Page 208 Exothermique libère ou produit l’énergie. Ex: Combustion

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1 Page 208 Exothermique libère ou produit l’énergie. Ex: Combustion
Endothermique absorbe ou nécessite de l’énergie de l’environnement. Ex: Fondre de la glace 4. Synthèse: A + B  AB Décomposition: AB  A + B Déplacement simple: A + BC  AC + B Déplacement double: AC + BD  AD + BC * Les réactifs sont devant la flèche et les produits sont après la flèche!

2 a) S(s) + O2(g)  SO2(g) + énergie thermique
synthèse exothermique b) 2S(s)+ 3O2(g) 2SO3(g)+ énergie thermique c) 2SO3(g)+ énergie thermique  2SO2(s)+ O2(g) décomposition endothermique d) CO2(g) + énergie thermique  C(s) + O2(g) 7. Une synthèse forme de plus grands produits tandis qu’une décomposition forme de plus petits produits que les réactifs. Ils sont opposés un de l’autre!

3 8. Magnésium + chlorure d’aluminium  chlorure de magnésium + aluminium
3Mg(s) + 2AlCl3(aq)  3MgCl2(aq) +2Al(s) Le zinc étant plus réactif que l’or cause une réaction de déplacement simple. Déplacement simple Au(CN)2 + Zn  Au + Zn(CN)2

4 13. a) Sn + 2AgNO3  Sn(NO3)2 + 2Ag étain + nitrate d’argent  nitrate d’étain(II) + argent déplacement simple b) 4Al + 3O2 2Al2O3 aluminium + oxygène  oxyde d’aluminium synthèse c) 2NaCl + Pb(NO3)2  2NaNO3 +PbCl2 chlorure de sodium + nitrate de plomb(II)  nitrate de sodium + chlorure de plomb(II) déplacement double

5 (NH4)2S + Pb(NO3)2  PbS + 2NH4NO3
CaCO3 + 2HCl  CaCl2 +H2O + CO2 carbonate de calcium + chlorure d’hydrogène  chlorure de calcium + eau + dioxyde de carbone déplacement double MgI2 + Br2  MgBr2 + I2 iodure de magnésium + brome  bromure de magnésium + Iode déplacement simple (NH4)2S + Pb(NO3)2  PbS + 2NH4NO3 sulfure d’ammonium + nitrate de plomb(II) sulfure de plomb(II) + nitrate d’ammonium

6 14. a) TiCl4 = chlorure de titane(IV)
b) 2TiO2 + 3C + 4Cl2  2TiCl4 + CO2 + 2CO c) TiCl4 + O2  TiO2 + 2Cl2 déplacement simple endothermique Énergie +