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Les atomes, les éléments et le tableau périodique.

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1 Les atomes, les éléments et le tableau périodique

2 Les Éléments Un type de substance pure quil est impossible de décomposer en parties plus simples par des moyens chimiques ordinaires Un type de substance pure quil est impossible de décomposer en parties plus simples par des moyens chimiques ordinaires

3 Les Composés Une substance pure composée de deux ou plus éléments qui se combinent chimiquement (Ex: leau est un composé de 2 éléments: hydrogène et oxygène) Une substance pure composée de deux ou plus éléments qui se combinent chimiquement (Ex: leau est un composé de 2 éléments: hydrogène et oxygène)

4 LHistoire des Atomes et Eléments Philosophes Grecs – toute matière se compose dune combinaison de quatre éléments (aucune recherche) AIR EAU FEU TERRE Chaud Sec Humide Froid

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6 CROYANCES AIR + FEU = CHAUD AIR + FEU = CHAUD AIR + EAU = HUMIDE AIR + EAU = HUMIDE FEU + TERRE = SEC FEU + TERRE = SEC TERRE + EAU = FROID TERRE + EAU = FROID

7 LHistoire des Éléments Les Croyances duraient jusquà le 17 e siècle – populaire Les Croyances duraient jusquà le 17 e siècle – populaire Au même temps, les alchimistes faisaient les expériences pratiques Au même temps, les alchimistes faisaient les expériences pratiques ALCHIMISTES – ½ pharmaciens ALCHIMISTES – ½ pharmaciens ½ mystiques ½ mystiques

8 Les Alchimistes Croyaient que les métaux pouvaient se transformer en or Croyaient que les métaux pouvaient se transformer en or Beaucoup de sécrètes, Beaucoup de sécrètes, codes, et symboles codes, et symboles

9 Les Alchimistes Essaient danalyser: Essaient danalyser: Lor Lor Largent Largent Le Cuivre (copper) Le Cuivre (copper) Le Mercure Le Mercure Le Plomb (lead) Le Plomb (lead) LÉtain (tin) LÉtain (tin) Le Fer (iron) Le Fer (iron)

10 – la science doit sappuyer (be supported by) des preuves expérimentales

11 – 1661 – a publié : The Skeptical Scientist – décrivait les éléments comme de simples corps qui ne se mélangent pas Scientist – décrivait les éléments comme de simples corps qui ne se mélangent pas

12 A précisé quelles matériaux étaient des éléments et quelles matériaux étaient les composés A précisé quelles matériaux étaient des éléments et quelles matériaux étaient les composés

13 a crée la définition moderne des éléments a crée la définition moderne des éléments a identifié 23 substances pures connus comme éléments (concentrait sur la masse) a identifié 23 substances pures connus comme éléments (concentrait sur la masse)

14 a inventé une pile. a inventé une pile. Fournissait une source de courant électrique Fournissait une source de courant électrique

15 Il a isolé du potassium, du sodium, du magnésium, du calcium, du strontium et du barium. Il a isolé du potassium, du sodium, du magnésium, du calcium, du strontium et du barium. Sa méthode sappelait lélectrolyse (il a utilisé un courant électrique) Sa méthode sappelait lélectrolyse (il a utilisé un courant électrique)

16 A divisé les composés en éléments A divisé les composés en éléments Loi de Proportions Définies – les composées sont des substances pures qui contiennent 2 + éléments combinées dans les proportions spécifiques Loi de Proportions Définies – les composées sont des substances pures qui contiennent 2 + éléments combinées dans les proportions spécifiques

17 LEau Pure 11% hydrogène 11% hydrogène 89% oxygène 89% oxygène

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19 La théorie particulaire de la matière Toute matière est constituée de très petites particules Toute matière est constituée de très petites particules Toutes les particules dune substance pure sont pareilles. Des substances différentes sont faites de particules différentes Toutes les particules dune substance pure sont pareilles. Des substances différentes sont faites de particules différentes La plus haute la température, le plus vite les particules se déplacent. La plus haute la température, le plus vite les particules se déplacent. Les particules sont toujours en mouvement. À mesure quelles gagnent en énergie, leur mouvement saccélère Les particules sont toujours en mouvement. À mesure quelles gagnent en énergie, leur mouvement saccélère Les particules dune substance sattirent lune lautre. La puissance de la force dattraction dépend du type de particule Les particules dune substance sattirent lune lautre. La puissance de la force dattraction dépend du type de particule

20 Création dun pamphlet sur les théories de latome John Dalton JJ Thomson Ernest Rutherford Niels Bohr La theorie de latome La technologie utilisée pour supporter leur travail Diagramme du modèle Pourquoi la théorie na passé eu du succès Tu dois inclure: Les modèles de la structure de latome

21 LES ATOMES ET LE STRUCTURE ATOMIQUE Atome Noyau Proton Neutron Électron

22 Noyau Électrons Protons Neutrons

23 QUEST-CE QUE CEST UNE ATOME? o La plus petite partie dune élément. o Composée dun noyau centrale entouré par 1 + électrons Noyau Électrons

24 QUEST-CE QUE CEST LE NOYAU? o La partie centrale de latome. o Composé des protons et neutrons. o La majorité de la masse dune atome.

