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Chapitre 3. Les dosages par étalonnage. 3.1. DOSAGE SPECTROPHOTOMÉTRIQUE PAR ÉTALONNAGE.

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1 Chapitre 3. Les dosages par étalonnage

2 3.1. DOSAGE SPECTROPHOTOMÉTRIQUE PAR ÉTALONNAGE

3 a) La loi de Beer-Lambert A = ε l [X] A – absorbance de la solution ε - coefficient dextinction molaire ( une constante ) [L.mol - 1. m -1 ] l –épaisseur de la solution absorbante [m] [X] – concentration de lespèce absorbante ( colorée)

4 On étalonne le spectromètre ( le zéro) tel que seule labsorbance de lespèce colorée soit prise en compte)

5 On travaille à la longueur donde correspondante à labsorption maximale de la solution colorée

6 b) Dosage spectrophotométrique par étalonnage On prépare une gamme de solutions étalon de concentration connue

7 On mesure labsorbance A de chaque solution et on trace la droite détalonnage A = f(c)

8 On mesure labsorbance de la solution à doser et à laide de la droite détalonnage on trouve la concentration inconnue

9 3.2. DOSAGE CONDUCTIMÉTRIQUE PAR ÉTALONNAGE

10 Expérience : la migration des ions

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14 a) Les solutions ioniques Une solution ionique ( électrolytique) conduit le courant électrique Le passage du courant est dû au déplacement des ions dans deux sens opposés ( les cations dans le sens du courant, les anions dans le sens opposé) La conductivité σ [S.m -1 ] dune solution est une grandeur qui représente la capacité dune solution à conduire le courant électrique.

15 La loi de Kohlrausch: σ = λ 1 [X 1 ] + λ 2 [X 2 ]+ …… où : λ 1, λ 2 …. sont des constantes appelées conductivités molaires ioniques [S.m 2.mol -1 ] [X 1 ], [X 2 ] …. sont les concentrations des ions présents en solution [mol.m -3 ] σ dépend de la température de la solution

16 Exemple : conductivité dune solution de sel ( Na + (aq), Cl - (aq) ) à 10,0 mmol/L. On donne: λ(Na + ) = 5,01 x S.m 2 /mol, λ(Cl - ) = 7,63 x S.m 2 /mol NaCl (s) + H 2 O (l) -> Na + (aq) +Cl - (aq) + H 2 O (l) [Na + ] = [Cl - ] = 10,0 mmol/L σ = λ(Na + ) [Na + ] + λ(Cl - ) [Cl - ] = 126 mS/m

17 b) Dosage conductimétrique par étalonnage On prépare une gamme de solutions étalon de concentration connue

18 On mesure la conductivité σ de chaque solution et on trace la droite détalonnage σ = f(c)

19 On mesure la conductivité de la solution à doser et à laide de la droite détalonnage on trouve la concentration inconnue


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