Problèmes de chimie Cours de sciences de 4ième par C. Hovelaque Création de la mascotte : S. Christiaens (6G)

Exercice 1 Exercice 2 Exercice 3 Exercice 4 Exercice 5 Exercice 6 Exercice 7 Exercice 8 Exercice 9 Exercice 10

Combien de moles d’aluminium (Al) sont nécessaire pour fabriquer 10 moles de sulfure d’aluminium (Al2S3)? 2 Al + 3S Al2S3 Données + demandes ? mol 10 mol Lect.molaire 2 mol 3 mol 1 mol Réponses en moles 5 mol 10 mol Phrase 5 moles d’Al sont nécessaire à la fabrication de 10 moles de Al2S3 Clique n’importe où pour obtenir la correction. Clique ici pour retourner au sommaire des exercices

L’acide chlorhydrique est fabriqué à partir de H2 et Cl2 L’acide chlorhydrique est fabriqué à partir de H2 et Cl2. Combien de moles de H2 et de Cl2 sont nécessaires à la fabrication de 15 moles de HCl? H2 + Cl2 2 HCl Données + demandes ? mol 15 mol Lect.molaire 1 mol 2 mol Réponses en moles 7,5 mol 15 mol Phrase Il faut 7,5 mol de H2 et 7,5 mol de Cl2 pour fabriquer 15 mol de HCl Clique n’importe où pour obtenir la correction. Clique ici pour retourner au sommaire des exercices

Combien de moles de SO2 obtient-on quand on fait réagir dans des conditions NTP 127,8 litres de O2 avec suffisamment de sulfure de fer 11 O2 + 4 FeS2 2 Fe2O3 + 8 SO2 Données + demandes 127,8 l ? mol Données en moles 5,7 (127,8/22,4) Lect.molaire 11 mol 4 mol 2 mol 8 mol Réponses en moles 5,7 4,15 (8/11 x 5,7) Phrase On obtient 4,15 mol de SO2à partir de 127,8 litres de O2 Clique n’importe où pour obtenir la correction. Clique ici pour retourner au sommaire des exercices

Quel volume de CO2 (CNTP)est libéré par la combustion de 100 g de méthane? CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O Données + demandes 100g ? l Données en moles 6,25 Lect.molaire 1 mol 2 mol Réponses en moles 6,25 Réponses (unités demandées) 140 l Phrase 140 litres de CO2 seront libérés par la combustion de 100g de méthane. Clique n’importe où pour obtenir la correction. Clique ici pour retourner au sommaire des exercices

O2 peut être obtenu au départ de Ag2CO3 par la réaction ci-dessous O2 peut être obtenu au départ de Ag2CO3 par la réaction ci-dessous. Quelle masse de Ag2CO3 faut-il engager dans la réaction pour obtenir 36.7 g de O2? 2 Ag2CO3 4Ag + O2 + 2 CO2 Données + demandes ? g 36,7g Données en moles 1,15 (36.7/32) Lect.molaire 2 mol 4 mol 1 mol Réponses en moles 2,3 1,15 Réponses (unités demandées) 634,8g (2,3 x 276) Phrase Il faut mettre 634,8 g de Ag2CO3 pour fabriquer 36,7g de O2 Clique n’importe où pour obtenir la correction. Clique ici pour retourner au sommaire des exercices

En absence d’oxygène, le muscle transforme le glucose (C6H12O6) en acide acide lactique (C3H6O3) engendrant des crampes. Quelle masse d’acide lactique est produite à partir de 3g de glucose? C6H12O6 2 C3H6O3 Données + demandes 3g ? g Données en moles 0,017 Lect.molaire 1 mol 2 mol Réponses en moles 0,017 0,033 Réponses (unités demandées) 3g Phrase 3 g d’acide lactique sont produits à partir de 3 g de glucose Clique n’importe où pour obtenir la correction. Clique ici pour retourner au sommaire des exercices

On peut fabriquer du sel de cuisine (NaCl) par réaction du sodium (Na) avec le dichlore (Cl2). Quelle masse de sel peut-on fabriquer à partir d’un kilo de sodium qui réagit avec suffisamment de Cl2? 2 Na + Cl2 2 NaCl Données + demandes 1000 g ? g Données en moles 43,48 Lect.molaire 2 mol 1 mol Réponses en moles 43,48 Réponses (unités demandées) 2543,5 g Phrase On peut fabriquer 2,54 kg de sel à partir d’un kilo de sodium Clique n’importe où pour obtenir la correction. Clique ici pour retourner au sommaire des exercices

Quelle masse de soufre (S) obtient-on si on fait réagir 1,2 litre de sulfure d’hydrogène (H2S) avec suffisamment de SO2 (CNTP)? 2H2S + SO2 3S + 2 H2O Données + demandes 1,2 l ? g Données en moles 0,054 Lect.molaire 2 mol 1 mol 3 mol Réponses en moles 0,054 0,08 Réponses (unités demandées) 2,6g Phrase 2,6 g de soufre seront fabriqués à partir de 1,2 l de H2S Clique n’importe où pour obtenir la correction. Clique ici pour retourner au sommaire des exercices

Le fer (Fe) se fabrique dans les haut-fourneaux à partir de minerai (Fe2O3) selon l’équation ci-dessous. Quelle masse de fer obtient-on à partir d’une tonne de minerai? Fe2O3 + 3CO 3CO2 + 2 Fe Données + demandes 1000 000 g ? g Données en moles 6250 Lect.molaire 1 mol 3 mol 2 mol Réponses en moles 6250 12500 Réponses (unités demandées) 700000 g Phrase On obtient 700 kg de fer à partir d’une tonne de minerai Clique n’importe où pour obtenir la correction. Clique ici pour retourner au sommaire des exercices

La fabrication du titane (Ti) se fait à partir du chlorure de titane (TiCl4). Si 380 kg de chlorure de titane réagissent avec suffisamment de Mg, quelle masse de titane obtient-on? TiCl4 + 2Mg Ti + 2 MgCl2 Données + demandes 380000 g ? g Données en moles 2000 Lect.molaire 1 mol 2 mol Réponses en moles 2000 Réponses (unités demandées) 96000 g Phrase 96 kg de titane sont fabriqués à partir de 380 kg de chlorure de titane Clique n’importe où pour obtenir la correction. Clique ici pour retourner au sommaire des exercices