25 QUEST-CE QUE CEST UN PROTON? o Une particule qui possède une charge positive. o Se trouve dans le noyau.

26 QUEST-CE QUE CEST UN NEUTRON? o Une particule neutre (non chargé) o Se trouve dans le noyau.

27 QUEST-CE QUE CEST UN ÉLECTRON? o Une particule qui possède une charge négative. o Se trouve en orbite autour du noyau.

28 Loi vs Théorie Loi – décrit et résume ce qui arrive Théorie – une façon imaginative dexpliquer pourquoi un phénomène se produit Théorie – une façon imaginative dexpliquer pourquoi un phénomène se produit

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30 Les Éléments Les substances pures quil est impossible de décomposer en parties plus simples Les substances pures quil est impossible de décomposer en parties plus simples SodiumBrome Aluminum

31 Les Éléments Les éléments sont composées dune type datome seulement. hydrogène

32 Les Éléments commencent tous avec une lettre majuscule, puis sil y a une autre lettre, elle sera minuscule. Les Éléments commencent tous avec une lettre majuscule, puis sil y a une autre lettre, elle sera minuscule. Les scientifiques ont identifié 92 éléments présentes naturellement, et ils ont aussi crée 28 autres éléments. Les scientifiques ont identifié 92 éléments présentes naturellement, et ils ont aussi crée 28 autres éléments.

33 Les éléments sont organisés dans le Tableau Périodique Les éléments sont organisés dans le Tableau Périodique

34 Le père du table périodique Durant le 19 e siècle, beaucoup déléments étaient découvertes Mendelev les a organisé en ordre croissante (de leurs masses atomiques) Il a laissé les espaces vides pour les éléments qui nétaient pas encore découverts. Il a utilisé les rangés et des colonnes. DIMITRI MENDELEIVE

35 Les Caractéristiques

36 Les Métaux La majorité des éléments sont des métaux. La majorité des éléments sont des métaux. Brillants (shiny) Brillants (shiny) Bonnes conducteurs du chaleur et de lélectricité Bonnes conducteurs du chaleur et de lélectricité Hautes masses volumiques Hautes masses volumiques

37 Les Métaux Ductiles Ductiles Malléables Malléables On peut facilement former des fils (wires) ou plaques (sheets) On peut facilement former des fils (wires) ou plaques (sheets) Vont rouiller Vont rouiller

38 Les Non-Métaux Basses masses volumiques Basses masses volumiques Fondent (melt) aux basses températures Fondent (melt) aux basses températures Pas/peu malléable Pas/peu malléable Fragiles; cassent facilement Fragiles; cassent facilement

39 Les Non-Métaux Coté droite du tableau périodique Coté droite du tableau périodique Surface terne (dull) Surface terne (dull) Mauvaises conducteurs du chaleur et de lélectricité Mauvaises conducteurs du chaleur et de lélectricité

40 Les Métalloides Possèdent quelques propriétés des métaux et quelques propriétés des non-métaux (dépendant de quelle métalloide) Possèdent quelques propriétés des métaux et quelques propriétés des non-métaux (dépendant de quelle métalloide) Peuvent être brillants ou ternes Peuvent être brillants ou ternes Facile à changer leur forme Facile à changer leur forme Conduction – entre des métaux et non-métaux Conduction – entre des métaux et non-métaux

41 Le Tableau Périodique Les éléments sont ordonnées dans les rangées (horizontales) et colonnes (verticales). Une rangée sappelle une période Il y a 7 périodes

42 Les Groupes/Familles Une colonne sappelle une groupe ou une famille Il y a 18 groupes/familles

43 Les éléments qui sont dans la même famille se ressemblent beaucoup et ont des propriétés chimiques communs. Les éléments qui sont dans la même famille se ressemblent beaucoup et ont des propriétés chimiques communs.

44 Le Tableau Périodique 7 rangées appelées les 7 PERIODES 7 rangées appelées les 7 PERIODES 18 colonnes appelées les FAMILLES 18 colonnes appelées les FAMILLES

45 La Nomenclature des Éléments Les éléments sont nommés dans la langue maternelle du scientifique qui les a découvertes. Les éléments sont nommés dans la langue maternelle du scientifique qui les a découvertes. Ex: Fer (iron) utilise le symbole Fe car cest Ferrous en Latin Ex: Fer (iron) utilise le symbole Fe car cest Ferrous en Latin Ex: Mercure (mercury) utilise le symbole Hg car cest Hydrargyrum en Grec Ex: Mercure (mercury) utilise le symbole Hg car cest Hydrargyrum en Grec

46 La Nomenclature des Éléments Chercher les symboles des éléments suivantes: Chercher les symboles des éléments suivantes: Chrome Chrome Calcium Calcium Sodium Sodium Oxygène Oxygène Chlore Chlore Hydrogène Hydrogène

47 La Nomenclature des Éléments Chercher les noms des symboles suivantes: Chercher les noms des symboles suivantes: Cu Cu Ne Ne N Mg Mg U Au Au

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49 Le Numéro Atomique La quantité de protons dans le noyau dune atome La quantité de protons dans le noyau dune atome Représenté avec le lettre Z Représenté avec le lettre Z H 1 Le numéro atomique est 1 Fe 26 Le numéro atomique est 26

50 Les Numéros Atomiques Le numéro Atomique est la quantité de protons dans lélément Le numéro Atomique est la quantité de protons dans lélément Ex: Lhydrogène possède un proton, alors son numéro atomique est Ex: Lhydrogène possède un proton, alors son numéro atomique est Chaque élément possède son propre numéro atomique. Chaque élément possède son propre numéro atomique.

