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-Lorsqu’on brise ces liaisons, nous faisons des transformations ____________……nous avons la ________ substance avant et après (mais pas sous le même _________…..)

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Présentation au sujet: "-Lorsqu’on brise ces liaisons, nous faisons des transformations ____________……nous avons la ________ substance avant et après (mais pas sous le même _________…..)"— Transcription de la présentation:

1 -Lorsqu’on brise ces liaisons, nous faisons des transformations ____________……nous avons la ________ substance avant et après (mais pas sous le même _________…..) -Les _______________________ de ces liaisons vont influencer le ____________ de _____________________________ et vice-versa ……donc, ces liaisons vont influencer des choses comme la température de ________________, la température d’____________, la vitesse d’_________________, etc. Ex.1) ….vieille question d’examen …….. L’eau bout à 100 °C tandis que le tetrachlorure de carbone ( CCl 4 ) bout à 74 °C. Que pouvez vous conclure en comparant les liaisons intermoléculaires des deux substances? Introduction Nous avons examiné ce qui retenait les __________ ensemble, c'est-à-dire les liaisons ____________________ ___________________________________ ___________________________________ **quand nous _________ ces liaisons, nous provoquons généralement des transformations _____________……nous décomposons les _______________________ (séparons les ______________ les uns des autres) et permettons a de nouvelles _________________ de se faire ! (nous avons de nouvelles ________________ après……..) -nous allons maintenant regarder ce qui tient les ________________ ensemble ……les liaisons ______________________ ! -les liaisons intermoléculaires sont très importantes parce qu’elles déterminent dans quel _________________________ se trouvent certaines substances. ( _____________________________ ) solide - _________________________________________________ liquide - ______________________________________ gaz - _________________________________________ Ex. Glace eau vapeur Module 1 : Matière et liaisons 1.5-Forces intermoléculaires Pont hydrogène et Van der Waals Nom:________________ ________________ Date:________________

2 #1. Le tableau ci-dessous donne la température d’ébullition de différentes substances. Place les substances en ordre croissant de force / quantité des liaisons intermoléculaires……. a) – 3 et 4 c) 3 – 4 – 2 et 1 b) 1 – 2 – 4 et 3 d) 4 – 3 – 2 et 1 #2. Louis doit déterminer parmi trois liquides (eau, éthanol, acétone) lequel possède les plus fortes liaisons intermoléculaires…….. a) Propose une procédure à suivre pour déterminer lequel de ces liquides possède les liaisons les plus fortes. b)Si tu effectues cette procédure, comment feras-tu pour identifier le liquide avec les liaisons les plus fortes? Eau Alcool - bout à _______ - bout à __________ - évaporation _________ - évaporation __________ - gèle à _________ - gèle à ________ ** tu __________ de l’énergie ( ____________ la température) pour _________ les liaisons et permettre le passage de solide à liquide à gaz …….(si les liaisons sont _________________________, plus elles seront ______________ à briser et il faut chauffer encore ___________ pour briser les liaisons ) ** tu ___________ de l’énergie ( __________ la température ) pour permettre aux liaisons de se ______________ et passer de gaz à liquide à solide…….(les liaisons les plus fortes se reforment plus _________________ et nous n’avons pas besoin de refroidir ________________________________….) La présence de liaisons intermoléculaires influence beaucoup les ________________ physiques et les ___________________ physiques SubstanceTempérature d’ébullition (° C) 1.Eau100 °C 2.Éthanol78.3 ° C 3.Éther35 ° C 4.CCl ° C

3 Au début de sa visite au laboratoire 100Explosion, Jean observe 2 Béchers identiques qui contiennent chacun 100 mL de liquide. La Technicienne l’invite à procéder à une expérience pour comparer les Liaisons intermoléculaires des liquides. Il chauffe les deux liquides sans Les faire bouillir. Les conditions de chauffage (température et intensité De la flamme) sont identiques. Cinq minutes plus tard, Jean constate que Le volume des liquides dans les 2 béchers n’est plus le même. Jean émet l’hypothèse que les liaisons intermoléculaires du liquide A Sont plus fortes que celles du liquide B……….. a) Indique une procédure différente de celle utilisée par Jean pour vérifier son hypothèse. b) Si tu appliques cette procédure, quel résultat devrais-tu obtenir? c) Est-ce que l’hypothèse émise par Jean est bonne? D) Sortes de liaisons intermoléculaires a)il y en a deux sortes ……. i) ______________________________ ii) _____________________________ - Pour être en mesure d’identifier quel type de liaisons intermoléculaires qu’il existe entre deux molécules, il faut avoir une idée de leurs _________________________ …….il faut donc faires les étapes traditionnelles de travail pour les liaisons interatomiques et ensuite déduire les liaisons intermoléculaires ……. i) Les forces de Van der Waals - ces forces sont relativement ____________________ - ce type de force existe entre des ____________ molécules - ce type de force existe entre les molécules __________________ (les molécules avec une partie _____ et une partie ______ ) ex. 1) les intermoléculaires entre deux molécules de HCl ? a) calcule la différence d’électronégativité. b) Quel type de liaison interatomique existe-t-il ? c) Quel est le pourcentage de caractère ionique ? d) Démontre la formation de la liaison avec le diagramme de Lewis. e) Quel est sa formule structurale ? f) Quel genre et quantité de liaison ? g) Démontre les liaisons intermoléculaires entre 2 molécules ……..

4 Exercices Détermine quel genre de liaison intermoléculaires existe entre les molécules suivantes: a)entre une molécule de H 2 O et une molécule de CO 2 b) entre une molécule de H 2 O et une molécule de NH 3 ii) Les ponts hydrogènes -ce type de force existe entre l’atome d’________________d’une molécule et un atome de ____________ ou d’ ______________ ou d’ ____________ d’une molécule voisine. -cette liaison est possible à cause de la valeur d’ ____________________ de ces atomes et de leur _______ rayon atomique - ex.1) avec les molécules de NH 3 - ex.2) avec les molécules deH 2 O


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