Jour 16 – Les liaisons covalentes et les composés moléculaires

Présentation au sujet: "Jour 16 – Les liaisons covalentes et les composés moléculaires"— Transcription de la présentation:

1 Jour 16 – Les liaisons covalentes et les composés moléculaires
Sci 10 Chimie

2 Les liaisons covalentes
Non-métal + non-métal

3 Nommer les composés covalents
Est-ce un composé covalent (non-métal + non-métal)? Si oui, Nommez l’élément qui est le plus à droit dans le tableau périodique en premier. Utilisez un préfix pour indiquer le nombre d’atomes de cet élément (même s’il n’y a qu’un atome). Ajoutez la terminaison –ure ou –yde Écrivez “de” ou “d’” Nommez le deuxième élément. Utilisez un préfix pour indiquer le nombre d’atomes s’il y a plus qu’un.

4 Préfixes # d’atomes Préfix 1 mono-
(utilisez seulement pour nommer le 2e élément ex. La deuxième partie du nom ne sera jamais mono-…) 2 di- 3 tri- 4 tétra- 5 penta- 6 hexa- 7 hepta- 8 octa- 9 nona- 10 deca-

5 Exemples et pratique NO = monoxyde d’azote N2O = monoxyde de diazote
Nommez NO2 Dioxyde d’azote Nommez CO Monoxyde de carbone

6 Essayons! Nommez les composés moléculaires suivants: PI3
triiodure de phosphore SO2 dioxyde de soufre SO3 trioxyde de soufre S2F10 décafluorure de disoufre

7 Nom à formule Regardez les préfixes pour écrire la formule
Ex: pentachlorure de phosphore PCl5

8 Trouvez la formule Dioxyde de pentaphosphore Pentoxyde de soufre P5O2

9 Nommer les molécule diatomiques
Pour les éléments de HOFBrINCl, les molécules diatomiques, ils existent toujours en paires en état gazeux Pour les nommer, servez-vous du nom de l’élément H2 (g) = hydrogène O2 (g) = oxygène N2 (g) = azote

10 Un composé sans les métaux???
Que se passe-t-il lorsque 2 non-métaux se réagissent? N’oubliez pas: Les métaux veulent s’en débarrasser de leurs électrons et les non-métaux veulent les accepter. Un composé qui se compose uniquement des non-métaux est un composé covalent ou moléculaire. Les atomes dans les composés moléculaires ne veulent pas perdre leurs électrons ALORS… les électrons sont partagés entre des atomes pour remplir les couches de valence Animation:

11 Br et I Brome et iode sont tous les deux les gaz et les non-métaux.
Ni Br, ni I veut donner ses électrons pour former un composé ionique alors ils les partagent, formant une liaison covalente (ce qui nous donne un composé covalent). I et Br ont maintenant 8 e- dans leurs couches de valence alors ils sont tous les deux remplis La ligne entre I et Br indique qu’il y a 2e- partagés entre les 2 atomes. C’est un diagramme de Lewis.

12 HOBrFINCl’s Les éléments suivants existent en forme diatomique (2 atomes sont toujours liés ensemble). Ces molécules diatomiques n’existent que en paires d’atomes. Ex. Hydrogène = H2, H n’existe pas Dessinez les structures de Lewis pour H2, O2, Br2, F2, I2, N2 and Cl2 Liaison triple Liaison double

13 Les composés moléculaires
Donnez la formule structurale (Diagramme de Lewis avec des lignes qui représentent les électron partagés) pour le composé moléculaire qui sera formé entre les paires d’éléments suivants: azote + chlore carbone + fluor soufre + brome

14 Réponses Formule structurale Cl N Cl Cl F F C F Br S Br

15 Pratique Dessinez les structure des Lewis pour les composés suivants:
H2O, CO2, NH3, SCl2, CH4, C2H6, P4, CBr4, CH2Cl2

16 P4 et S8: Les formes élémentales (Chimie 11)
Pas nécessaire à mémoriser, mais les liaisons entre les atomes forment des angles spécifiques ceux qui accordent aux composés des forme spécifiques.

17 Pratique encore Démontrez la formation des lisiaons entre chacun des paires déléments ci-dessous en dessinant les structures de Lewis. Indiquez si le composé formé est ionique ou moléculaire. Donnez la formule et le nom du composé. a) K et Se f) C et Cl b) Br et Cl g) C et O c) Sr et Br h) N et I d) B et H i) Ca et N e) Al et S j) Al et Br

18 À faire Jour 16 Pratique avec des composés covalents