Approche cinétique de l ’évolution des systèmes chimiques

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1 Approche cinétique de l ’évolution des systèmes chimiques

2 A - La transformation d’un système chimique est elle toujours rapide ?
A-1. Transformations lentes et rapides Mise en évidence expérimentale de transformations lentes et rapides Mise en évidence expérimentale des facteurs cinétiques

3 A - La transformation d’un système chimique est elle toujours rapide ?
A-2. Suivi temporel d’une transformation Tracé des courbes d’évolution de quantité de matière et de concentration au cours du temps Vitesse de réaction : définition de la vitesse volumique : v = (1/V). dx/dt évolution de la vitesse au cours du temps temps de demi-réaction t1/2 choix de la méthode de suivi en fonction de t1/2 Une nouvelle technique d’analyse : la spectrophotométrie absorbance, relation entre absorbance et concentration effective d’une espèce colorée Suivi cinétique par spectrophotométrie

4 A - La transformation d’un système chimique est elle toujours rapide ?
A-3. Quelle interprétation au niveau microscopique ? Interprétation de la réaction en termes de chocs efficaces Interprétation de l’influence de la concentration et de la température sur le nombre de chocs efficaces par unité de temps.

5 A – Quoi de neuf ? Vitesse volumique de réaction : v = (1/V)dx/dt,
quantité d’événements réaction par unité de temps et par unité de volume, Temps de demi-réaction t1/2 temps caractéristique d’une évolution critère de comparaison entre deux transformations choix de la technique de suivi dépendant de l ’ordre de grandeur de t1/2 . Manométrie, conductimétrie et spectrophotométrie outils de suivi cinétique la technique de l’absorptiométrie est explicitée (sans justifier ce qui se passe au niveau microscopique lors de l ’absorption..) Interprétation microscopique approche probabiliste des chocs et chocs efficaces facteurs cinétiques

6 Ne sont plus présentés dans cette partie A:
vitesse de formation d ’un produit et de disparition d ’un réactif notion de vitesse moyenne catalyse (intervient dans le contrôle en partie D)

7 A - 1&2. Transformations lentes et rapides ; suivi temporel d’une transformation
TP ou activités Etude cinétique d’une transformation à l’aide de techniques déjà pratiquées par l’élève : suivi par manométrie (doc A1a) suivi par conductimétrie (doc A1b) suivi par prélèvements et titrages (doc A1c) Etude cinétique d’une transformation à l’aide d’une nouvelle technique : l’absorptiométrie Introduction à la spectrophotométrie (doc A2), dosage par étalonnage (doc A3 – 1ère partie) Suivi cinétique par spectrophotométrie (doc A3– 2ème partie)

8 Suivi par un capteur de pression (doc A1a)
Suivi par un capteur de pression (doc A1a). Transformation étudiée : Réaction, dans un ballon fermé, d ’un morceau de magnésium avec de l’acide chlorhydrique en excès. Equation de la réaction associée à la transformation : Mg(s) H3O+  Mg2+(aq) H2(g) H2O(l) On suit l ’évolution de la pression dans le ballon (capteur de pression) On accède à l’avancement x(t) de la réaction (il se forme un produit gazeux) On détermine l’avancement final de la réaction puis la valeur du temps de demi-réaction t1/2.

9 Suivi par un conductimètre (doc A1b)
Suivi par un conductimètre (doc A1b). Hydrolyse d ’un chlorure d ’alkyle Équation de la réaction associée à la transformation RCl H2O  ROH H3O Cl–(aq) On réalise un suivi (de G ou s ) à l’aide d’un conductimétre On accède à l’avancement x(t) de la réaction (il se forme des ions en solution) On détermine l ’avancement final (xfinal) puis le temps de demi-réaction t1/2 On montre l’influence de certains facteurs (température, concentration des réactifs) sur t1/2 .

10 Transformation des ions peroxodisulfate et des ions iodure : suivi par prélèvements successifs (doc A1c) Suivre l'oxydation des ions iodure par les ions peroxodisulfate par prélèvements successifs puis titrage du diiode formé à l'aide d'une solution d'ions thiosulfate Représenter en fonction du temps l'évolution de la concentration molaire en diiode au cours de la transformation N.B. La difficulté de cette manipulation est de bien faire le différence entre la transformation étudiée et l'outil de suivi qui met en jeu la réaction de titrage.

11 Principe du spectrophotomètre (doc A2)
activité collective de mise en évidence du principe de la spectrophotométrie

12 TP Spectrophotométrie situation 1 : dosage par étalonnage (doc A3)
Montrer qu’un spectrophotomètre donne une réponse en absorbance linéaire avec la concentration d’une espèce colorée L’appliquer éventuellement à la détermination de la concentration d’une solution officinale de "teinture d’iode"

13 TP Spectrophotométrie situation 2 : suivi cinétique d’une réaction d’oxydoréduction (doc A3)
Suivi temporel de la réaction d’oxydation des ions iodure par les ions peroxodisulfate . Le suivi de l ’absorbance (pour 480 nm) permet d ’acceder à la concentration du diiode en solution et à l ’avancement x(t) de la réaction étudiée. L ’avancement final permet de déterminer t1/2 .

14 A - 3. Quelle interprétation donner au niveau microscopique ?
TP ou activité en classe (ou hors classe) ou effectuée en interdisciplinarité avec le collègue de mathématiques « zoom sur le microscopique : une modélisation microscopique rendant compte des observations macroscopiques » (doc A4) Un modèle est proposé, deux traitements sont envisagés, l’un manuel et l’autre utilisant les fonctions statistiques d’un tableur. Il est possible de faire travailler les élèves sur un logiciel de simulation, activant un modèle analogue.

