE BASE INTERPRETER DES RESULTATS n pH = 7,05pCO 2 = 6,6 KPa BE = - 10 mmol /l (50 mmHg) (50 mmHg) ACIDOSE MIXTE ACIDEMIE !

38 EQUILIBRE ACIDE BASE Principe de calcul des besoins en bicarbonates n Déficit (mmol/l) x poids/5adulte u 10 x 80 / 5 = 200 mmol n Déficit (mmol/l) x poids / 2nouveau-né u 10x 3 / 2 = 15 mmol

39 EQUILIBRE ACIDE BASE Que faire en cas de perturbation n Déficit ventilatoire = améliorer la ventilation n Problème métabolique u alcalose métabolique : arrêt ou baisse de l apport en bicarbonates : arrêt des vomissements u acidose : apport de bicarbonates

40 EQUILIBRE ACIDE BASE Le trou anionique ( anion gap ) n ( Na + + K + - ( Cl - + bicar ) = 10 à 15 n Si >> 15 = existence dun trou anionique n Signification = présence danion indosé lié à un acide tel que lactate, ac. aminé, ac. Cétonique, toxique…

41 EQUILIBRE ACIDE BASE Débit urinaire des [H +] n UVH = ac. Titrable + ammoniurie – bica urinaire 60mmol/j n Exploration: T proximal: mesure du Tm des bicarbonates :T distal : pouvoir dacidification des urines :T distal : pouvoir dacidification des urines

42 EQUILIBRE ACIDE BASE Variation du pH TamponsRéponse rénale Réponse respiratoire

43 Acidose, alcalose et kaliémie n pH de O.1 Kaliémie de 0.6

44 Equilibre acide base et kaliémie 1 Dans les cellules de lorganisme H+H+ K+K+

45 Equilibre acide base et kaliémie 2 Dans le tube contourné distal H + et non K + K+K+ ACIDOSE ALCALOSE Na + Acidose = hyperkaliémie Alcalose = hypokaliémie Pas de H + Na +


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