AJUSTER UNE EQUATION

Complétez l’équation pour qu’elle soit correctement ajustée :

Il y a un seul atome d’oxygène dans le produit et deux dans les réactifs. Il faut donc mettre un 2 devant H2O : Il y a 4 atomes d’hydrogène dans le produit (2*2 = 4) et seulement 2 dans les réactifs. Il faut donc mettre un 2 (nombre stoechiométrique) devant H2 pour respecter la conservation des éléments. On a ainsi :

Complétez l’équation pour qu’elle soit correctement ajustée :

Il y a un seul atome d’azote dans le produit et deux dans les réactifs Il y a un seul atome d’azote dans le produit et deux dans les réactifs. Il faut donc mettre un 2 devant NH3 : H2 + N2  2 NH3 Il y a 6 atomes d’hydrogène dans le produit (2*3 = 6) et seulement 2 dans les réactifs. Il faut donc mettre un 3 (nombre stoechiométrique) devant H2 pour respecter la conservation des éléments. On a ainsi : 3 H2 + N2  2 NH3

Complétez l’équation pour qu’elle soit correctement ajustée :

Il faut donc placer un 4 devant Fe. Il y 2 atomes d’oxygène dans les réactifs et 3 dans le produit. On ne peut pas prendre la moitié d’une entité : on place un 3 devant O2 et un 2 devant Fe2O3 : on a ainsi 6 oxygène à gauche et à droite Il y a 4 atomes de fer (2*2) dans le produit et un seul dans les réactifs. Il faut donc placer un 4 devant Fe.

Complétez l’équation pour qu’elle soit correctement ajustée :

Il faut donc placer un 3 devant Fe. Il y 2 atomes d’oxygène dans les réactifs et 4 dans le produit. On place un 2 devant O2. Il y a 3 atomes de fer dans le produit et un seul dans les réactifs. Il faut donc placer un 3 devant Fe.

Complétez l’équation pour qu’elle soit correctement ajustée :

Il faut donc placer un 2 devant Fe. Il y 2 atomes de chlore dans les réactifs et 3 dans le produit. On ne peut pas prendre la moitié d’une entité : on place un 3 devant Cl2 et un 2 devant FeCl3 : on a ainsi 6 oatomes de chlore à gauche et à droite Il y a 2 atomes de fer dans le produit et un seul dans les réactifs. Il faut donc placer un 2 devant Fe.

Complétez l’équation pour qu’elle soit correctement ajustée :

Il faut donc placer un 2 devant H2O Il y a 2 atomes d’oxygène (O) dans les réactifs et un seul dans les produits. Il faut donc placer un 2 devant H2O Il y a maintenant 4 atomes d’hydrogène dans les produits (2*2 = 4) et un seul dans les réactifs. Il faut donc placer un 4 devant HCl.

Il y a 4 atomes de chlore dans les réactifs et 2 atomes de chlore dans les produits. Il faut placer un 2 devant Cl2

Complétez l’équation pour qu’elle soit correctement ajustée :

Il faut donc placer un 2 devant H2O Il y a 2 atomes d’oxygène (O) dans les réactifs et un seul dans les produits. Il faut donc placer un 2 devant H2O Il y a maintenant 4 atomes d’hydrogène dans le produit (2*2 = 4) et deux dans les réactifs. Il faut donc placer un 2 devant H2S.

Il y a 3 atomes de soufre dans les réactifs et 1 atome de soufre dans les produits. Il faut placer un 3 devant S

Complétez l’équation pour qu’elle soit correctement ajustée :

Il faut donc placer un 3 devant CO2 Il y a 3 atomes de carbone (C) dans les réactifs et un seul dans les produits. Il faut donc placer un 3 devant CO2 Il y a maintenant 8 atomes d’hydrogène dans les réactifs et deux dans les produits. Il faut donc placer un 4 devant H2O.

