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Interactions faibles intermoléculaires Forces ne s'exerçant qu'à courte distance en 1/d 7 distance d'équilibre plus grande que autres liaisons è de faible.

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1 Interactions faibles intermoléculaires Forces ne s'exerçant qu'à courte distance en 1/d 7 distance d'équilibre plus grande que autres liaisons è de faible énergie ( 50 kJ/mol maxi ) Energie de liaison

2 Leur énergie est de 0,5 à 50 kJ/mol  soit 10 % celle d’une liaison covalente, ionique ou métallique  d’où la distinction entre interactions faibles et interactions fortes (liaisons chimiques)

3 La différence d’électronégativité entraîne la polarisation de la liaisonélectronégativité Comment expliquer ces interactions? Existence de dipôles électriques dans les molécules

4 Interaction dipôle permanent/dipôle permanent Interactions de Keesom Alignement des dipôles INTERACTIONS DE VAN DER WAALS

5 Propanone ou acétone

6 Interaction dipôle permanent / dipôle induit Forces de Debye Dipôle permanent molécule apolaire mais polarisable

7 Interaction propanone (acétone) polaire avec hexane apolaire

8 Interaction dipôle induit/ dipôle induit Force de London

9 Hexane apolaire : liquide sous Patm

10 Une interaction dipôle permanent /dipôle permanent particulière la liaison hydrogène Longueur de liaison H = 0.2 nm < longueur de liaison VdW E liaison H = 50 kJ /mol > E liaison VdWaals

11 Energies moyennes des liaisons Energies moyennes des covalentes liaisons intermoléculaires H-H : 436 kJ.mol -1 H-Cl: 432 kJ.mol -1 C-C : 347 kJ.mol -1 C=C : 610 kJ.mol -1 C  C : 832 kJ.mol -1 Les plus fortes: les liaisons hydrogènes OH...O: 24 kJ.mol -1 CH...O: 11 kJ.mol -1 NH...O: 10 kJ.mol -1 OH...N: 20 kJ.mol -1 NH...N : 25 kJ.mol -1 Sinon qq kJ.mol -1 max

12 Interactions faibles mais TRES nombreuses !

13

14 M(CH 3 OH)= 32 g.mol -1, Teb = 65 °C sous Patm. M(CH 3 CH 3 )= 30 g.mol -1, Teb =-89°C sous Patm.

15 CO 2 solide (neige carbonique ) la cohésion entre les molécules est assurée par les forces de Van der Waals

16 GRAPHITE : FRIABLE

17 Solidité des fils de polyamides grâce aux liaisons hydrogène

18 Phénomènes d'adhésion dûs aux forces de Van der Waals

19 Repliement des chaines protéiniques

20 Structure ADN


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