Les réactions chimiques

= Durant une réaction chimique : La loi de la conservation de la masse La masse des substances en réaction (réactifs) La masse des substances formées (produits) = La loi de la conservation de la masse

Les équations chimiques : Représentent les réactions chimiques Décrivent ce qui arrive aux réactifs et aux produits pendant une réaction chimique. Dans l’équation : Réactifs  Produits (à gauche) (à droite)

Les équations chimiques : 1. L’équation nominative – la forme la plus simple. Elle inclu les noms des substances chimiques concernées. Ex : hydrogène + oxygène  eau 2. L’équation squelette – représente une réaction chimique à l’aide de symboles et formules chimiques. Elle peut être incomplète ou nonbalancée. Ex : H2(g) + O2(g)  H2O(g)

Les équations chimiques 3. L’équation chimique balancée – Des coefficients sont utilisés pour balancer l’équation pour que le nombre d’atomes de chaque élément soit égale des deux côtés de l’équation. Ex : 2H2(g) + O2(g)  2H2O(g)

Conventions utilisées dans une équation chimique La flèche sépare les réactifs des produits. Réactifs ® Produits (+) = et (s) = solide (g) = gaz (l) = liquide

Symboles utilisés dans une équation chimique (aq) = aqueux (­) = gaz (¯) = précipité = (ppt) Ex : Ca(s) + 2H2O(l)  Ca(OH)2(s) + H2(­) Na2CO3(aq) + CaCl2(aq)  2NaCl(aq) + CaCO3(¯)

Le balancement des équations SF4 + H2O  SO2 + HF R P 1 S 1 4 F 1 2 H 1 1 O 2

Types de réactions chimiques

Types de réactions chimiques Il existe différents types de réactions chimiques mais nous n’examinerons que les cinq types de réactions établis grâce à des généralisations.

Types de réactions chimiques Synthèse Décomposition Combustion complète Déplacement simple Déplacement double

1. Les réactions de synthèse Dans une réaction de synthèse, deux éléments ou plus réagissent pour former soit un composé ionique ou un composé moléculaire. Il y a un seul produit. Ca +O2 ® CaO SO3 + H2O ® H2SO4

2. Les réactions de décomposition Une réaction de décomposition simple consiste en la séparation d’un composé en ses éléments constituants. Il y a un seul réactif. Il s’agit donc du contraire de la réaction de synthèse. 2 NaCl  2 Na + Cl2 CaCO3  CaO + CO2

3. Les réactions de combustion Dans une réaction de combustion complète, une substance brûle dans une quantité suffisante d’oxygène. Les réactions de combustion sont exothermiques. C8H18 + O2  CO2 + H2O + énergie Fe + O2  Fe2O3 + énergie

4. Les réactions de déplacement simple Dans une réaction de déplacement simple, un élément réagit avec un composé pour produire un nouvel élément et un composé ionique. Ce type de réaction a lieu en solution aqueuse. Na + KCl ® K + NaCl F2 + 2 LiCl ® 2 LiF + Cl2

5. Les réactions de déplacement double Une réaction de déplacement double peut se produire entre deux composés ioniques en solution. Les ions changent de partenaires pour former deux nouveaux composés. Si l’un de ces produits a une faible solubilité, on obtient un précipité.

5. Les réactions de déplacement double NaOH + FeCl3 ® ? Les ions positifs changent de place. NaOH + FeCl3 ® Fe3+ OH- + Na1+Cl1- 3 NaOH + FeCl3 ® Fe(OH)3 + 3 NaCl Exemples : 2NaCl + CaSO4  Na2SO4 + CaCl2 2AlF3 + 3CaCl2  2AlCl3 + 3CaF2

Exemples H2 + O2 ® H2O H2O ® O2 + H2 Zn + H2SO4 ® ZnSO4 + H2 HgO ® Hg + O2 KBr +Cl2 ® KCl + Br2 AgNO3 + NaCl ® AgCl + NaNO3 Mg(OH)2 + H2SO3 ® MgSO3 + H2O