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Module 3 LES SOLUTIONS. Quest-ce quune solution? Une solution est un mélange ___________ formé de ________ substances. homogèneplusieurs.

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1 Module 3 LES SOLUTIONS

2 Quest-ce quune solution? Une solution est un mélange ___________ formé de ________ substances. homogèneplusieurs

3 Dans une solution, la substance qui dissout dautres substances (souvent présente en plus grande quantité) se nomme le ________. Celle(s) qui est(sont) dissoute(s) (souvent présente(s) en plus petite quantité) est (sont) le(s) _________. Exemple: l'eau est le _______ et le sel et le sucre sont les _______. C'est le solvant et le(s) soluté(s) qui forment la solution. solvant soluté (s) solvant solutés

4 Types de solutions Il existe différents types de solutions. Les solutés et les solvants peuvent se retrouver sous les trois états de la matière. Il y a donc neuf types de solutions possibles. Complète les cases vides.

5 SolutéSolvantExemple GazGaz GazLiquide GazSolide Dihydrogène dans le platine Air (mélange de 80% azote et 20% oxygène) - CO 2 dans les boissons gazeuses, - Oxygène dans leau

6 SolutéSolvantExemple LiquideGaz LiquideLiquide LiquideSolide Amalgame dentaire (alliage de mercure et autre métaux) Vodka (40% alcool, 60 % eau Humidité de lair

7 SolutéSolvantExemple SolideGaz Aérosols, naphtalène dans lair (boules à mites) SolideLiquide SolideSolide Sel dans leau Alliage (acier fer + carbone)

8 La solubilité et la miscibilité Lorsqu'un soluté peut se dissoudre dans un solvant, on dit qu'il est _______. Lorsqu'un soluté peut se dissoudre dans un solvant, on dit qu'il est _______. Les solutés polaires se dissolvent habituellement mieux dans les solvants polaires. Exemples: sel dans eau (2 polaires); huile dans lessence (2 non-polaires) huile dans lessence (2 non-polaires) soluble

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10 La solubilité et la miscibilité Lorsqu'un soluté ne peut pas se dissoudre dans un solvant, on dit qu'il est __________. Les solutés non-polaires se dissolvent souvent peu dans les solvants polaires et vice-versa. Exemple: sel (polaire) dans lalcool (non-polaire), cire (non-polaire) dans leau (polaire). insoluble Lien vers explications

11 La solubilité et la miscibilité Lorsquon parle de substances dans le même état qui se mélangent, on dit quils sont _________. Exemples : eau et alcool essence et huile dioxygène et dihydrogène. miscibles

12 La solubilité et la miscibilité Sils ne se mélangent pas, on dit ______________. Ex : eau et huile Le sel est ________ dans leau Lalcool est _________ dans leau. non-miscibles soluble miscible

13 Limite de solubilité La _________ d'un soluté, c'est la quantité quon peut en dissoudre dans une telle _________ de solvant à une certaine ____________. solubilité température quantité

14 Limite de solubilité Quand une solution contient le maximum de soluté qu'elle peut contenir à une température donnée, on dit que la solution est ________. Quand elle n'en contient pas son maximum, on dit qu'elle est ___________. Quand la solution est sursaturée, elle renferme _______ de soluté dissous qu'elle devrait en contenir à cette température. (Il est rare de trouver des solutions sursaturées dans la nature, mais le miel en est un exemple.) saturée insaturée plus

15 Solution diluée : Quand il y a _____ de soluté dans un solvant. Comment peut-on diluer une solution ? ________________________ peu En rajoutant du solvant

16 Solution concentrée : Quand il y a _________ de soluté dans un solvant Comment peut-on rendre une solution plus concentrée ? __________________________________________________________________ beaucoup En rajoutant du soluté à la solution En évaporant une partie du solvant

17 Exercices à faire Page 289 # 1, 2, 3, 5, 6, 8, 10.

18 Correction 1.Soluté et solvant 2.Solide Alliage liquide boisson gazeuse gazeuse de lair 3. Mélange homogène Plusieurs particules sont entremêlées mais on ne peut pas les distinguer. Le mélange est pareil partout.

19 5. Mélange homogène Mélange hétérogène Mélange hétérogène 6. Soluble Se dit dune substance qui se dissout, cest-à-dire devient « invisible » dans une autre substance. Miscible se dit de deux substances dans le même état qui peuvent se mélanger. Non-miscible se dit de deux substances dans le même état qui ne se mélangent pas Correction jus de pommes jus de pommes Soupe aux légumes Soupe aux légumes

20 Correction 8.Soluté qui se dissout dans leau ? Les soluté polaires : les sels, les acides et les bases. 10. Deux liquides chauffés : A Aucun résidu B Résidu blanc Seulement de leauEau + autre chose Substance pure Solution ??

