Notes 5 – Les composés ioniques

Présentation au sujet: "Notes 5 – Les composés ioniques"— Transcription de la présentation:

1 Notes 5 – Les composés ioniques
Sci 10F Chimie

2 Avant de commencer Correction des devoirs de lundi “Gardez cet électron à l’oeil”

3 Comptez les atomes

4 La nomenclature = comment nommer
UICPA (L’union international de chimie pure et appliqué) a crée des règles à suivre lorsqu’on nomme les composés ioniques Nommez l’anion (le non-métal) avec une terminaison “-ure” ou “-yde” Ex: KBr bromure Ajoutez la préposition “de” KBr bromure de Nommez le cation (le métal) KBr bromure de postassium

5 Autres exemples: Formule à nom
NaCl chlorure de sodium MgBr2 bromure de magnésium K2O oxyde de potassium

6 Autres exemples: Nom à formule
Ex: chlorure de lithium Déterminez la charge de chaque atome: Li a une charge de 1+, Cl a une charge de 1- Si les charges s’annulent (additionnent à zéro), réécrivez les symboles avec le métal en premier et vous avez fini  LiCl Si les charges ne s’annulent pas, il faut déterminer le nombre d’atomes de chaque élément seront nécessaire pour que les charges s’annuleront…

7 Autres exemples: Nom à formule
Ex: phosphure de magnésium Charge de chaque atome: Mg 2+, P 3- Option 1: Dessinez structures de Lewis pour déterminer le # de chaque atome il prendra pour avoir un composé neutre Option 2: La méthode du chassé croisé

8 La méthode du chassé croisé
Ecrivez les symboles des atomes (métal en premier) avec leurs charges: Mg 2+ P 3- Utilisez la charge comme indice (en bas) Mg 2+ P 3- donc Mg2P3 Si les indices ne peuvent pas être réduites, vous avez fini  S’il est possible de réduire les indices, faites-la et après cela vous avez fini. Ex: sulfure de calcium Ca 2+ S Ca2S2 réduire (divisez les 2 indices par 2) = CaS

9 À faire: Feuille – Notes 5 Pratique: Composés ioniques
Révision des ions p.146 #1, 5, 6, 7