TABLEAU PÉRIODIQUE Électronégativité.

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1 TABLEAU PÉRIODIQUE Électronégativité

2 L’électronégativité Définie par Pauling: Mesure la tendance des atomes, au sein des molécules, à attirer vers soi les électrons Le fluor (F) est le corps le plus électronégatif (x = 4) H 2.1 Li B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Br I 2.5 EN c : Représente la différence d’électronégativité entre les composante d’une molécule. c = |c2 - c1| Δ Δ

3 L’électronégativité Définie par Pauling: Mesure la tendance des atomes, au sein des molécules, à attirer vers soi les électrons Le fluor (F) est le corps le plus électronégatif (x = 4) H 2.1 Li B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Br I 2.5 EN Liaison covalente non-polaire c ≤ 0,4 Liaison covalente polaire 0,4 < c < 1,7 Liaison ionique c ≤ 1,7 Δ Δ Δ

4 Mais quelle type de composé forme-t- ils????????
Lorsque deux ou plusieurs éléments différents se combinent, ils forment un composé. Mais quelle type de composé forme-t- ils????????

5 Composé ionique Liaison entre un métal et un non-métal
Il y a transfert (perte ou gain) d’électrons Le lien est une attraction entre ions Le x  1.7

6 Composé moléculaire Liaison entre non-métaux
Il y a un partage de un ou plusieurs électrons. Partage égale: forme une liaison covalente non-polaire. Partage inégale: forme une liaison covalente polaire.

7 Liaison covalente non-polaire
L’électron ou les électrons sont aussi souvent avec un élément que l’autre. Le x  0.4

8 Liaison covalente polaire
L’électron ou les électrons sont plus souvent avec un élément que l’autre. Ceci cause un débalancement du nombre d’électrons causant des charges partielles (+ ou - ). (0.4 < x <1.7) + -

9 Quel type de liaison sera formé lorsque ces deux éléments ou groupes d’éléments s’uniront.
1) sodium et chlore 2) azote et soufre 3) fluor et calcium 4) rubidium et arsenic 5) carbone et oxygène 6) hydrogène et phosphore 7) aluminium et brome 8) iode et hydrogène 9) calcium et fluor 10) hydrogène et carbone ionique moléculaire Moléculaire