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AIDE à la lecture de gazométries Présentation du 16.11.2004 GROUPE ICUS-VD-SI = iSi Viviane SZOSTAK resHO – Hôpital de St-Loup.

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1 AIDE à la lecture de gazométries Présentation du GROUPE ICUS-VD-SI = iSi Viviane SZOSTAK resHO – Hôpital de St-Loup

2 CONTENU DU COURS PO2 PCO2 ROLE DU POUMON ROLE DU REIN SYSTEMES TAMPONS INTERPRETATION EXERCICES

3 CONTENU DE LAIR : 3 gaz principaux : Azote= N Oxygène =02 Gaz ou anhydride carbonique = C02

4 OXYGENE : 1. COMBINEE à lhémoglobine = oxyhémoglobine 2. DISSOUTE dans le plasma (faible quantité) SATURATION EN OXYGNE : rapport entre oxyhémoglobine / Hb totale sanguine Pa02 :

5 ANALYSE DE LA P02 : Si valeur abaissée = HYPOXEMIE Peut être : Rapidement abaissée = insuffisance respiratoire AIGUE Chroniquement abaissée = insuffisance respiratoire CHRONIQUE

6 Rapport P02/Fi02 IRA / IRC P02

7 RAPPORT Pa02 / Fi02 : Lhypoxémie peut présenter 3 valeurs de gravité : 1. modérée si entre 300 et sévèresi entre 120 et réfractaire si < 120

8 PC02 : LE GAZ CARBONIQUE = CO2 1. combiné à lhémoglobine = carbhémoglobine 2. combiné bicarbonates et acide carbonique 3. dissous dans le plasma

9 ROLE DU POUMON : Expulser le gaz carbonique, déchet du métabolisme cellulaire, à mesure quil se forme. 2 façons de faire :

10 ROLE DU POUMON : HYPERVENTILATION : provoque une élimination accrue de CO2 HYPOCAPNIE UNE DIMINUTION des ions H+ augmentation du pH DONC Alcalose respiratoire

11 ROLE DU POUMON : HYPOVENTILATION : Provoque une accumulation de CO2 DONC HYPER-CAPNIE +

12 ROLE DU POUMON : Augmentation des ions H+ Diminution du pH ACIDOSE RESPIRATOIRE

13 EN RESUME : HYPOCAPNIE PaC02 < 33 mmHg Hyperventilation Alcalose respiratoire pH sanguin sélève HYPERCAPNIE : PaC02 > 47 mmHg Hypoventilation Acidose respiratoire pH sanguin abaissé

14 ROLE DU REIN : Eliminer les acides ou les bases excédentaires (seul lacide carbonique peut être éliminé par le système respiratoire). Le rein est le principal organe régulateur du taux plasmatique des bicarbonates Les reins sont le siège dune régulation lente dune altération du pH

15 EQUILIBRE ACIDE-BASE La surcharge alcaline ne peut être traitée que par le rein par élimination des bicarbonates filtrés et réabsorbés avec un seuil ( 28 à 30 mmol/l) La surcharge acide consomme des bicarbonates que le rein doit régénérer

16 EQUILIBRE ACIDE-BASE 3 lignes de défense contre les acides 1. Les substances tampons 2. La régularisation pulmonaire de la concentration de CO 2 3. Le rein élimine les acides (et bases) en excès régénère les bicarbonates

17 EQUILIBRE ACIDE-BASE Les systèmes tampons (H + +Cl - ) + (Na + +HCO 3 - ) NaCl + H 2 CO 3 Acide Fort Base Forte Acide Faible

18 EQUILIBRE ACIDE-BASE Les tampons dans l organisme Les avantages du tampon bicarbonate bicarRein pH= K. = PCO 2 Poumon un système ouvert en cas de surcharge acide le poumon élimine l acide

19 pH DEFINITION Le pH, potentiel hydrogène, reflète la concentration dun liquide en ions H+ : pH = - log [H+]. Il est déterminé par léquation de Henderson Hasselbach : - [HCO3-] = concentration plasmatique en bicarbonates; - PaCO2 = pression partielle en CO2. Définition : pH Le pH est une mesure logarythmique de la concentration effective d'ions d'hydrogène (pH = potentiel Hydrogène). Le pH caractérise l'acidité ou la basicité d'un produit ou d'un milieu. Une solution ou un produit est dit acide si son pH est inférieur à 7, basique ou alcalin s'il est supérieur à 7 et neutre si son pH est égal à 7.

