ACTIVITES (4) Les ions en solution.

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1 ACTIVITES (4) Les ions en solution

2 Exercice 1 1. Le pH d’une solution d’acide chlorhydrique est 1,8.
Comment évolue ce pH lorsqu’on ajoute de l’eau ? 2. Le pH d’une solution de soude est 11,3.

3 Exercice 2 On ajoute de l’eau à une solution A et son pH augmente.
On ajoute de l’eau à une solution B et son pH diminue. On ajoute de l’eau à une solution C et son pH ne change pas. Indiquer pour chaque solution si elle est neutre, acide ou basique. Donner un exemple analogue à chacune de ces solutions.

4 Exercice 3 A une solution A de chlorure de cuivre, on ajoute une solution B d’hydroxyde de sodium. On observe la formation d’un précipité. 1. Quels ions contiennent séparément la solution A et la solution B ? 2. A quels ions est due la formation du précipité ?

5 Correction Ex 3 Solution A : chlorure de cuivre Cu2+ + 2Cl- Solution B : hydroxyde de sodium Na+ + OH- Les ions incompatibles sont les ions Cu2+ et les ions hydroxyde OH- : Cu2+ + 2OH-  Cu(OH)2

6 Exercice 4 Soit une solution aqueuse inconnue A.
On prend des échantillons de cette solution dans des tubes à essais pour faire des tests. Premier test. On ajoute de l’acide chlorhydrique (H+ + Cl-). Il ne se passe rien. Deuxième test. On ajoute de l’acide sulfurique (2H+ + SO42-). Il se forme un précipité blanc (qui ne noircit pas à la lumière) Troisième test. On ajoute du nitrate d’argent (Ag+ + NO3-). Il se forme un précipité blanc qui noircit à la lumière. Quels sont les ions présents dans cette solution ?

7 Correction Ex 4 Premier test. La solution A ne contient pas d’ions Ag+
Deuxième test. La solution A contient des ions baryum Ba2+ Ba2+ + SO42-  BaSO4 (précipité blanc) Troisième test. La solution A contient des ions chlorure Cl- Ag+ + Cl-  AgCl (précipité blanc qui noircit à la lumière) CONCLUSION La solution A contient des ions Ba2+, des ions Cl-, et bien sûr aussi des ions hydrogène H+ et hydroxyde OH- (eau) C’est peut-être une solution de chlorure de baryum (Ba2+ + 2Cl-)