21 Facteurs affectant la solubilité ou la vitesse de dissolution 1 – La température La plupart des solutés se dissolvent mieux lorsquon augmente la température du solvant (plus dénergie). Exceptions : – Les gaz –Les substances qui se réchauffent lorsquelles se dissolvent.

22 Facteurs affectant la solubilité ou la vitesse de dissolution 2 – La surface de contact Plus la substance à dissoudre est en contact avec le solvant, plus rapide est la dissolution. On peut augmenter la surface de contact de deux façons : _________________________________________________ Agiter la solution Réduire la taille des particules (broyer)

23 Facteurs affectant la solubilité ou la vitesse de dissolution 3 - La nature du soluté et du solvant Habituellement, les solutés et solvants de même nature se dissolvent bien (polaire avec polaire, non-polaire avec non-polaire) Animation

24 Facteurs affectant la solubilité ou la vitesse de dissolution 4 – La pression Ninfluence pas la solubilité des liquides et des solides, mais influence grandement la solubilité des gaz : Grande pression = grande solubilité (boisson gazeuse fermée) Faible pression = faible solubilité (boisson gazeuse ouverte, gaz séchappe) Animation

25 Les courbes de solubilité La solubilité des solutés varie avec la température. On représente la solubilité des substances par une _________________ dans un ___________. courbe de solubilité graphique

26 La courbe dans le graphique représente la quantité maximale quon peut dissoudre dans _______ deau à différentes ______________. Tous les points sur la ligne représentent la solution ________ Tous les points sous la ligne représentent une solution qui peut encore dissoudre du soluté, donc une solution __________. 100 g températures saturée insaturée

27 Tous les points au-dessus de la ligne représentent une de deux choses : Si la solution contient la quantité indiquée de soluté et quil est dissout, la substance est ______________ Si la solution contient la quantité indiquée de soluté, mais quun dépôt se forme au fond (une partie nest pas dissoute, la solution ne contient que le maximum dissout), donc elle est ___________ sursaturée saturée

28 Combien de bromure dammonium peut-on dissoudre dans 100g deau à 20 o C ? Environ 75 grammes

29 Combien de bromure dammonium peut-on dissoudre dans 300g deau à 20 o C ? 75 grammes = 100 g deau X grammes = 300 g deau225 grammes = 300 g deau

30 Combien de bromure y aura-t-il dans le fond du contenant si on met 140g de bromure dammonium dans 100g deau à 20 o C ? Maximum 75 g Dissout (75 g) Non –dissout (?) 140 g – 75 g = 65 g dans le fond 140 g

31 Une solution contenant 1 g de chlorure de sodium dans 100 mL à 20 o C Une solution contenant 1 g de chlorure de sodium dans 100 mL à 20 o C a) est-elle saturée? a) est-elle saturée? NON (sous la courbe)

32 Une solution contenant 1 g de chlorure de sodium dans 100 mL à 20 o C Une solution contenant 1 g de chlorure de sodium dans 100 mL à 20 o C b) est-elle concentrée ou diluée? b) est-elle concentrée ou diluée? dilué À moins que ce esoit pour boire…

33 Une solution contenant 1 g de chlorure de sodium dans 100 mL à 20 o C Une solution contenant 1 g de chlorure de sodium dans 100 mL à 20 o C c) comment pourrait-on la rendre saturée? c) comment pourrait-on la rendre saturée? Saturé : 36 g Dissout : 1 g À ajouter : 35 g

34 Une solution contenant 92 g de KBr dans 100 mL à 70 o C Une solution contenant 92 g de KBr dans 100 mL à 70 o C a) est-elle saturée? a) est-elle saturée? Oui (sur la courbe)

35 Une solution contenant 92 g de KBr dans 100 mL à 70 o C Une solution contenant 92 g de KBr dans 100 mL à 70 o C b) si on abaisse la température à 50 o c, sera-t- elle saturée? b) si on abaisse la température à 50 o c, sera-t- elle saturée? Saturé si dépôt au fond Sursaturé si pas de dépôt au fond

36 Une solution contenant 92 g de KBr dans 100 mL à 70 o C Une solution contenant 92 g de KBr dans 100 mL à 70 o C c) quarriverait-il si on abaissait la température de 70 o c à 30 o c ? c) quarriverait-il si on abaissait la température de 70 o c à 30 o c ? Soit elle devient sursaturée (pas de dépôt au fond) Soit le surplus se dépose et la solution reste saturée

