La présentation est en train de télécharger. S'il vous plaît, attendez

La présentation est en train de télécharger. S'il vous plaît, attendez

Loxygène. Oxygène ( dioxygène ) PropriétésO2O2 Numéro atomique8 Masse atomique16,000 Rayon atomique (Å)0,66 Conf. électronique Densité1,14 Pt Fu. (°C)-218,4.

Présentations similaires


Présentation au sujet: "Loxygène. Oxygène ( dioxygène ) PropriétésO2O2 Numéro atomique8 Masse atomique16,000 Rayon atomique (Å)0,66 Conf. électronique Densité1,14 Pt Fu. (°C)-218,4."— Transcription de la présentation:

1 Loxygène

2 Oxygène ( dioxygène ) PropriétésO2O2 Numéro atomique8 Masse atomique16,000 Rayon atomique (Å)0,66 Conf. électronique Densité1,14 Pt Fu. (°C)-218,4 Pt Eb. (°C)-183

3 Préparation du dioxygène 2KClO3 (400°C) 2KCl + 3O2 2KMnO4 (214°C) K2MnO4 + MnO2 + O2 Electrolyse de leau Décomposition de leau oxygénée Photosynthèse Distillation de lair liquide

4 Loxygène liquide est paramagnétique

5 Loxygène réagit avec tous les éléments du tableau périodique. Les dégrés doxydation sont : –II (H 2 O), -I (H 2 O 2 ), 0 (O 2 ) ou +I (O 2 F 2 ) et +II (OF 2 ) Les oxydes des éléments électropositifs sont basiques: NaO + H 2 O donne Na + + OH - (liaison Na – O ionique) Les oxydes des éléments électropositifs sont acides: SO 3 + H 2 O donne SO H + (liaison S – O covalente)

6

7 Diagramme orbitalaire de O 2

8 Diagramme des orbitales moléculaires du dioxygène

9 nom Distance interatomique pm moment Nombre délectrons Indice de liaison (n-n*)/2 O2+O2+ Cation dioxygène 112 para 12, dioxygène 121 para hyperoxyde 133 para 11, peroxyde 149 dia 01

10 L'oxygène moléculaire est triplet à l'état fondamental ( biradical-1,2). A l'état excité singulet, 1 O 2, il est très réactif.tripletsingulet Etats singulets / triplet

11 Ozone ( trioxygène ) - Formule : O 3 - Géométrie : triangulaire - Gaz bleu, instable, d'odeur caractéristique, liquéfiable à -112°C. - C'est un oxydant puissant, il détruit les microorganismes 'pathogènes'. - Il est diamagnétiquediamagnétique

12 On peut écrire lozone avec deux doubles liaisons O=O (VI), mais la règle de loctet est alors violée et on préfère les deux formes mésomères VII et VIII. La forme VI, bien qua priori peu réaliste a néanmoins le mérite de montrer clairement quil y a 4 électrons dans le système p, dont 2 apportés par latome central et 2 par les deux atomes terminaux. Avant la formation de liaisons p, loxygène central bivalent possède en effet la même structure orbitalaire que loxygène de H 2 O : cest son doublet de type p pur qui est engagé dans la conjugaison.

13 Orbitales des oxygènes de lozone : participant au système conjugué, en rouge ; doublets p (en bleu) et sp (en noir) ne participant pas à la conjugaison. Diagramme orbitalaire et isodensités du système p de lozone.

14


Télécharger ppt "Loxygène. Oxygène ( dioxygène ) PropriétésO2O2 Numéro atomique8 Masse atomique16,000 Rayon atomique (Å)0,66 Conf. électronique Densité1,14 Pt Fu. (°C)-218,4."

Présentations similaires


Annonces Google