Bases v    Aucun Changement   

Industrie utilisation des acides et bases Les produits chimiques sont souvent ajoutés pour traiter les déchets chimiques pour les rendre moins nocifs TAMPONS de substances acides peuvent être mis en position neutre substances par l'ajout d'une base

Preuves de Changement Chimiques Apparaition d'un précipité Un précipité est un produit de faible solubilité Formé quand deux solutions liquides sont mélangés et apparaition de formes solides Formation d'un gaz Bubbling ( je n’arrrive pas a traduire) Changement de couleur

Change ~ énergie de lumière, de chaleur, mécanique Les réactions chimiques peuvent être soit: Endothermique Exothermique Endothermique énergie est ajouté à la réaction Il sent le froid Exothermic énergie est libérée de la réaction Il se sent chaud Ex. De combustion (la combustion du bois)

Réactions Chimique a A + b B  c C + d D A et B sont des réactifs C et D sont des produits a,b,c, et d sont des coéfficients PREUVES DE RÉACTIONS CHIMIQUES Changer de Coleur Formation de gase – bulles Formation de Précipité - un précipité est de faible solubilité du produit (solide) formée lorsque deux solutions sont mélangées

Changement d'énergie - l'énergie sous forme de chaleur, de lumière, électricité, mécanique, etc peux être absorbé ou libéré Exothérmique - L'énergie est libérée par la réaction de l'entourage se sent plus chaud Ex. incendie Endothérmique - L'énergie est absorbée par la réaction et les environs se sentir plus frais Ex. banquise chimiques

Réactions Composition/ Formation élément + élément  Composé Ex. Ca(s) + F2(g)  CaF2(s) Les deux élément forment un composé

Les composés brisent en des éléments composé  élément + élément Ex. CaF2(s)  Ca(s) + F2(g) Les composés brisent en des éléments Décomposition Simple

Replacement Simple Échange élément + composé  élément + composé Ex. K(s) + NaCl(aq)  Na(s) + KCl(aq) Échange Replacement Simple

Replacement Double composé + composé  composé + composé Ex. LiF(aq) + NaCl (aq)  LiCl (aq) + NaF (aq) Échanges double Replacement Double

hydrocarbure Combustion L’Hydrocarbure est un composé constitué de carbone, d'hydrogène et d'oxygène, parfois   moyens de combustion de combustion, donc l'oxygène (O2 (g)) est nécessaire   produits sont toujours de dioxyde de carbone et la vapeur d'eau hydrocarbure + O2(g)  CO2(g) + H2O(g) Ex. CH4 + 2 O2(g)  CO2(g) + 2 H2O(g) hydrocarbure Combustion

Equilibrage d’Équations Loi deConservation of masse - La matière ne peut pas être créés ou détruites - Le nombre de chaque type d'atome doit être le même des deux côté de réactifs et de produits de la réaction - On utilise des coefficients devant les différentes espèces d'équilibrer l'équation - Toutes les équations doivent être équilibrés en utilisant les Plus petis nombres entiers comme COÉFFICIENTS

Réactions Composition/Formation élément + élément  composé ex. Zn(s) + O2(g)  2+ 2- 2 2 ZnO(s) *tout composés ioniques produit sont solides MgCl2(s) Mg(s) + Cl2(g)  2+ 1- Fer réagit avec l'oxygène pour former de la rouille. 4 Fe(s) + O2(g)  3+ 2-  3 2 Fe2O3(s)

Rappelez vous: (a) toutes les équations doivent être équilibrés    toutes les espèces doivent avoir le bon état (i) de tous les composés ioniques sont solides à la température ambiante (Ii) à seulement 2 éléments sont liquides (mercure et Br2) (iii) que N2, O2, F2 et Cl2 et le gaz sont des gaz nobles (Iv) tous les autres éléments sont solides

Simple Decomposition composé  élément + élément + ... ex. HMnO4(s)  2 H2(s) + Mn(s) + O2(g) 2 4 2 HCl(g)  H2(g) + Cl2(g) Lead (II) nitrate decomposes. Pb(NO3)2(s)  Pb(s) + N2(g) + O2(g) 3 Rappelez vous les composés ionique = solides temperature ambiante

élément + composé  élément + composé Simple Replacement élément + composé  élément + composé toutes les réactions se produisent dans l'eau   doit vérifier la table de solubilité afin de déterminer si les composés sont solubles (aq) ou insoluble (s)   les états de tous les éléments   toutes les équations doivent être équilibrés

2 + Na 2 Zn(s) + NaCl(aq)  ZnCl2 (aq) (s) 2+ 1+ 1- Pb(s) + Cu(NO3)2(aq)  Pb(NO3)2 + Cu (s) (aq) 2+ 2+ 1- Magnesium ajouté a l’eau. + H2 Mg + HOH  2 Mg(OH)2 (l) (g) (s) (aq) 2+ 1+ 1- Chlorure de Potassium et brome. 2 KCl + Br2  2 KBr + Cl2 (aq) (l) (aq) (g) 1+ 1- 1-

Replacement Double composé + composé  composé + composé - également se produire dans l'eau, vous devez donc vérifier la solubilité de table pour la solubilité de tous les composés

NaOH(aq) + HCl(aq)  NaCl + HOH (aq) (l) 1+ 1- 1+ 1- BASE + ACID  SALT + WATER REACTION de NEUTRALIsATION BaCl2(aq) + AgNO3(aq) 2 Ba(NO3)2 + AgCl 2 (s) (aq) 2+ 1- 1+ 1- Produit de faible solubilité appelé précipité.  REACTION DE PRÉCIPITATION

Essayer: Iodure de Potassium solution est ajouté à une solution de nitrate de plomb (II). 2 KI(aq) + Pb(NO3)2(aq)  KNO3(aq) + PbI2(s) 2

Combustion hydrocarbure Révision: hydrocarbure = composé de carbonne, hydrogene et parfois oxygéne combustion =flamme bruler, alors oxygen (O2(g)) est nécessaire produits = dioxyde decarbonne et VAPEUR d’eau hydrocarbure + O2(g)  CO2(g) + H2O(g)

CH4 (g) + O2(g)  2 CO2(g) + H2O(g) 2 C6H12O6(s) + O2(g)  6 6 CO2(g) + H2O(g) 6 O = 18 – 6 = 12/2 O = 6(2) + 6 = 18 C2H6 (g) + O2(g)  2 CO2(g) + H2O(g) 3 O = 7/2 O = 2(2) + 3 = 7 2 C2H6 (g) + O2(g)  7 4 CO2(g) + H2O(g) 6 Bruler (C10H22(l)). 2 C10H22 (l) + O2(g)  31 20 10 CO2(g) + H2O(g) 22 11 O = 31/2 x 2 O = 10(2) + 11 = 31

Other ex. Ca(OH)2(aq) + CO2(g)  CaCO3(s) + H2O(g) une réaction qui ne suit pas l'un de ces modèles les élèves auraient à la fois les réactifs et les produits et seraient seulement de l'équilibre de l'équation ex. Ca(OH)2(aq) + CO2(g)  CaCO3(s) + H2O(g) HBrO3(aq) + HBr  HOH(l) + Brr(l) 5 3 3