La matière et les changement Chimique Thème 6: Les composés chimiques

Nomenclature: Parce que tous les gens du monde utilisent les procuits chimiques, UICPA a été créer pour établir des normes dans la domaine de Chimie. L’union Internationale de chimie pure et appliquée a normalisé les formule chimique des molécules. De cette formule chimique, nous pouvons nommer les composés chimiques

Les composés chimiques Sont formés de deux ou plusieur éléments. Sont en rapport définies Il y a deux types de composé: Ioniques Moléculaire Formule chimiques utilise les symbloes des éléments pour indiquer les composés.

Types de composé Moléculaire Ionique Formé par des non-métaux Ne sont pas unique Ne conduit pas normalement électricité. Tous état à température ambiante. Ionique Formee d’éléments métallique et non-métallique. Forme de ions Conduit électricité Solide à température ambiante.

Les composés moléculaire La combinaison d’élément non- métalique. Ils partagent les électrons pour la stabilité moléculaire. Bien que la liason entre les atomes soit forte, l’attration entre les molécules est faible.

Types de composé moléculaire Molécules diatomiques: Composé de deux atomes d’un seule élément. Oxygène: élément : O Molécule: O2 Azote: Élément: N Molécule: N2

Nomenclature des composé moléculaires: Pour les composés binaires: ( basé sur la formule chimique ) Écris le nom du deuxième élément en remplacant la terminaison par ure. Exception: oxygène change en yde. Azote change en Nitrure.

2. Écris le nom du premier élément en toutes lettre. 3. Utilise un préfixe indiquant la nombre de chaque type d’atome. Mono pour 1, bi pour 2, tri pour 3, tetra pour 4

tetrachloride de carbone SiO2 SO2 bioxyde de soufre CN CO2 bioxyde de carbone CCl4 tetrachloride de carbone SiO2 bioxyde de silicium SO2 bioxyde de soufre CN Mononitride de carbone

Écrire les formules d’après les noms: Pour les composés binaires: ( basé sur la formule chimique ) Écris les symboles corespondants aux élément dans l’ordre inverse du nom. Indique le nombre de chaque élément d’après les préfixes.

bioxyde d’azote NO2 monoxyde de carbone CO tetrafloride de silicium SiF4 tetraiodide de trisoufre S3I4

Les composés ioniques La combinaison d’éléments metalliques ,qui donne un ou plusieurs élecrtons, avec des éléments non-métalliques, qui recoient les électrons. Ils sont des bonne conducteurs parce que leurs ions sont chargé et ils se disous dans l’eau facilement.

Nomenclature des composé ionique: Pour les composés binaires: Écris le nom du deuxième élément en remplacant la terminaison par ure. Écris le nom du premier élément en toutes lettre.

CaCl2 chlorure de calcium NaF florure de sodium NaCl LiCl chlorure de sodium LiCl chlorure de litium ZnS sulfure de zinc

Nomenclature des composé ionique: Pour les composés polyatomique: Écris le nom de l’ion polyatomique Écris le nom du premier élément en toutes lettre.

CaCO3 carbonate de calcium NaOH hydroxyde de sodium Les ions à souvernir: CO3 carbonate NO3 nitrate SO3 sulphate PO3 phosphate OH hydroxyde

Écrire les formules d’après les noms: Pour les composés binaires: Écris les symboles corespondants aux élément dans l’ordre inverse du nom. Indique le nombre de chaque élément d’après leur charge.

clorure de zinc Zn+2 Cl-1 vous avez besoin de 2 Cl-1 pour chaque Zn+2. ZnCl2 iodure de potassium K+1 I-1 vous avez besoin de I-1 pour chaque K+1. KI carbonate de calcium Ca+2 CO3-2 vous avez besoin de CO3-2 pour chaque Ca+2. CaCO3

Devoir: Page 144 Question # 1 à 8 Page 145 Question # 1 à 10

Réactions Chimiques

Comment écrire les réactions chimiques une réaction chimique se passe quand une substance (ou des substances) réagit pour former une nouvelle substance eg) lançant la navette spatiale – les gaz d’hydrogène et d’oxygène réagissent pour former du vapeur d’eau coussins gonflables – azide de sodium (NaN3(s)) réagit pour former d’azote gazeux

les équations chimiques sont utilisés pour montrer une réaction chimique réactifs produits A + B  C + D direction de la réaction

Les réactants sont les substances du départ et sont usés Les produits sont les substances qui sont produites

On peut écrire les équations chimiques de deux façons: 1. comme une équation des mots eg) hydrogène + oxygène  vapeur d’eau 2. comme une équation des formules chimiques et des états de la matière  eg) H2(g) + O2(g) H2O(g)

des réactions chimiques exothermiques une réaction chimique qui dégage de l’énergie est appelée une réaction exothermique l’énergie relâchée peut être en forme de chaleur, de lumière, de son, de l’électricité eg) du sodium dans l’eau, du bois qui brûle

des réactions chimiques exothermiques Une réaction chimique qui absorbe ou qui requit de l’énergie est appelé une réaction endothermique Plusieurs nécessite de la chaleur mais peut aussi avoir besoin d’électricité ou de la radiation UV eg) cuisson des aliments, charger des piles

La loi de la conservation de la masse la loi de la conservation de la masse indique qu’aucun atome ne se perd ni se crée dans une réaction chimique la masse des réactants = la masse des produits

Un système fermé est un système ou la matière ne peut pas s’échapper eg) une réaction dans un fiole fermé

Un système ouvert est un système ou la matière peut s’échapper eg) une réaction dans un bocal ouvert

L’indice de réaction

Des réactions avec oxygène la combustion arrive quand de l’oxygène réagit avec une substance et produit une nouvelle substance et de l’énergie eg) C8H18 + O2  CO2 + H2O

la corrosion arrive quand de l’oxygène dans l’atmosphère réagit de façon graduelle avec un métal (rouille) eg) Fe + O2  oxyde de fer (III)

la respiration cellulaire n’arrive que dans les cellules et indique la réaction du matériel organique (nourriture) avec l’oxygène eg) C6H12O6 + O2  CO2 + H2O

Facteurs qui influencent la vitesse des réactions le taux de réaction est la vitesse à laquelle une réaction chimique a lieu il y a 4 facteurs qui influencent le taux de réaction (la vitesse de réaction): 1. Présence d’un catalyseur des catalyseurs sont des substances qui accélèrent une réaction sans être usés peut se trouver dans les systèmes non-vivants

eg) NaI est utilisé pour accélérer la décomposition de H2O2 peut se trouver dans les systèmes vivants eg) enzymes dans nos corps sont des catalyseurs qui accélèrent la digestion des aliments

2. Concentration des Réactants une forte concentration de réactants indique qu’il y a plus de particules, puis plus de collisions entre ces particules et plus de réactions entres ces particules 3. Température du Système Les températures élevées accélèrent le mouvement des particules qui augmentent le nombre de collisions qui augmentent la réaction entre ces particules

4. Surface de contact des réactants Une plus grande surface de contact (poudre, petits morceaux) veut dire qu’il y a plus de particules exposées et capable de réagir avec d’autres particules des réactants

quand on écrit des réactions chimiques, les atomes des réactants et les produits se balancent on verra des chiffres en avant des formules chimiques pour indiquer la balance eg) 2 H2(g) + 1 O2(g)  2 H2O(g)