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Loi des pressions partielles
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Selon la théorie cinétique des gaz, chaque particule de gaz exerce un certain nombre de collisions qui dépendent de la température et du volume du contenant et qui déterminent la pression exercée par ce gaz. Lorsque deux gaz sont mélangés dans un même contenant, les collisions dues au gaz A s’additionnent à celles causées par le gaz B. Il en résulte une pression équivalente à la somme des pressions individuelles de chacun des gaz.
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Pression qu’exercerait un gaz s’il était seul dans le volume occupé par un mélange de gaz. Pression partielle d’un gaz
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À une température donnée, la pression totale d’un mélange gazeux est égale à la somme des pressions partielles exercées par chacun des gaz qui constituent le mélange. Loi des pressions partielles P T = P pA + P pB + P pC + …
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