37 Une solution qui contient 15g de Ce 2 (SO 4 ) 3 dans 100 mL à 20 o C Une solution qui contient 15g de Ce 2 (SO 4 ) 3 dans 100 mL à 20 o C a) est-elle saturée ? a) est-elle saturée ? Oui (sur la courbe)

38 Une solution qui contient 15g de Ce 2 (SO 4 ) 3 dans 100 mL à 20 o C Une solution qui contient 15g de Ce 2 (SO 4 ) 3 dans 100 mL à 20 o C b) quarriverait-il si on abaissait la température à 0 o C ? b) quarriverait-il si on abaissait la température à 0 o C ? Elle devient insaturée (sous la courbe)

39 Une solution qui contient 15g de Ce 2 (SO 4 ) 3 dans 100 mL à 20 o C Une solution qui contient 15g de Ce 2 (SO 4 ) 3 dans 100 mL à 20 o C b) quarriverait-il si on augmentait la température de 10 o C ? b) quarriverait-il si on augmentait la température de 10 o C ? Elle devient sursaturée (au- dessus de la courbe)

40 4. Quelle substance se dissout le moins bien à 30 o C et quelle se dissout le mieux ? Le moins bien: Ba(OH) 2 Le mieux: AgNO 3

41 À 20 o C, on peut dissoudre40 g de soluté dans 100 mL deau Que signifie le point A dans le graphique ?

42 45 o C À 45 o C, on peut dissoudre70 g de soluté dans 100 mL deau Que signifie le point B dans le graphique ?

43 55 o C À 55 o C, on peut dissoudre90 g de soluté dans 100 mL deau Que signifie le point C dans le graphique ?

44 28g 25g 3g 170g 120g 50 g a) Quelle substance est la plus influencée par la température entre X et Y ?

45 En haut de 70 o C, la substance Z est la plus soluble En bas de 70 o C, la substance Y est la plus soluble À 70 o C, les 2 substances ont la même solubilité b) Quelle substance est la plus soluble, Y ou Z. Expliquez votre réponse.

46 Les substances Z et X ont la même solubilité à 22 o C c) À quelle température la substance X et la substance Z ont-elle la même solubilité?

47 25g 23g 2g 132g 100g 32 g 115g 55 g 60 g La substance X a la plus faible variation de solubilité entre 40 o C et 60 o C d) Quelle substance manifeste la plus faible variation de solubilité entre 40 o C et 60 o C?

48 25g 23g 132g 100g 115g 55 g La substance Y a la plus grande solubilité entre 40 o C et 60 o C (100g à 132 g) e) Entre 40 o C et 60 o C, quelle substance à la plus grande solubilité?

49 La solubilité de la substance Z à 35 o C est de 42 g dans 100 mL deau f) Quelle est la solubilité de la substance Z à 35 o C? 42 g

50 160 g dans 100 mL deau x g dans 200 mL deau320 g g) Quelle masse de substance Y doit-on ajouter à 200 mL deau à 75 o C pour obtenir une solution saturée?

51 60 g dans 300 mL deau x g dans 100 mL deau20 g La solution sera insaturée (sous la courbe) h) Si on dissout 60 g de substance X dans 300 mL deau à 20 o C, cette solution sera-t-elle saturée?

52 52 o C Il faut chauffer 100 mL deau jusquà 52 o C pour dissoudre 120 g de la substance Y i) Jusquà quelle température faut-il chauffer 100 mL deau afin de réussir à dissoudre complètement 120 g de substance Y ?

53 195 g 195 g- 30 g = 165 g quon doit ajouter pour saturer la solution à 80 o C 195 g -30 g 165 g j) On dissout 30 g de substance Z dans 100 mL deau à 25 o C. On chauffe cette solution jusquà 80 o C. Combien faut-il ajouter de substance Z pour que cette solution soit saturée?

54 42 g 60 g- 42 g = 18 g qui se déposera au fond quand on refroidit à 35 o C la solution Z contenant 60 g de soluté k) Quelle est la masse de précipité obtenue lorsquon abaisse de 60 o C à 35 o C la température dune solution de 60 g de Z dans 100 mL deau ?

55 70 g -31 g 39 g 70 g- 31 g = 39 g se déposera au fond l) Si on met 70 g de Z dans 100 mL deau à 70 o C et quensuite on abaisse la température à 30 o C, quelle sera la masse du précipité formé?

56 340 g dans 200 mL deau x g dans 100 mL deau170 g -141 g 29 g 29 g x 2 = 58g de Y qui se déposera au fond pour 200 mL de cette solution m) Quelle masse de Y se précipitera si on abaisse la température de 200 mL dune solution contenant 340 g de Y de 90 o C à 65 o C?


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