20 pH : Si augmenté= alcalémie Càd lorsque le pH est > 7,45 La concentration en ions H+ est abaissée

21 pH : Si abaissé = acidémie càd lorsque le pH est < 7,35 La concentration en ions H+ est augmentée

22 LES SYSTEMES TAMPONS : Les systèmes tampons empêchent les variations de pH. Tampons substances, qui selon le pH de la solution peut se comporter comme un acide ou une base pour maintenir le pH dans les limites physiologiques Il existes des tampons intra et extra- cellulaires

23 BICARBONATES STADARD BICARBONATES STANDARD (SB) Valeur des bicarbonates de léchantillon de sang après lavoir exposé à une PCO2 de 40 mmHg

24 EXCES DE BASE EXCES DE BASE (BE) BE = SB mesuré – SB normal (24 mmol), en mmol/l BE exprime alors le taux de bicarbonate indépendamment de la PCO2 et permet dapprécier le paramètre métabolique de façon pure.

25 EQUILIBRE ACIDE BASE En pratique clinique Les bicarbonates réels sont évalués par calcul avec 2 mesures à 2 pCO 2 différents Excès de base = quantité de base qu il faut ajouter au sang total pour ramener son pH à 7,41 avec une Pco 2 théorique de 5,3 KPa (40 mmHg) = exprimé en mmol/l ou mEq/l

26 EQUILIBRE ACIDE BASE En pratique clinique Excès de base ( base excess) +/- ou déficit de base ( base déficit) … Une donnée purement clinique utile à la compréhension utile à la prescription Comprendre le résultat en mmol/l de liquide extra-cellulaire

27 RESERVES ALACALINE ET LES BICARBONATES STANDARD : RESERVES ALCALINES : Concentration de bicarbonates Ne concerne que les système tampons plasmatiques BICARBONATES STANDARD : Concentration en bicarbonates dun sang total parfaitement o2 et équilibré

28 REPONSE A UN DESORDRE ACIDO-BASIQUE : SYSTEME TAMPON : INTRACELLULAIRE : HEURES EXTRACELLULAIRE : IMMEDIAT

29 REPONSE A UN DESORDRE ACIDO-BASIQUE : ADAPTATION : RENALE : DE QQ HEURES à QQ JOURS RESPIRATOIRE : MINUTES à HEURES CORRECTION

30 EQUILIBRE ACIDE BASE Variation du pH TamponsRéponse rénale Réponse respiratoire

31 pH RESPIRATOIRE CompenséeNon compensée METABOLIQUE Compensée Non compensée

32 COMMENT INTERPRETER LA GAZOMETRIE TOUJOURS REGARDER LES VALEURS DE REFERENCES ET TRAVAILLER EN CORRELATIONS DE CELLES-CI.

33 pH7,35- 7,45 PO275 – 100 mmHg PCO235 – 45 mmHg HCO3-22 – 27 mmol/l ABE+/- 2,0 mmol/l Sa0290 – 100 % Fi02Exprimée en % et calcul du rapport PO2/Fi02

34 COMMENT INTERPRETER LA GAZOMETRIE pH < 7,35 = ACIDEMIE 7,35 – 7,45> 7,45 = ALCALEMIE

35 COMMENT INTERPRETER LA GAZOMETRIE PaC02 < 35 mmHg ALCALOSE RESP. HYPERVENTIL. ALV. 35 – 45 mmHg> 45 mmHg ACIDOSE RESP. HYPOVENTIL. ALV.

36 COMMENT INTERPRETER LA GAZOMETRIE HCO3-. < 22 mmol/l ACIDOSE METABOLIQUE mmol/l. > 26 mmol/l ALCALOSE METABOLIQUE

37 COMMENT INTERPRETER LA GAZOMETRIE PaO2 SI AUGM. = HYPEROXEMIE SI ABAISSE = HYPOXEMIE RAPPORT Pa02/FI02 TYPE HYPOXEMIE ?

38 ET MAINTENANT….. PASSONS A LA PRATIQUE :

39 12 pH7,357,39 PO PCO246,444,6 HCO3-25,626,7 ABE- 0,21,5 Sa0298,999 Fi

40 34 pH7,427,29 PO254,1143 PCO234,850,2 HCO3-23,023,6 ABE- 0,9- 3,3 Sa029098,6 Fi027030

41 56 pH7,487,455 PO210654,9 PCO230,835,2 HCO3-23,024,6 ABE0,51,3 Sa0298,489,5 Fi022850


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