Concentration molaire et quantité de matière

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1 Concentration molaire et quantité de matière

2 NA = 6.1023 I – La mole et la concentration molaire 1- La mole :
Le nombre de molécules ou d’atomes dans une mole est toujours égale à Il est appelé nombre d’Avogadro. Il est noté NA NA =

3 2- La quantité de matière
N : nombre total de molécules NA : nombre d’Avogadro ; NA= NA molécules dans le paquet 1 paquet représente 1 mole. N nombre total de molécules n: quantité de matière n = N/NA C’est donc le nombre de paquets ou de moles Dans cet exemple n = 5 mol

4 3- La concentration molaire C : concentration molaire
C = n/ V n = C x V n: quantité de matière en mol V: volume en L C: mol/L

5 Application : Trouver la quantité de matière de glucose dans 3 L de sang. Données : C= 6,67 mmol/L = 6, mol/L V = 3 L n = CxV n = 3 x 6, = 0,02 mol n = 0,02 mol

6 I I – Détermination de la quantité de matière
1- A partir du nombre de molécules n = N/NA

7 I I – Détermination de la quantité de matière
1- A partir du nombre de molécules n = N/NA

8 a)- la masse molaire atomique C’est la masse d’une mole d’atomes
2- A partir de la masse a)- la masse molaire atomique C’est la masse d’une mole d’atomes Ex: Pour le carbone Mc = 12 g/mol Pour l’oxygène Mo = 16 g/mol Pour l’hydrogène MH= 1 g/mol

9 b)- la masse molaire moléculaire
C’est la masse d’une mole de molécules. Elle peut être calculée en additionnant les masses molaires des atomes qui composent la molécule. Ex: Pour le glucose C6H12O6 Mg = 6x Mc + 12x MH + 6 x Mo =6x x 1 + 6x 16 = Mg = 180 g/mol

10 c)-calcul de la quantité de matière:
n = m/M m : masse de l’échantillon en g M: masse molaire de la molécule en g/mol n: quantité de matière en mol

11 Les différentes méthodes pour calculer la quantité de matière « n »
n = m/M n = C x V n = N/NA