51 Les Éléments sont organisées selon leurs numéros atomiques (chercher en haut à droite) Les Éléments sont organisées selon leurs numéros atomiques (chercher en haut à droite) Déterminer les numéros atomiques des éléments suivantes: Déterminer les numéros atomiques des éléments suivantes: Hydrogène* Lithium Hydrogène* Lithium Béryllium * Californium Béryllium * Californium Néon* Plomb Néon* Plomb

52 Les Numéros Atomiques Chercher les numéros atomiques des éléments suivantes: Chercher les numéros atomiques des éléments suivantes: Tungstène Tungstène Plomb (lead) Plomb (lead) Xénon Xénon Fluor Fluor

53 Les Numéros Atomiques Chercher les éléments qui correspondent aux numéros atomiques suivantes: Chercher les éléments qui correspondent aux numéros atomiques suivantes:

54 Noublier pas! Les atomes sont composées dun noyau, des électrons, des neutrons et des protons Les atomes sont composées dun noyau, des électrons, des neutrons et des protons Noyau

55 Les Masses Atomiques La masse totale des protons et neutrons dans un atome. La masse totale des protons et neutrons dans un atome. mesurés en unités de amu (atomic mass unit) (u) mesurés en unités de amu (atomic mass unit) (u) Proton: masse est Proton: masse est Neutron: masse est Neutron: masse est Électron: masse est Électron: masse est

56 Formule? Il faut attendre!! Il faut attendre!! H Fe 1,01 55, La masse atomique est 1 La masse atomique est 56

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58 Ex: Lithium (Li) Ex: Lithium (Li) Possède 3 protons et 4 neutrons Possède 3 protons et 4 neutrons Masse Atomique = # protons + # neutrons Masse atomique de Lithium: = 7 Masse atomique de Lithium: = 7 On ne tient pas compte de la masse des électrons. On ne tient pas compte de la masse des électrons.

59 Révision!! Révision!! Le numéro atomique et la masse atomique sont complètement différentes. Le numéro atomique et la masse atomique sont complètement différentes. # atomique = # de protons (détermine le placement dans le tableau périodique) # atomique = # de protons (détermine le placement dans le tableau périodique) Masse atomique = # protons + # neutrons Les deux sont données dans le tableau Les deux sont données dans le tableau

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61 Les Questions: Élément Numéro Atomique Masse Atomique Fluor Ta Azote Kr

62 La Notation Atomique Standarde

63 Aluminium Aluminium Calcium Calcium Chlore Chlore Fluore Fluore

64 La Notation Atomique Standarde Hélium Hélium Magnésium Magnésium Azote Azote Oxygène Oxygène

65 La Notation Atomique Standarde Phosphore Phosphore Potassium Potassium Soufre Soufre Sodium Sodium

66 Les Protons et les Electrons Les atomes doivent avoir la même quantité de protons et électrons. Les atomes doivent avoir la même quantité de protons et électrons. La Quantité de Protons = Le Numéro Atomique La Quantité dÉlectrons = La Quantité de Protons # de Neutrons = Masse Atomique - # Atomique

67 Le Numéro Atomique de Krypton (Kr) est 36. Le Numéro Atomique de Krypton (Kr) est 36. Kr - 36 protons Kr - 36 protons (alors) – 36 électrons # de Neutrons = 84 – 36 # de Neutrons = 84 – 36 # de Neutrons = 48 neutrons # de Neutrons = 48 neutrons

68 Vanadium Protons? Protons? Électrons? Électrons? Neutrons? Neutrons? (51 – 23) (51 – 23) 23 Vanadium V 50,94

69 Ruthenium Protons? Protons? Électrons? Électrons? Neutrons? Neutrons? (101 – 44) (101 – 44) 44 Ruthenium V 101,07

70 Plomb Protons? Protons? Électrons? Électrons? Neutrons? Neutrons? (207 – 82) (207 – 82)

71 Les Familles Les Familles Les familles sont les 18 colonnes dans le tableau périodique. Il y a 9 catégories: Les familles sont les 18 colonnes dans le tableau périodique. Il y a 9 catégories:

72 Les Alcalins Les Alcalins Les Alcalino-Terreux Les Alcalino-Terreux Les Métaux en Transition (10 colonnes) Les Métaux en Transition (10 colonnes) Les Terreux Les Terreux Les Carbonides Les Carbonides Les Halogènes Les Halogènes Les Gaz Rares Les Gaz Rares

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