15 Présentation du modèle
Transformation chimique = succession de réactions élémentaires se produisant entre entités à l’échelle microscopique Entités élémentaires : boules de couleur bleues B d ’effectif nB vertes V d ’effectif nV jaunes J d ’effectif nJ rouges R d ’effectif nR blanches (nS) : le solvant Réaction élémentaire, B + V à J + R En cas de rencontre entre une entité chimique B et une entité V, il y a éventuellement transformation en une entité J et une entité R. Unité de temps : durée d ’un tirage

16 Que doit traduire ce modèle ?
La réaction élémentaire ne se produit que si les entités élémentaires se rencontrent si elles sont convenablement orientées et si elles possèdent suffisamment d’énergie. Différentes situations sont envisagées : Ø       réaction directe ; Ø       réaction directe et inverse, équilibre dynamique (reprise en partie B) Dans chaque cas, on étudie l’influence des quantités initiales et de la température

17 Règle du « jeu » lors d ’un traitement manuel 1. Le tirage (1)
Règle du « jeu » lors d ’un traitement manuel 1. Le tirage (1) B + V à J + R Cas n°(1) Les boules tirées sont 1 bleue et 1 verte On fixe arbitrairement la probabilité d’une rencontre efficace, matérialisée par le résultat d’un lancé de dé. Lancé de dé non favorable : Le choc n’est pas efficace ; il n’y a pas de réaction, les deux boules (B et V) tirées sont remises dans le « pot ». Lancé de dé favorable :Le choc est efficace ; les deux boules, bleue et verte, tirées sont retirées du « jeu » et remplacées dans le « pot » par 1 boule rouge et 1 boule jaune.

18 Règle du « jeu » lors d ’un traitement manuel 1. Le tirage (2)
Règle du « jeu » lors d ’un traitement manuel 1. Le tirage (2) B + V à J + R Cas n°(2) Les boules tirées sont 1 rouge et 1 jaune Il n’y a pas de réaction. Remettre les boules tirées dans le pot. Autres cas : si les boules tirées sont identiques [(rouge + rouge), etc.] ou non réactives entre elles [(rouge + verte), (rouge + bleue), (jaune + bleue) ou (verte + jaune)], il n’y a pas de réaction et les boules sont remises directement dans le pot.

19 Règle du « jeu » lors d ’un traitement manuel 2
Règle du « jeu » lors d ’un traitement manuel 2. Suivi des tirages ; mise en évidence de l ’influence des facteurs température et concentration . Noter les effectifs de chaque entité après chaque tirage et tracer la courbe représentative de l’évolution des effectifs (nombre de boules) en fonction du nombre de tirages qui représente le temps Cette représentation peut être faite manuellement sur papier millimétré ou à l’aide d’un tableur. Recommencer un tirage en mettant en évidence l ’influence de T : Contrainte différente lors de l ’étape du lancé des dés (illustrant la probabilité d ’efficacité de choc) l ’influence de la concentration : par l ’introduction de boules matérialisant le solvant

20 Traitement manuel 3. Résultats ; mise en évidence de l ’influence de la température B + V à J + R
Etat initial : 20 boules bleues et 20 boules vertes Cas n°1 : exemple type Deux chocs efficaces sur trois (PE1 2/3) Le temps de demi-réaction trouvé est de l’ordre de 50 unités de temps.  Cas n°2 : influence de la température T ’<T Un choc efficace sur trois (P ’E1 = 1/3 < PE1) Le temps de demi-réaction est de l’ordre de 80 unités de temps Confronter avec les courbes expérimentales et conclure sur la validité du modèle

21 Conclusion On peut, grâce à ce modèle, faire émerger que si la transformation est lente (faible vitesse de réaction) c’est en raison de la rareté des chocs efficaces et non de la lenteur de l’événement-réaction au niveau microscopique qui, si les conditions stériques et énergétiques sont réunies, est très rapide Ces tirages sont longs et répétitifs : on est tenté de faire appel à un tableur ...

22 Deuxième approche : modélisation mettant en jeu une analyse combinatoire et un tirage aléatoire à l’aide d’un tableur Cette approche utilise des contenus du programme de mathématiques de la classe de Terminale S. Extraits du programme de mathématiques II.3. Probabilité et statistique Lois de probabilités Introduction des combinaisons, notées, pouvant être désigné par la locution « p parmi n » Conditionnement et indépendance Statistique et modélisation Cas de la répétition d’expériences identiques et indépendantes ; application aux expériences vues en 2nde et 1ère S (dés, pièces, urnes, etc.)

23 Application possible à différents cas
1. Influence de la concentration : la valeur des probabilités de rencontre PC1 et PC2 dépendent du nombre total d’entités présentes dans le « pot » 2. Influence de la température : représentée par les choix possibles des probabilités d’efficacité de la réaction entre les espèces, PE1 et PE2 Aléa() Excel

24 B + V à J + R Illustration du graphe obtenu pour 200 tirages
Le temps de demi-réaction est de l’ordre de 75 unités. Aléa cas 3

25 Autres exemples B + V à J + R
1) Mise en évidence de l ’influence de la concentration sur t1/2 par introduction de boules blanches (solvant) 2) Effectifs plus importants et plus grand nombre de tirages : meilleure modélisation du passage microscopique-macroscopique (caractère aléatoire est lissé par la loi des grands nombres) meilleure correspondance à l'observable macroscopique..

26 1) A l ’aide d ’un tirage manuel
Approche de l’équilibre : la réaction dans le sens 2 est possible c’est à dire PE2  0 activité préliminaire à la partie B du programme B + V à J + R J + R à B + V 1) A l ’aide d ’un tirage manuel 2) A l ’aide du tableur Remarque PE2 < PE1 , état initial : nB = nV équilibre dynamique : nB (moyen)<nR(moyen) aléa-équilibre