Il y a 10 atomes d’oxygène dans les produits et 2 atomes d’oxygène dans les réactifs. Il faut placer un 5 devant O2

Complétez l’équation pour qu’elle soit correctement ajustée :

Il faut donc placer un 4 devant CO2 Il y a 4 atomes de carbone (C) dans les réactifs et un seul dans les produits. Il faut donc placer un 4 devant CO2 Il y a maintenant 10 atomes d’hydrogène dans les réactifs et deux dans les produits. Il faut donc placer un 5 devant H2O.

Il y a 13 atomes d’oxygène dans les produits et 2 atomes d’oxygène dans les réactifs. Il faudrait placer un (13/2) devant O2 Pour éviter les coefficients demi-entier, on multiplie tous les coefficients par 2

Complétez l’équation pour qu’elle soit correctement ajustée : Pb2+ + I-  PbI2

Pb2+ + 2I-  PbI2 Il faut donc placer un 2 devant I-. Il y a deux atomes d’iode dans le produit et un atome d’iode dans les réactifs. Il faut donc placer un 2 devant I-. Pb2+ + 2I-  PbI2 Il y a 1 atome de plomb dans le produit et dans les réactifs. Il n’y a pas de charge électrique dans les réactifs et dans le produit.

Complétez l’équation pour qu’elle soit correctement ajustée : Al3+ + OH-  Al(OH)3

Al3+ + 3 OH-  Al(OH)3 Il faut donc placer un 3 devant OH-. Il y a trois atomes d’oxygène dans le produit et un atome d’oxygène dans les réactifs. Il faut donc placer un 3 devant OH-. Al3+ + 3 OH-  Al(OH)3 Il y a 1 atome d’aluminium dans le produit et dans les réactifs. Il y a trois atomes d’hydrogène dans le produit et dans les réactifs. Il n’y a pas de charge électrique dans les réactifs et dans le produit.

Complétez l’équation pour qu’elle soit correctement ajustée : (NH4)2SO4  NH4+ + SO42-

(NH4)2SO4  2 NH4+ + SO42- Il faut donc placer un 2 devant NH4+. Il y a deux atomes d’azote dans le réactif et un atome d’azote dans les produits. Il faut donc placer un 2 devant NH4+. (NH4)2SO4  2 NH4+ + SO42- Il y a 1 atome de soufre dans les produits et dans le réactif. Il y a huit atomes d’hydrogène dans les produits et dans le réactif. Il y a quatre atomes d’oxygène dans les produits et dans le réactif. Il n’y a pas de charge électrique dans les réactifs et dans le produit.

Complétez l’équation pour qu’elle soit correctement ajustée : Na2O + H2O  Na+ + OH-

Na2O + H2O  2Na+ + OH- Na2O + H2O  2Na+ + 2OH- Il y a deux atomes de sodium dans les réactifs et un atome de sodium dans les produits. Il faut donc placer un 2 devant Na+. Na2O + H2O  2Na+ + OH- Il y a 2 atomes d’hydrogène dans les réactifs et un atome d’hydrogène dans les produits. Il faut donc placer un 2 devant OH-. Na2O + H2O  2Na+ + 2OH-

Complétez l’équation pour qu’elle soit correctement ajustée : Al3+ + e-  Al

Il y a deux charges positives dans les réactifs et aucune charge dans le produit. Il faut placer un 3 devant e- Al3+ + 3 e-  Al

Complétez l’équation pour qu’elle soit correctement ajustée : S2O32-  S4O62- + e-

2 S2O32-  S4O62- + e- 2 S2O32-  S4O62- + 2 e- Il y a quatre atomes de soufre dans le produit et deux atomes de soufre dans les réactifs. Il faut donc placer un 2 devant S2O32-. 2 S2O32-  S4O62- + e- Il y a 4 charges négatives dans les réactifs et 3 charges négatives dans les produits. Il faut donc placer un 2 devant e-. 2 S2O32-  S4O62- + 2 e-