Interactions faibles intermoléculaires

Présentation au sujet: "Interactions faibles intermoléculaires"— Transcription de la présentation:

1 Interactions faibles intermoléculaires
Forces ne s'exerçant qu'à courte distance en 1/d7 distance d'équilibre plus grande que autres liaisons è de faible énergie ( 50 kJ/mol maxi ) Energie de liaison

2 Leur énergie est de 0,5 à 50 kJ/mol
soit 10 % celle d’une liaison covalente, ionique ou métallique d’où la distinction entre interactions faibles et interactions fortes (liaisons chimiques)

3 Comment expliquer ces interactions?
Existence de dipôles électriques dans les molécules La différence d’électronégativité entraîne la polarisation de la liaison

4 INTERACTIONS DE VAN DER WAALS
Interaction dipôle permanent/dipôle permanent Interactions de Keesom Alignement des dipôles

5 Propanone ou acétone

6 Interaction dipôle permanent / dipôle induit
Forces de Debye Dipôle permanent molécule apolaire mais polarisable

7 Interaction propanone (acétone) polaire avec hexane apolaire

8 Interaction dipôle induit/ dipôle induit
Force de London

9 Hexane apolaire : liquide sous Patm

10 Une interaction dipôle permanent /dipôle permanent particulière
la liaison hydrogène Longueur de liaison H = 0.2 nm < longueur de liaison VdW Eliaison H = 50 kJ /mol > Eliaison VdWaals

11 les liaisons hydrogènes OH...O: 24 kJ.mol-1 CH...O: 11 kJ.mol-1
Energies moyennes des liaisons Energies moyennes des covalentes liaisons intermoléculaires Les plus fortes: les liaisons hydrogènes OH...O: 24 kJ.mol-1 CH...O: 11 kJ.mol-1 NH...O: 10 kJ.mol-1 OH...N: 20 kJ.mol-1 NH...N : 25 kJ.mol-1 Sinon qq kJ.mol-1  max H-H : 436 kJ.mol-1 H-Cl: 432 kJ.mol-1 C-C : 347 kJ.mol-1 C=C : 610 kJ.mol-1 CC : 832 kJ.mol-1

12 Interactions faibles mais TRES nombreuses !

13

14 M(CH3OH)= 32 g.mol-1 , Teb = 65 °C sous Patm.
M(CH3 CH3)= 30 g.mol-1 , Teb =-89°C sous Patm.

15 CO2 solide (neige carbonique )
la cohésion entre les molécules est assurée par les forces de Van der Waals

16 GRAPHITE : FRIABLE

17 Solidité des fils de polyamides grâce aux liaisons hydrogène

18 Phénomènes d'adhésion dûs aux forces de Van der Waals

19 Repliement des chaines protéiniques

20 Structure ADN