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La Mole. La mole La mole Cest lunité de base du SI représentant une quantité de substance. Une mole (1 mol) d'une substance renferme 6,0224199 x 10 23.

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1 La Mole

2 La mole La mole Cest lunité de base du SI représentant une quantité de substance. Une mole (1 mol) d'une substance renferme 6, x particules de cette substance. Ce nombre porte le nom de constante d'Avogadro (N A ). La masse dune mole dun élément est égale à la valeur de sa masse atomique exprimée en grammes.

3 La Mole 6,02x particules par mole

4 La mole Quantité NombreExemple Une paire 2chaussures Une douzaine 12oeufs Une rame 500papiers Une mole 6,02 x molécules

5 La mole La mole La mole est évidemment très grande. Il y a 17 moles de NaCl dans un sac dun kilo de sel de table. Il y a 1 x particules de NaCl dans un sac dun kilo de sel de table.

6 Nombre de molécules divisé par 6,02 x multiplié par 6,02 x Nombre de moles N=nombre de particules n=nombre de moles N A =constante d'Avogadro N=n x N A

7 Exercices 1. Calculer le nombre de particules de CO 2 dans 4,56 moles de CO 2 ? 2. Calculer le nombre de moles deau dans 5,87 x molécules deau? 3. Calculer le nombre de molécules de sucre dans 1,23 moles de C 6 H 12 O 6 ? 4. Calculer le nombre de moles dans 7,78 x molécules de MgCl 2 ?

8 La masse molaire Cest la masse dune mole datomes ou de molécules de même espèce, exprimée en grammes. 1mole de carbone = 12,01 g de carbone = la masse en g de 6,02 x atomes de carbone.

9 Comment trouver la masse molaire dun élément

10 Relations entre les particules, les moles et la masse Nombre de particules Nombre de moles Masse de la substance Multiplié par constante dAvogadro Divisé par constante dAvogadro Divisé par la masse molaire multiplié par la masse molaire Masse molaire= masse / nombre de moles M=m/moles

11 Exercices 1. Calculez la masse de 2,4 moles de carbone? 2. Combien de moles y a-t-il dans 24,31 g de Mg? 3. Combien datomes de lithium y a-t-il dans 1,00 g de Li? 4. Calculez la masse de 3,45 x atomes duranium?

12 La masse molaire des composés La molécule H 2 O contient deux molécules dH et une molécule dO. Pour calculer la masse molaire dun composé. On additionne la masse molaire de chacun des atomes dans le composé.

13 La masse molaire des composés Calculer la masse molaire de CH 4. 1 mole de C = 12,01 g 4 moles de H x 1,01 g = 4,04g 1 mole CH 4 = 12,01 + 4,04 = 16,05g La masse molaire de CH 4 est 16,05g.

14 Exercices Calculer la masse molaire des composés suivants: 1. Na 2 S 2. N 2 O 4 3. C 4. Ca(NO 3 ) 2 5. C 6 H 12 O 6 6. (NH 4 ) 3 PO 4

15 Exemple Combien de moles y a-t-il dans 5,69 g de NaOH?

16 Exemple

17 Exemple On a besoin de convertir les grammes de NaOH en moles de NaOH.

18 Exemple Combien de moles y a-t-il dans 5,69 g de NaOH? On a besoin de convertir les grammes de NaOH en moles de NaOH. 1mole Na = 22,99g 1 mol O = 16,00 g 1 mole of H = 1,01 g

19 Exemple Combien de moles y a-t-il dans 5,69 g de NaOH? On a besoin de convertir les grammes de NaOH en moles de NaOH. 1mole Na = 22,99g 1 mol O = 16,00 g 1 mole of H = 1,01 g 1 mole NaOH = 40,00 g

20 Exemple Combien de moles y a-t-il dans 5,69 g de NaOH? On a besoin de convertir les grammes de NaOH en moles de NaOH. 1mole Na = 22,99g 1 mol O = 16,00 g 1 mole of H = 1,01 g 1 mole NaOH = 40,00 g

21 Exemple Combien de moles y a-t-il dans 5,69 g de NaOH? On a besoin de convertir les grammes de NaOH en moles de NaOH. 1mole Na = 22,99g 1 mol O = 16,00 g 1 mole of H = 1,01 g 1 mole NaOH = 40,00 g

22 Exercices 1. Combien de moles y a-t-il dans 4,56 g de CO 2 ? 2. Combien de grammes y a-t-il dans 9,87 moles dH 2 O? 3. Combien de molécules y a-t-il dans 6,8 g de CH 4 ? 4. Calculer la masse de 49 molécules de glucose C 6 H 12 O 6 ?


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